湖南省长沙市直田中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

湖南省长沙市直田中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为： CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是 A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大 C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 参考答案： C 略 2. 某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为(　　)   参考答案： A 略 3. 对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是                              （    ）     A．      B．·H2O）     C．将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3·H2O的电离     D．等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中 c（N）相等 参考答案： D 略 4. (09盐城第三次调研)下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 参考答案： C 5. 某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3－、SO32－两种离子数量大量减少。则加入的试剂可能是（） 　　A． 盐酸 　 B.  过氧化钠 　　 C.   双氧水 　　D.   氯化钡溶液 参考答案： 答案：B 6. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NH3通入AlCl3溶液中 B．CO2通入到CaCl2溶液中 C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中 参考答案： B 7. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．100 mL 1mol/LNaCl溶液                       B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．150 mL 3mol/LKCl溶液                         D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液 参考答案： C 略 8. 现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是 A．Z>X>Y>W　        B．W>X>Y>Z　       　C．X>Z>Y>W　　    D．Z>Y>X>W 参考答案： A 略 9. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-                   B．K+、Na+、Br-、SiO32- C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2                  D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3- 参考答案： A 略 10. 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是        A．X的氢化物比R的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是Z>Y>X C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 参考答案： C 略 11. 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有 几种（不考虑光学异构）  (   )   A.2种         B.3种        C.4种        D.6种 参考答案： A 略 12. 参考答案： 答案：B 13. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是 （     ） A．充电时阴极区电解质溶液pH降低 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e+OH＝NiOOH+H2O 参考答案： D 略 14. 将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是 A．两反应中转移的电子数相等     B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等 C． 消耗铝的质量相等                     D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl 参考答案： D 略 15. 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O B．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+ C．0.1 mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH等体积混合：NH4++H++2OH﹣═NH3?H2O+H2O D．0.1 mol?L﹣1的NaAlO2溶液和0.15 mol?L﹣1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气； B．铁离子与银单质不发生反应； C．硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，铵根离子不反应； D．计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物． 【解答】解：A．漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正确； B．由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误； C．0.1 mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故C错误； D．偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3，设偏铝酸根离子为mol，氢离子为3mol，1molAlO2﹣与1molH+反应生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为： =mol，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1：2，正确的离子方程式为：3AlO2﹣+9H+═2Al3++Al（OH）3↓+3H2O，故D错误； 故选A． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有                          。 (2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为                                     。 (3)滤渣2的成分是                 (填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集 ①D中收集的气体可以是               (填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。 a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （2007·广东卷）25.黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 （1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。 （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母） A  升高温度     B  降低温度        C  增大压强 D  减小压强     E  加入催化剂      G  移出氧气 （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为                                                                             。 （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                                             。 参考答案： （1）1.6×103L/mol  80%（计算过程略） （2）B、C （3）SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 （4）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+ 本题主要考查化学平衡常数和平衡转化率的计算。                 2SO2(g)　　+  O2(g)2SO3(g) 起始浓度/mol·L－1  0.050  　　0.030       0 变化浓度/mol·L－1  0.040       0.020      0.040 平衡浓度/mol·L－1  0.010             0.010        0.040 K===1.6×103 L/mol  SO2的转化率=×100%=80% 由于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应是气体体积减小的反应，且正反应是放热反应，要提高SO2转化率使平衡向右移动，故应降低温度或增大压强。用H2SO4抑制Fe3+与Fe2+水解，又过量Fe防止Fe2+被氧化成Fe3+。 FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4,2Fe3++Fe===3Fe2+。   18. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。 （1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________