浙江省衢州市常山县城关中学2022年高一化学月考试题含解析

浙江省衢州市常山县城关中学2022年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现肌肉、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾（K3C6H5O7?H2O）。下列有关对柠檬酸钾的说法正确的是（    ） A．该物质每个分子中含25个原子 B．该物质中碳、氢、钾、氧元素间的质量比是6∶7∶3∶8 C．该物质是由原子直接构成的 D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的  参考答案： D 略 2. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4   对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法，比较合理的(　　) A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀 C．该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液 参考答案： C 3. 下列电子式书写错误的是                            （     ）   参考答案： A 略 4. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是        A．反应的化学方程式为： 2 N == M     B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，逆反应速率大于正反应速率    D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 参考答案： D 5. 符合图中阴影部分的物质是（   ） A. K2SO3    B. Na2SO4    C. K2SO4    D. KCl 参考答案： C 根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐，A、亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；B、硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；C、硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；D、氯化钾不是硫酸盐，D错误，答案选C。 6. 下列说法不正确的是： A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响 B. 在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中 C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的 D. 已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇 参考答案： D 【详解】A.用容量瓶配制一定物质量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A正确； B.钠为极活泼的金属，易和水反应生成氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，故B正确； C.胶粒直径介于1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，故C正确； D.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质，故D错误。 故选D。 【点睛】注意电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质，乙醇属于非电解质。   7. 下列表达方式错误的是（      ）      A． H∶Cl                  B．                  C．                        D．O＝C＝O 参考答案： A 8. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 参考答案： A 【分析】 元素的非金属性越强，其得电子能力越强，比较非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。 【详解】①甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙得电子能力强，故①正确； ②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲单质比乙单质的氧化性强，单质的氧化性越强，即甲比乙得电子能力强，故②正确； ③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙得电子能力强，其它含氧酸的酸性强弱不能作为判断依据，故③错误； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲比乙的非金属性强，即不能说明甲比乙的得电子能力强，故④错误； ⑤甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，故⑤错误； 正确的有①②，答案选A。 【点睛】本题考查非金属性的比较，熟悉元素周期律及非金属性比较的方法是解答本题的关键，学生应注意在学习中对规律性知识进行总结。选项③和④是解答的易错点。   9. 在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（　　） A. 5.0 mol/L    B. 2.0 mol/L    C. 0.02mol/L    D. 7.5 mol/L 参考答案： A NaOH的溶解度为20g，该温度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液质量是264g，溶液体积是264g÷1.2g/mL=220 mL=0.22L；溶液中溶质的物质的量是44g÷40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol÷0.22L=5.0 mol/L，故A正确。 10. 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是    (   )   A．CO2         B．Cl2         C．NH3         D．SO2 参考答案： C 11. 1铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为   A．9.02 g          B．8.51 g         C．8.26 g         D．7.04 g 参考答案： B 12.  已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（     ） A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 参考答案： B 略 13. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　) A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 参考答案： C 略 14. 以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是(  )                                 参考答案： C   15. 下列物质属于纯净物的是（　　） A．高锰酸钾完全分解后的残留物 B．洁净的食盐水 C．冰、水混合物 D．含氮30%的硝酸铵（NH4NO3） 参考答案： C 【考点】混合物和纯净物． 【分析】纯净物是指只有一种物质组成的物质，解答这类题目，主要是判断这种物质是由几种物质组成的，而不是判断元素的种类． 【解答】解：A、高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾、二氧化锰，为混合物，故A错误； B、洁净的食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故B错误； C、冰和水时同种物质，属于纯净物，故C正确； D、硝酸铵含氮量=×100%=35%，含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）不纯属于混合物，故D错误； 故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图是制取溴苯的实验装置图         请回答下列相关问题 （1）在烧瓶里先加入1mL苯，再逐滴加溴，在铁钉附近有“沸腾”现象，说明该反应为      （吸热或者放热）应。 （2）产生的气体依次通过U型管，使无色的苯变      色，在硝酸银溶液里生成浅黄色的        沉淀。 （3）实验结束后，将烧瓶中的物质倒入盛有冷水的烧杯中，在烧杯底部有       色油状液体。这是由于产物溴苯中溶解了         为了除去这种杂质，我们可以用         溶液。 （4）反应中实际起催化作用的是        （5）写出该反应的化学方程式                                 参考答案： （1）   放热    （2）   黄   、   溴化银   （3）   褐  、    Br2   、    NaOH   （4）     FeBr3    （5）    略  三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (1)分析反应5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O的电子转移方向和数目____。 (2)该反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是___。 (3)该反应中每生成1 mol硝酸时，生成N2的体积为__ _(标准状况)。 (4)生成28 g N2时，转移的电子数目为__  __。   参考答案： (1) (2)5﹕3 (3) 44.8 (4) 3.75NA(NA为阿伏加德罗常数)   解析：分析该氧化还原反应 ， 被氧化得到3×5e－，被还原2＋9H2O可知在该反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子个数比为5﹕3；在该反应中每生成1 moI HNO3，生成2 mol N2，标准状况下的体积为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。5 NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，－3价的氮原子的化合价升高到0价，失去3个电子，＋5价的氮原子的化合价降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气转移电子的物质的量是15 mol，因此生成1 mol氮气时转移电子的物质的量为3.75 mol。 18. 下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：________。 （2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，_________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式_________。 （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入____________极(填a或b，下同)，电子从__________极流出。电池的负极反应方程式为：_________________________。 参考答案： (1)2H+ +2e-=H2↑