陕西省西安市阎良区西飞第二中学高二化学期末试题含解析

陕西省西安市阎良区西飞第二中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船,进行太空探索。其依据是(　　) A.塑料是一种高分子化合物,可以通过取代反应大量生产 B.塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料 C.塑料用途广泛,可从自然界中直接得到 D.塑料是有机物,不会和强酸强碱作用 参考答案： B 解析：飞船制作材料要求质轻,耐高温耐摩擦,因此所用塑料代替品要加入合适的添加剂制成优良的新型材料。 2. 在①浓硝酸　②水　③浓硫酸　④氢氟酸　⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是 A．①②  B．②④  C．④⑤  D．③④ 参考答案： C 3. 将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（    ） ①加热           ②滴入稀硫酸          ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性 A．②→①→④→③→①            B．①→②→③→④→①            C．②→④→①→③→①            D．③→④→①→②→① 参考答案： A 试题分析：蔗糖在稀硫酸作用下加热水解为葡萄糖和果糖，醛与新制的氢氧化铜悬浊液在碱性条件下反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性，故A正确。 4. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂 C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 参考答案： C 略 5. 已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是（    ） A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小 C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D.除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂 参考答案： D 略 6. 已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S<0反应能正向自发进行；△H-T△S=O 反应达平衡状态；△H-T△S＞0  反应能逆向自发进行（T为热力学温标，单位为K）设反应A(s)＝D(g)+E(g) △H-T△S=（-4500+11T）J/mol要防止逆反应发生，温度必须 A、高于409K                      B、低于136K C、高于136K而且低于409K         D、低于409K 参考答案： D 略 7. 对于SO2和CO2的说法中正确的是（　     ） A、都是直线形结构            　　　　　　　B、中心原子都采用sp杂化类型 C、SO2为V形结构，CO2为直线形结构　D、S原子和C原子上都没有孤对电子 参考答案： C 略 8. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 参考答案： C 9. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是               A．①②②③        B。②①②③     C．②③②①       D。①①②③ 参考答案： B 10. 若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池，则下列说法正确的是       A．d溶液是稀硫酸            B．c溶液颜色变蓝 C．b极发生氧化反应  D．a极是铜棒 参考答案： A 略 11. 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是 A． 负极发生还原反应 B． 正极反应为 Cu﹣2e﹣═Cu2+ C． 电子由铜片通过导线流向锌片 D． 反应一段时间后，溶液的酸性减弱 参考答案： D 试题分析：A、负极发生氧化反应，故A错误；B、正极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C、电子由负极锌通过导线流向铜片，故C错误；D、因为氢离子放电，所以溶液的酸性减弱，故D正确；故选D． 12. 由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 A.反应物中一定有气体               B.生成物中一定有气体 C.正反应一定是放热反应             D.正反应一定是吸热反应 参考答案： BD 13. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是(　　) A．新制氯水  B．氯化钠溶液  C．漂白粉  D．液氯 参考答案： A 略 14. 以下关于杂化轨道的说法中，错误的是(　　) A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C．孤电子对有可能参加杂化 D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 参考答案： B 略 15. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Si　1s22s22p2　　B．O2－　1s22s22p6     C．Na＋　1s22s22p6    D．Al　1s22s22p63s23p1 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题： （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将            ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。 （2）加入浓硫酸的目的是：                                               。 （3）饱和碳酸钠溶液的作用是：                                           。 （4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水         （填“大"或“小”），有        气味。 （5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物是              。 （6）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有： ①                              ，②                                    。 参考答案： （1）浓硫酸慢慢加入无水乙醇中，然后加入冰醋酸。 （2）充当该反应的催化剂，并起吸水剂的作用。 （3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。 （4）小     果香     （5）乙醚 （6）防止倒吸      使乙酸乙酯蒸气充分冷凝 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。  (1)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ 测得CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。 ①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示0～5min内的平均反应速率为______。 ②图中的P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。 ③100℃时该反应的平衡常数为______________。 ④在其它条件不变时降低温度，反应Ⅰ的逆反应速率将________(填“增大” “减小”或“不变”)，反应_________移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。 （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ ①则该反应的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。 ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。 A．升高温度    B．将CH3OH(g)从体系中分离   C．充入He，使体系总压强增大 ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。 实验编号 T(℃) n (CO)/n(H2) P(MPa) ⅰ 150 1/3 0.1 ⅱ     5 ⅲ 350   5 参考答案： 略 18. 在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C，平衡________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”，下同)，CO2]________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，CO2]__________。 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，CO2]____________。 参考答案： (1)不移动　不变　(2)向左移动　增大 (3)不移动　不变 解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，CO2]不变。 (2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即向左移动，CO2]比原来大。 (3)通入N2，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO2]不变。 19. 芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为。       A经①②两步反应得到C、D和E。B经①②两步反应得E、F和H。 上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示。 回答： (1)写出E的结构简式                                           。 (2)A有两种可能的结构，写出相应的结构简式                      。 (3)写出G与银氨溶液反应的化学方程式                                                            。 (4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式                                                            。  (5)在B、C、D、F、G化合物中，互为同系物的是                  。 参考答案： 略