2022年安徽省宿州市长集司房中学高一化学模拟试卷含解析

2022年安徽省宿州市长集司房中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P         B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1-             D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 参考答案： C 2. 下列气体中，与酸雨密切相关的是（    ）     ①NO2    ②CO2    ③SO2    ④CO     A. ③    B. ①③    C. ①②    D. ③④ 参考答案： B 略 3. 下列操作不能用于检验NH3的是 A. 气体使湿润的酚酞试液变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 参考答案： C 试题分析：NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒． 解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确； B、氨气是碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确； C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，该操作不可以检验氨气，故C错误； D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，会发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确； 故选C． 4. 下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是(　　) A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物 B．若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4 L NO2气体 C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1:1 D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性 参考答案： B 解析：题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算气体的体积，B项错误。 5. 下列关于乙炔的说法不正确的是（    ） A. 燃烧时有浓厚的黑烟 B. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 C. 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D. 乙炔的收集方法可用排水法收集 参考答案： B 乙炔中含碳量很高，燃烧时会伴有浓厚的黑烟，A正确。烯烃和炔烃都可以使性高锰酸钾溶液褪色，无法区别，B错误。用饱和食盐水可以降低电石和水的反应速率，C正确，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，D正确。所以正确的答案是B。 6. 可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是                  A．3υ正（N2）=υ正（H2）         B．υ正（N2）=υ逆（NH3）     C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）       D．υ正（N2）=3υ逆（H2） 参考答案： C 略 7. 下列反应中，属于取代反应的是（     ） ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①②          B. ③④           C. ①③            D. ②④ 参考答案： B 8. 在下列物质分类中，前者包含后者的是（　　） A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系 参考答案： B 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．. 专题：物质的分类专题． 分析：根据物质的分类树状图知识来回答． 解答：A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，后者包括前者，故A错误； B、根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两类，所以前者包括后者，故B正确； C、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以前者和后者是并列关系，故C错误； D、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以后者包括前者，故D错误． 故选B． 点评：本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 9. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（    ） A. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点 B. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素 参考答案： D 【详解】A. SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故A项正确； B. 碳纤维主要成分为C，属于无机非金属，则碳纤维是一种非金属材料，故B项正确； C. 二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C项正确； D. 短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期IA族，不属于短周期元素，故D项错误； 答案选D。 10. 有关电解质的说法正确的是 A．BaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质 B．CO2水溶液的能导电，CO2是电解质 C．液态的铜导电性很好，铜是电解质 D．NaCl液态时能导电，NaCl是电解质 参考答案： D 略 11. 右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （    ） A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大  B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液   C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃， A溶夜中析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 参考答案： C 12. 下列反应能用离子方程式Ba2+ + SO== BaSO4↓ 表示的是 A．硝酸与氢氧化钡溶液反应            B．硫酸与氯化钡溶液反应  C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应            D．硝酸银与氯化钡溶液反应 参考答案： B 略 13. CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A. 29∶8∶13    B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29    D. 13∶16∶57 参考答案： C 【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是x、y，平均摩尔质量M=g/mol=28g/mol，x：y=13：8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13：8：29，答案选C。 【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键，利用物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大。 14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　） A. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ D. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O 参考答案： A 试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2＋＋SO42－+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，错误。 15. 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（　　） A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．0、P、Cl D．B、Mg、Si 参考答案： C 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，以此来解答． 【解答】解：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期， B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9， 由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍， 则x+7+x+9=4x， 解得x=8， 则A为O，B为P，C为Cl， 故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题： （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________ ． 参考答案： SiO2 + 2C Si + 2CO↑    （1）b    （2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 （3）Mg2Si＋4HCl= 2MgCl2＋SiH4↑    SiH4＋2O2 = SiO2↓＋2H2O 解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2 + 2C Si + 2CO↑。 （1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b； （2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生