浙江省台州市干江镇中学高三化学测试题含解析

浙江省台州市干江镇中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. ．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：       下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 参考答案： C 解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y2Z。 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是 A. Z的氧化物的水化物酸性一定大于W    B. W的某种单质的沸点比X高 C. W与Y可形成一种硬度很大的化合物    D. W、X、Y均能与Z形成共价化合物 参考答案： A 由上述分析可以知道,W为C,X为Al,Y为Si,Z为Cl,A.非金属性Cl>C,则最高价氧化物的水化物的酸性:Z>W,若不是最高价含氧酸无此规律,如碳酸的酸性大于HClO的酸性,故A错误； B.C的单质金刚石是原子晶体,Al的晶体为金属晶体，沸点金刚石大于铝，所以B选项是正确的；C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物为SiC,为原子晶体,所以C选项是正确的； D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素以共价键结构,均为共价化合物,所以D选项是正确的； 所以D选项是正确的。 点睛：W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X原子的电子层数与最外层电子数相等,则X为Be或Al,Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6,应为Cl元素,W和Y同主族,且四种元素的最外层电子数之和为18,如X为Be,则W、Y的最外层电子数为4.5,不满足电子数为整数的特点,则X应为Al,W、Y的最外层电子数为4,则W为C、Y为Si元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。 3. 工业制取硫酸是一种连续的生产过程。今测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s－1，从接触室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3·s－1。据此，以下说法中正确的是 A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10︰9 B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2 C．此反应中SO2的转化率一定为20% D．SO2催化氧化反应是吸热反应 参考答案： A 略 4. 滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是     A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定     B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定        C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定     D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定    参考答案： B 5.   某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A. 一定有SO42-                     B. 可能有SO42- 或Ag+  C. 一定无Ag+                      D. 还可能有CO32- 参考答案： B 略 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液： Fe3++3NO-3+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O B. 向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： D. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2+6H2O 参考答案： A 略 7. 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：     2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS                           ……①     Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑                                 ……②     关于反应①、反应②的说法正确的是     A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6     B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子     C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强     D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4 ：3 参考答案： B 略 8. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　） A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 参考答案： D 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型． 【分析】A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物； B、纯碱是碳酸钠，属于盐； C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应； D、混合物包含分散系，分散系包含胶体． 【解答】解：A、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，MgO属于碱性氧化物，故A错误； B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误； C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误； D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确； 故选D． 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol乙醛中含C—H键的数目为3NA B．1 L浓度为1 mol·L－1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COO― C．某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+ D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA 参考答案： C 略 10. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是（  ） A．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 B． CuI既是氧化产物又是还原产物 C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化 参考答案： A 解析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0。 A．Cu（IO3）2得电子作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，正确；B．CuI只是还原产物，错误； C．每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，错误； D. 得电子被还原，错误。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（    ） A. 简单氢化物沸点：X>Z B. 用pH试纸可测得YZX和YZX4溶液分别显碱性和中性 C. W单质可用于工业冶炼铁、硅 D. 原子半径：Y>W>X 参考答案： B 【分析】 根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素；据此分析解答。 【详解】根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素。 A. X的简单氢化物H2O存在氢键，沸点较高，故简单氢化物沸点：X>Z，选项A正确； B. YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH，选项B错误； C. W的单质碳可用于工业冶炼铁、硅，选项C正确； D. 同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：Y>W>X，选项D正确。 答案选B。 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，难度不大，注意整体把握元素的在周期表的结构，根据元素周期表的位置推出各元素，利用“构、位、性”关系进行分析解答。   12. 五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（　　）   元素 T X Y Z W 原子半径/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低化合价 +1 +5，﹣3 +7，﹣1 +6，﹣2 +3   A．X的阴离子半径小于T的阳离子半径 B．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大 C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 D．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 参考答案： BC 考点：原子结构与元素周期律的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：都是短周期元素，Y有+7、﹣1价，则Y为Cl；Z有+6、﹣2价，则Z为S元素；X有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，则X为N元素；T有+1价，处于IA族，原子半径最小，则T为H元素；W有+2价，处于ⅢA族，且原子半径大于Cl，故W为Al元素，据此解答． 解答：解：都是短周期元素，Y有+7、﹣1价，则Y为Cl；Z有+6、﹣2价，则Z为S元素；X有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，则X为N元素；T有+1价，处于IA族，原子半径最小，则T为H元素；W有+2价，处于ⅢA族，且原子半径大于Cl，故W为Al元素， A．N3﹣离子半径大于H+，故A错误； B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确； C．氯气与Fe反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素显+3价，故C正确； D．亚硫酸为中强酸，故D错误， 故选BC． 点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据化合价、半径推断元素是关键，注意对元素周期律的理解掌握． 13. 下列有关仪器用途说法错误的是   A．烧杯用于较多量试剂的反应容器     B．试管用于装配简易气体发生器   C．温度计代替玻璃棒用于搅拌         D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体 参考答案： C 略 14. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：        ①amol   ②bmol   ③a/3mol   ④b/3mol  ⑤0 mol    ⑥(4a-b)mol        A．①③④⑤⑥            B．①②③④⑤            C．①④⑤⑥               D．①④⑤ 参考答案： A 略 15. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸    ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A.①②④          B.②④         C.②③④          D.①②③④ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某活动课程小组