辽宁省营口市南楼开发区中学2022年高三化学月考试卷含解析

辽宁省营口市南楼开发区中学2022年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜 B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度 C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3    D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)y                        D．氧化性：MFe2Oy＞SO2 参考答案： A 略 11. 下列说法不正确的是（     ） A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法 B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象 C．牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果 D．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物 参考答案： C 略 12. 下列叙述正确的是(     ) A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体 D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 参考答案： C 考点：化学键和分子间作用力的区别；分子晶体． 分析：A．二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键； B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力； C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体； D．金属晶体也含有金属阳离子； 解答：解：A．原子晶体中可以存在非极性共价键，例如二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键，故A错误； B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故B错误； C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故C正确； D．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查了化学键与分子间作用力的区别，解题时注意分子晶体三态之间转化只破坏分子间作用力，不破坏化学键，题目难度不大． 13. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是            （    ）     A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构     B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种     C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成     D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 参考答案： A 略 14. 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 参考答案： D 略 15. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A.大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2O B.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3＋＋4OH－=[ Al（OH）4]－ C.（NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O D.氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量的Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：        （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S高温2Al2O3+         。该反应的氧化剂是                 。        （2）“溶解”时反应的离子方程式为                             。        （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是                                                                         。        （4）“母液”中可回收的物质是                          。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g )    △H ＝+206.0 kJ·mol－1 II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g )        △H ＝—129.0 kJ·mol－1 （1）写出甲醇-空气碱性燃料电池负极的电极反应式                               。 （2）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为                                                                             。 （3）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。 假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示 该反应的平均反应速率为                           。 （4）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的l/2，对平衡体系产生的影响是