2022-2023学年江苏省常州市汤庄桥中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省常州市汤庄桥中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（　　） A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 参考答案： D 考点：化学键．  专题：化学键与晶体结构． 分析：根据物质所含化学键类型进行判断，注意单质以及Na2O2中含有非极性键， 解答：解：A．反应物中有非极性键、离子键的断裂，生成物也只有非极性键、离子键的生成，没有极性键的断裂和生成，故A错误； B．没有非极性键的断裂和生成，故B错误； C．没有非极性键的断裂，有极性键和非极性键的生成，故C错误； D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，H2O中含有极性键，生成物中，NaOH含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，故D正确． 故选D． 点评：本题考查化学键，题目难度不大，注意极性键、非极性键的区别 2. 用特殊的方法把固体加工到纳米级（1~100nm，1nm＝10-9m）超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是（    ） A．溶液           B．悬浊液       C．胶体           D．乳浊液 参考答案： C 略 3. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为 A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+ B．上述实验中，有一个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 参考答案： A 略 4. 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 A.第4周期第ⅢA族           B.第4周期第ⅦA族 C.第3周期第ⅣB族           D.第3周期第ⅣA族 参考答案： D 略 5. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按不同比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（    ） A．2.5×1019个      B．2.5×1022个      C．5×1019个        D． 5×1022个 参考答案： A 略 6. 在标准状况下，把CO2和O2组成的混合气体10L通入足量的Na2O2，充分反应后，气体体积缩小到8L，则原混合气体中O2的体积是（　  　） A．7 L          B．6 L 　      C．5 L          D．4 L 参考答案： B 7. 2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. LiOH C. Cu2O D. NaHSO4 参考答案： C 【详解】A.O2 属于单质，故A错误； B.LiOH属于碱，故B错误； C.Cu2O由两种元素组成其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确； D.NaHSO4属于酸式盐，故D错误。 故选C。 8. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　） A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 参考答案： A 【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器． 【分析】A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体； B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体； C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸； D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体． 【解答】解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误； B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确； C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确； D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确． 故选A． 9. 下列化学用语表达不正确的是    （     ）                                   A．Na+的结构示意图：      B．水分子的电子式： 　 C．二氧化碳的结构式： O=C=O    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ  参考答案： B 略 10. 13C-NMR，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列关于13C 和15N的叙述正确的是                                                      A. 13C和15N有相同的中子数         B. 13C和12C 互为同素异形体      C. 15N与14N 互为同位素             D. 15N的核外电子数与中子数相同 参考答案： C 略 11. 元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（　） A．MgF2       B．MgCl2            C．CaCl2           D．CaBr2 参考答案： C 12. 已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ·mol﹣1； P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ·mol﹣1， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ·mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ·mol﹣1．下列叙述正确的是（  ） A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能 B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H C．Cl﹣Cl键的键能kJ·mol﹣1 D．P﹣P键的键能为kJ·mol﹣1 参考答案： C 解：A、原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A错误； B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误； C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ·mol﹣1，故C正确； D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键，由题意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）= kJ·mol﹣1，故D错误； 故选C． 13. 下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（　　） A．Na在空气中燃烧，发出蓝光 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．大量的钠着火时可以用沙子扑灭 参考答案： D 考点：钠的化学性质．版权所有 专题：金属概论与碱元素． 分析：A．钠的焰色反应为黄色； B．Na在空气中燃烧，产物是过氧化钠； C．根据金属钠的物理性质分析解答； D．金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物也不反应； 解答：解：A．钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A错误； B．常温下，金属钠在空气中被氧化成氧化钠，钠燃烧生成的是过氧化钠，故B错误； C．金属钠是具有金属光泽的银白色金属，硬度小，熔点低，故C错误； D．沙子的成分为二氧化硅，与钠与过氧化钠不反应，沙子本身不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了钠及其化合物的有关知识，注意金属钠以及过氧化钠的性质和灭火的原理，题目难度不大．　 14. 下列叙述中，正确的是    (   ) A．不同的原子之间只能构成共价化合物    B．单质中一定存在非极性键 C．非金属原子之间只能构成共价化合物   D．Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关 参考答案： D 略 15. 微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O 负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋ 则有关该电池的下列说法正确的是 (　　) A．该电池的工作环境是高温条件 B．作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原 C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表： 实验方案 实验现象 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀     请你帮助该同学整理并完成实验报告     （1）实验目的：                                        （2）实验用品：仪器、材料 略    药品 略     （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子 方程式） 实验方案 实验现象 有关离子方程式   A     B 不        填     不        填     不        填   E     F       （4）实验结论：                                。     （5）问题与讨论：     ① 请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因                   。     ② 请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。                                参考答案： （1）同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律。（验证Na、Mg、Al金属性强弱及