山东省青岛市莱西实验中学高一化学上学期期末试题含解析

山东省青岛市莱西实验中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是 　　　　A．HI　　　　　B．NO2　　　　　C．SO2　　　　　D．NH3 参考答案： B 2. 下列有关叙述不正确的是(　　) A. 高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大 B. 聚乙烯有固定的熔点 C. 相同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等 D. 油脂不是天然高分子化合物 参考答案： B 【详解】A．高分子化合物一般有小分子加聚或者缩聚得到，所有组成元素较简单；其相对分子质量在10000以上，相对分子质量较大，A项正确，不符合题意； B．聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，没有固定的熔点，B项错误，符合题意； C．乙烯和聚乙烯的最简式相同，均为CH2，所以通过最简式计算，则相同质量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等，C项正确，不符合题意； D．油脂，为高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量较小，不是高分子化合物，D项正确，不符合题意； 本题答案选B。 【点睛】本题考查对高分子化合物概念和性质的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。   3. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是    A．煤的气化生产煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 B．煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等 D.  实验室常用如图所示的装置进行石油的蒸馏 参考答案： B 略 4. 下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是  （    ） A．C5H12            B．C4H10      C．C3H8        D．C2H6   参考答案： A 略 5. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（    ） A．没有单质参加的化合反应，一定不是氧化还原反应 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 参考答案： C 略 6. 把a、b、c三块金属片浸人稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、c相连时，电子由c到b。则三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为                        A．a>b>c            B．a>c>b           C．c>a>b     D．b>c>a 参考答案： B 略 7. 下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是 A. NaHCO3    B. H2SiO3    C. FeCl3    D. FeCl2 参考答案： B 【详解】A. 碳酸钠和水、二氧化碳反应生成NaHCO3，能通过常温下的化合反应获取，A不选； B. 二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过常温下的化合反应获取，B选； C. 氯气和氯化亚铁化合生成FeCl3，能通过常温下的化合反应获取，C不选； D. 铁和氯化铁化合生成FeCl2，能通过常温下的化合反应获取，D不选； 答案选B。 8. 容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤         B．③⑤             C．①②④           D．②④ 参考答案： A 9. 下列叙述不正确的是 A. 甲烷分子中5个原子在同一平面内 B. 乙烷分子中所有原子不都在同一平面内 C. 苯分子为平面正六边形结构 D. 聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子 参考答案： A 【详解】A. 与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以甲烷是正四面体结构，A项错误； B. 乙烷是甲烷的同系物，其所有原子不都在同一平面内，B项正确； C. 苯分子为平面正六边形结构，C项正确； D. 聚乙烯分子是由单体乙烯加聚而成，是结构单元重复组成的高分子，D项正确； 答案选A。   10. 下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 (　　) A．硫酸铜溶液　 B．硫酸溶液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铝胶体 参考答案： D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na＋H2O == Na＋＋OH－+ H2↑ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+== H2O+CO2↑ C．石灰石与盐酸反应：CO+ 2H+== H2O + CO2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag 参考答案： B 略 12. 胶体和其它分散系的本质区别是（　　） A．分散质粒子的大小 B．是不是一种稳定的体系 C．会不会产生丁达尔效应 D．粒子有没有带电荷 参考答案： A 考点：胶体的重要性质． 专题：溶液和胶体专题． 分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同． 解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm． 故选A． 点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间． 13. 下列说法正确的是     A．电解质在熔融状态下都能导电     B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离     C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因     D．在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸 参考答案： C 略 14. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（    ）     A. 原子半径：a>c>d     B. 非金属性：c>a>d     C. 相应氢化物的沸点：d>c>a     D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物 参考答案： D 略 15. 下列实验方法能达到实验目的是（　　） A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，证明该溶液中不含K+ B．向某未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明溶液中含有Fe2+ C．萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂 D．某无色溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl﹣ 参考答案： C 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃； B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子； C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯； D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等． 【解答】解：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰显黄色，不能说明该溶液中是否含K+，故A错误； B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子，则应先加KSCN溶液无现象，再加氯水检验亚铁离子，故B错误； C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯，则可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂，故C正确； D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等，均不溶于盐酸，则原溶液中可能含有Cl﹣，故D错误； 故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓) MnCl2  + C12↑+ 2 H2O）： 请按要求回答下列问题： （1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。 （2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。 （3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。 （4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图表示A~D及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质。           （1）写出C的化学式：           。 （2）写出实现下列变化的化学方程式： ①  B → NaOH：                                      ， ②  A → D：                                         ， （3）浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应，写出该反应的离子方程式：                                                 。 参考答案： （1）NaCl （1分） （2）① 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ；②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 （3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑ 18. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： (1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是    ________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是   ______。 无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 (3)其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：________________________。 装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ________________________________________________________________________。 F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②进行乙方案实验：装置如下图所示(夹持器具已略去)。 (ⅰ)反应完毕，每间隔1 min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________________________________(排除仪器和实验操作的影响因素)。 (ⅱ)若取残余溶液10 mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336 mL，这说明当盐酸的浓度小于________时不再与二氧化锰反应。 参考答案： (1)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)