初中化学总复习基础知识复习提纲

初中化学总复习基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1 .物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2 .物质的性质（描述性质的语句中常有“能”可以”等字）物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（二）物质的分类 厂物 混合物 r 单质物质种类 k M质：纯净物产机物 y l化合物J有 机 物（缺）金属单质非金属单质稀有气体酸性氧化物氧 化 物3碱性氧化物酸 L其他氧化物碱盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，溶 液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿 物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合 金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矶（CuSC）4-5H2 0）都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”某酸某 的都是纯净物，是化合物。5.单质：由 同 种（或一种）元素组成的纯净物。例 如:铁 氧 气（液氧）、氢气、水银。6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7 .有 机 物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除C O、0）2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及C O、C 02和含碳酸根的化合物8 .氧化物：由两种元素组成，其中-种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物C O 2，S02,S03b.大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。C02+H20=H2cO3 S02+H20=H2SO3 SO3+H20=H2sO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。C a O N a2 0 Mg O F e2 O 3 C u O大部分金属氧化物都是碱性氧化物，B a O K2 0 C a O N a2 0溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。C a O+H2O=C a （O H）2 B a O+H2O=C a （O H）2 N a2O+H2O=2 N a O H K20+H20=2 K0 Hc.注意：C O和H z 0既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小 于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚献试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=!111+酸根离子n一r a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一 元 酸（HC1、HNO3）、*二 元 酸（H2 S04、H2S H2 c 0 3）和三元酸（H3 P。4）、.根据酸分子里有无氧原子分为氧陵（H2SO4,HNO3,H3 P O 4 名称为：某酸）1 无 氧 酸（HC1,H2 s 名称为：氢 某 酸）鉴 定 酸（鉴定H+）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出1碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钢氨（KOH,Ca（OH）2,NaOH Ba（0H）2，氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3 I）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）I）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“0H”可溶性碱的溶液P H 值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚献试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定0 H-）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚儆试液变红色是 碱.方 法 二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法：a.flit（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例 如 NaCl,Na2S.KNO3无 氧 酸 正 盐 叫“某化某”Na2 S MgCl2 FeS含氧酸盐叫“某酸某 KNO,BaSO.,Na2CO3_b.酸 式 盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H 夹在中间）NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaH2 PO4常见的酸式盐的酸根有：HC O 3 、HSC4 一、H 2 P O 4-H P 0 4 2-c.碱 式 盐（化学式的中间有“OH”）：C u2（O H）2 c。3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。12.酸碱指 示 剂（石蕊试液、无色酚酥）和 P H 值：酸溶液的P H 值小于7（圳盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，P H 值等于7。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液P H 值大于7。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝镀溶 溶 碱 有 五 种：/钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铁口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铉根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含 C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含 SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含 CO3?一的物质只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和 BaSO4不溶于稀硝酸，Fe（OH）3 是红褐色沉淀，Cu（OH）2 是蓝色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH%）有以下常见的沉淀:Mg（OH）2 A1（OH）3 CaCO3 BaCO3Ag2 8 3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或 BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或 BaSO4;若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或 BaSO4中的一种，且还有另种可溶于稀硝酸的沉淀。（三）分子、原子、离子、元素和化学式15.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O C l等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：0氧S i看 八铝 F e灸。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成“具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：（1）H2 和 He（2）CO、N2 和 Si（3）O,、S 和 S2（4）OH-和 F-元素、分子和原子的区别与联系元素 组 成 ,物质t -f宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称 构成/构成微观概念，既讲种类，又讲个数段子二-分子16.粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里：核电荷数=质子数=核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子一原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19.原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42-CO32 NO3-OH-MnO4-MnO42-C1O3-P C-HCO3-NH4+碳酸氢根（HCCV）硫酸氢根（HSO4）磷酸氢根（H P O/）磷酸二氢根（H2P0 1）注意：原子团只是化合物中的部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。20.离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数土带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na+Mg2+A 13+、H+NH?、Fe Fe3+Ca2+阴离子:0 2-OH-S 2-C l-SO42-CO32-NO3 M11O4-M nC-CIO3一21.核外电子排布的规律：核外电子按能量山低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子，第二、三层最多容纳8个电子。按顺序背诵：质子数从1 18的元素符号和名称：氢氮锂镀硼 碳氮氧氟演钠镁铝硅磷硫氯氨22.稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于4 时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4 时，易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于4 时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于4 时，最外层电子数一 8=元素的化合价23.化学式的写法：单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气H2 氧气。2 氮气N2 氯气。2氟气F2（Br2）碘（上）臭氧03化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如CH,等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价硝 酸 镂（N H 4N O 3）中氮元素的化合价分别为前N 3 价，后 N+5 价。24.元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方+2-2C a+2 价的钙元素 0背诵化合价口诀：+1价钾钠银钱氢，二三铁、二四碳，氟、氯、浪、碘一 1价氢氧根、硝酸根（OH、N03）-1 价,化合物各元素化合价代数和为零，-2 价的氧元素+1H20水中氢元素化合价是+1价