2022年云南省大理市剑川县第一中学高一化学期末试卷含解析

2022年云南省大理市剑川县第一中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是(　　) A. 液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 参考答案： C A项，液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电；但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的一水合氨、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，所以一水合氨和碳酸都是电解质，NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错误；C项，蔗糖在水溶液里或熔融状态下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融状态都不导电，因此蔗糖是非电解质，C正确；D项，铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D错误。 点睛：本题考查了电解质和非电解质的判断，明确在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+ B．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag D．氢氧化镁溶于盐酸：H++OH﹣＝H2O 参考答案： B 解：A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误； B．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故B正确； C．硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故C错误； D．氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故D错误。   3. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(     ) A、AgNO3溶液                                              B、稀硫酸 C、稀盐酸                                                      D、稀硝酸 参考答案： B 略 4. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　) ①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　    ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A. ②③①④    B. ①②③④    C. ③①②④    D. ③②①④ 参考答案： D ①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，但很快变为灰绿色，最终转化为红褐色的氢氧化铁；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④；答案选D。 5. 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（  ） A．单质密度、熔沸点依次增大             B．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2           D．与H2反应越来越难 参考答案： B 略 6. 下列除去杂质的方法错误的是   待提纯物质 杂质 试剂 主要操作 A I2 KI、H2O 乙醇 萃取 B Cl2 H2O 浓硫酸 洗气 C NaCl KNO3 H2O 蒸发结晶 D Cu Fe、Zn 稀硫酸 过滤 参考答案： A 略 7. 将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2. 24LH2(标准状况下)，则该金属是(　　) A．Al            B．Mg           C．Fe            D．Zn 参考答案： A 略 8. 实验室配制0.20mol/L NaOH溶液，下列做法不正确的是　 A．在烧杯中溶解，完全冷却后，用玻璃棒引，转移到容量瓶 B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中 C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，然后转移到试剂瓶中，贴上标签。 参考答案： C 9. 下列叙述正确的是（   ） A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B. 含有共价键的化合物都是共价化合物 C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 参考答案： D 试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：NH4Cl是离子化合物，故A错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故B错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确。 10. 标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)     B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400) C．ω＝36.5c/(1000ρ)            D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V) 参考答案： D 略 11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　） A. ④②⑤③①    B. ⑤②④①③    C. ②⑤④③①    D. ④①②⑤③ 参考答案： B 要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B。 点睛：明确加入试剂的作用及先后顺序为解答关键，注意掌握除杂原则。粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全出去，每次所加试剂都过量，其中过量的钡离子，需要碳酸钠除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。 12. 某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为 4：1。在加热分解过程中，该金属元素（    ） A．化合价升高       B．化合价降低      C．化合价不变     D．无法确定 参考答案： C 13. 下列叙述正确的是（    ） A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能 B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 D.化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 参考答案： D 略 14. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（    ）     A. 1∶2∶3                   B. 3∶2∶1      C. 1∶1∶1                   D. 6∶3∶2 参考答案： A 略 15.   X   Y       Z W   X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性：X＜Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X C. 元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 D. W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 参考答案： C Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，则A、元素非金属性C＜O，所以氢化物越稳定X＜Y，A正确；B、元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X， B正确；C、氧元素没有最高价，C错误；D、氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确，答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。 （1）该硫酸的物质的量浓度为     ▲     ； （2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则 ①需要该硫酸的体积为     ▲     mL； ②有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有     ▲     （填代号）； ③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列     ▲     。 ④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是     ▲     A．量取浓H2SO4时仰视刻度          B．容量瓶洗净后未经干燥处理     C．没有将洗涤液转入容量瓶          D．定容时仰视刻度   参考答案： (1)18.4mol/L (2) ①6.3   ② ACEGH  ③CBDFAE   ④C、D 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤  ②升华  ③加热分解  ④蒸馏等；    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(用序号填写)    ⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________ ⑵除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________ ⑶除去氧化钙中的CaCO3，用_________ 参考答案： 略 18. A、B、C、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别是同主族元素。已知B、E两元素间可形成EB2和EB3两种化合物，两者相对分子质量相差16。又知A、C两元素原子序数之和是B、E两元素原子序数之和的， D的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题： (1)D位于元素周期表的位置是___________________。 (2)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：________，该化合物中所含化学键的类型有_________________。 (3)A2B与A2E的沸点：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。 (4)由A、B、C、E四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体。写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________。 参考答案： (1)第三周期第IVA族    (2)    离子键、共价