山东省青岛市开发区第八中学高三化学模拟试题含解析

山东省青岛市开发区第八中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有机物物命名正确的是（     ）   A．    TNT                   B．CH3Cl  氯仿    C．   丙氨酸                  D．硬脂酸甘油酯（脂肪）                    参考答案： C 略 2. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（    ） A． Ca2+、Al3+、SO、Cl— B． K+、Na+、SO、NO C． Na+、K+、NO、SO D． NH、Na+、Cl—、CO 参考答案： B 略 3. （2007·上海卷）12.人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是(    )。 A.羟基          B.甲基         C.乙基       D.羧基 参考答案： D 分子式C3H6O3的物质显酸性，分子中必须含有羧基。   4. 下列实验能达到预期目的的是  （　　）        A．检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水        B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取        C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的 Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾        D．除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤 参考答案： D 略 5. 在相同条件下的三个反应:  2A- +B2 ==2B- +A2; 2C- +A2 ==2A- +C2; 2B- +D2 ==2D- +B2,下列判断不正确的是(　　)     A． 氧化性: B2  > A2                    B． 还原性:  C- > D-     C． 2A- +D2 ==2D- + A2 反应可以进行      D． 2C- +B2 ==2B- + C2反应不能进行 参考答案： D 略 6. 向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的是（　　） A．在此反应中硝酸只体现强氧化性 B．该反应的还原产物一定是N2O C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4 D．该反应中转移的电子数一定是0.4NA 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，据此分析． 【解答】解：向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3， A．反应中硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和氧化性，故A错误； B．硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，故B错误； C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4或1：5，故C错误； D．0.2mol 锌失去电子为0.4mol，该反应中转移的电子数一定是0.4NA，故D正确． 故选D． 　 7. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（   ） A.3∶2∶2               B.1∶2∶3              C.3∶1∶1             D.1∶3∶3                参考答案： D 略 8. 下列离子方程式正确的是(   ) A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- ＝ BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－ ＝ NH3↑＋H2O C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+ + 2OH— + 2HCO3— ＝ CaCO3↓+ CO32— + 2H2O D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO— ＋H2O＋CO2 ＝ HCO3—＋HClO 参考答案： D 略 9. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是        ①加盐酸溶解  ②加烧碱溶液溶解   ③过滤        ④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀        ⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀   ⑥加入过量烧碱溶液        A．①⑥⑤③              B．②③④③                C．②③⑤③              D．①③⑤③ 参考答案： B 略 10. 下列有关化学用语正确的是 A.次氯酸的结构式：H－Cl－O      B.二氧化碳的比例模型： C.甲基的电子式： D.纤维素的通式：（C6H12O6）n 参考答案： C 略A、次氯酸的结构式：H－O－Cl，故A错误；B、碳原子原子半径大于氧原子，故B错误；C、正确；D、纤维素的通式：（C6H10O5）n，故D错误； 11. 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（　　） A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 参考答案： D 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】压轴题；电化学专题． 【分析】A、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答； B、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应； C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想； D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答． 【解答】解：A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误； B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B错误； C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误； D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol××58g/mol=1.45g固体，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大． 12. 、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为 (   )                                           A．　　　　　         B． C．　　　　 　         D． 参考答案： C 略 13. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是 A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环 C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应 参考答案： C 略 14. 一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法不正确的是 A．光照时，电流由X流向Y B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－ +2e－=Cl2 C．光照时，Cl－向Ag电极移动 D．光照时，电池总反应为：AgCl(s) +Cu+(aq)Ag(s) +Cu2+(aq)+Cl－ 参考答案： BC 略 15. 已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1 的FeBr2溶液中通入0．001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定（    ）                      A．含Fe2+，不含Fe3+                                     B．含Fe3+，不含Br-     C．含Fe3+，含Br-                         D．含Fe2+，含Fe3+ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.    （1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：        A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：        B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：        C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；        D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：        E．放开活塞，用烧杯接收溶液；        F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；        G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：        H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：        正确操作步骤的顺序是：____。    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：     该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                         。     若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有