河北省石家庄市辛集第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

河北省石家庄市辛集第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（　　） A．有1个氧原子   B．有2个氧原子   C．有1个A原子   D．有2个A原子 参考答案： A 考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成． 解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数， 故选A． 点评：本题据此阿伏伽德罗定律及其推论，根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大． 2. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与标志名称对应正确的是： A．               酒精——剧毒品              B．烧碱——剧毒品 C．白磷——放射性物品           D．浓硫酸——腐蚀品 参考答案： D 略 3. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　） A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化 C．液溴和金刚石的气化 D．纯碱和烧碱的熔化 参考答案： D 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答． 【解答】解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误； B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误； C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误； D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确； 故选D． 4. 我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。    “侯氏制碱法”中的碱是指下列的（  ）。 A．NaOH     B．K2CO3      C．Na2CO3      D．NaHCO3  参考答案： B 略 5. 除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（   ） A.在空气中燃烧                      B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤              D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 参考答案： B 略 6. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气 参考答案： C 7. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　） A. H、D、T互为同素异形体    B. 质量数为31的磷原子：P C. 次氯酸的电子式：    D. 乙烯的结构简式是： CH2CH2 参考答案： B H、D、T互为同位素，故A错误；质量数为31的磷原子：，故B正确；次氯酸的电子式：，故C错误；乙烯的结构简式是： CH2=CH2，故D错误。 8. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A. 若质量相等，则质子数相等    B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等    D. 若体积相等，则密度相等 参考答案： C 9. 下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是                   A.可溶于水    B.具有较高的熔点     C.水溶液能导电      D.熔融状态能导电 参考答案： D 10. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：     A．A>B>C>D      B．C>A>B>D       C．A>C>D>B      D．B>D>C>A 参考答案： C 略 11. 下列氯化物中，不能由金属与Cl2直接化合生成的是 A、NaCl         B、CuCl2      C、FeCl3      D、FeCl2 参考答案： D 略 12. 根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是 A. 元素②、⑥形成的化合物具有两性 B. 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C. 元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径 D. Cl的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 参考答案： B 【分析】 ②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素，⑥为Al元素，据此结合元素周期律知识进行解答。 【详解】根据上述分析，①为H元素、②为O元素、③为B元素、⑤为S元素、⑥为Al元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素。A．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；C．元素⑤对应的离子为硫离子，元素⑧对应的离子为钠离子，硫离子含有3个电子层、钠离子含有2个电子层，所以硫离子的离子半径大于钠离子，故C正确；D．氯的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；故选B。 【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据表中数据正确判断各元素名称为解答关键。注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，B为易错点，注意水中存在氢键，导致其沸点较高。 13. 已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度   （　　） A．等于9.2 mol.L-1               B．大于 9.2 mol.L-1     C．小于 9.2 mol.L-1                      D．无法确定 参考答案： B 略 14. 下列实验操作中，正确的是 A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体 B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子 C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象 参考答案： A 略 15. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7 g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是 A. 1∶1    B. 1∶2    C. 2∶1    D. 3∶2 参考答案： B 【分析】 发生反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，根据铝、盐酸和氢氧化钠的物质的量结合方程式计算解答。 【详解】盐酸和氢氧化钠的物质的量均是0.1L×1.5mol/L＝0.15mol，铝的物质的量是2.7g÷27g/mol＝0.1mol，根据方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知盐酸不足，氢氧化钠过量，则与盐酸反应生成的氢气是0.075mol，与氢氧化钠反应生成的氢气是0.15mol，则根据相同条件下气体之比是物质的量之比可知反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是0.075mol：0.15mol＝1：2。答案选B。 【点睛】本题考查化学反应方程式的有关计算，关键是判断Al与酸、碱反应过量问题，较好的考查学生分析思维能力，属于易错题目。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。       Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。 （1）具支试管中发生反应的化学方程式为                                      。 （2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是                                                                         Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验 （3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是____________________________________________________________________。 （4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_______（填写代号）。 A．c中收集到无色气体；  B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；  C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色； Ⅲ．实验探究 （5）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为                              原因是                                                        (用离子方程式表示) 参考答案： （每空2分，共12分） （1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分） （2）生成蓝色溶液，放出红棕色气体；（2分） （3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸（2分）        （4）C（2分） （5）反应继续进行并且有气泡产生（2分），   3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ.用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液  B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液  E、蒸馏  F、过滤  G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。 （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____                                 （2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_____                                             （3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物 ______ （4）从碘水里提取碘_______ Ⅱ.完成下列反应的离子方程式： ①碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：________________________________； ②石灰乳和盐酸反应：__________