湖南省常德市桃源县第七中学高三化学测试题含解析

湖南省常德市桃源县第七中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中正确的是 A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)> c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)   B． 25℃时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，则pHa + pHb = 13 C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，2c(SO42-) ＋ｃ(OH－)= c(H+) + c(CH3COOH) D．向氨水中加水稀释，减小 参考答案： BC 2.  水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）   A.图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜B B.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体 C.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸 D.若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 参考答案： B 略 3. 下列叙述正确的是（　　） A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42﹣ B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键 C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32﹣或SO32﹣ 参考答案： C 考点：常见阴离子的检验；饱和烃与不饱和烃．  分析：A、引入氯离子，可能生成AgCl沉淀； B、醛基具有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色； C、红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性； D、碳酸氢根与亚硫酸氢根也具有此实验现象． 解答：解：A、可能生成AgCl沉淀，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故A错误； B、醛基具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，故C正确； D、HCO3﹣或HSO3﹣也能与酸反应分别生成二氧化碳和二氧化硫，故D错误，故选C． 点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大 4. 下列有关物质的性质和应用均正确的是 A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 参考答案： D 略 5. 下列反应中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是 参考答案： B 略 6. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是 A．反应物X与中间体Y互为同分异构体 B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y[来源:   ] C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子 D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应 参考答案： AB 略 7. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是                A．最终得到7.8g沉淀　　　　　　　　　 B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质       C．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol／L       D．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体 参考答案： A 略 8. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.18 mol·L-1 H2SO4溶液       C.6 mol·L-1 KOH溶液 D.3 mol·L-1 HNO3溶液 参考答案： A 略 9. 下列实验不能达到目的的是 参考答案： D 10. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是　　　 A．锌    B．铁    C．铝      D．镁 参考答案： C 略 11. 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是   A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去     B. 实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯     C. 金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火   D. 给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人 参考答案： C 略 12. 将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是   ①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中   ②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中  ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中  ④氨气通入到氯化镁溶液中    A、只有①②③   B、只有①②    C、只有②③   D、只有①②④   参考答案： D 略 13. 已知某溶液中只存在、H+、、四种离子，其离子浓度可能有如下关系： ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl B．若③正确，则溶液中 C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（） D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 参考答案： B 略 14. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氯水，可制取Fe(OH)3胶体 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D．已知I3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 参考答案： C 15. 氢化热是指一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。 化合物 氢化热 ?H （kJ·mol-1） -119．7 -232．7 -208．4 下列说法正确的是 A．环己二烯与H2的反应最剧烈        B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团        C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强        D．上述条件下，1 mol  转变为  时放热113 kJ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ca3N2是重要的化学试剂，易潮解、被氧化，实验室用N2和金属钙在加热条件下制备Ca3N2的装置如图所示(已知：钙能在CO2中燃烧)。请回答下列问题： (1)Ca3N2中所含化学键的类型为____________。 A.离子键     B.共价键     C.氢键 (2)装置①中的U型管中的物质为___________，其作用为________________。 (3)装置②的作用为___________________________。 (4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃____________处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。 (5)写出Ca3N2潮解时的化学方程式__________________________。 参考答案： (1)A    (2)碱石灰    除去空气中的水和二氧化碳    (3)除去空气中的氧气    (4)②    (5)Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑ 【分析】 制备Ca3N2的流程：装置①除去空气中的水和二氧化碳，空气通过装置①后主要为氮气、氧气的混合气体；装置②分散到石棉中的还原性铁粉与通过装置①后的混合气体中的氧气反应；装置③N2和金属钙在加热条件下制备Ca3N2；N2+3CaCa3N2，氮化钙遇水立即发生剧烈反应，装置④防止空气中的水蒸气进入装置③中。 【详解】(1)Ca3N2的电子式为，只含离子键，故答案为：A； (2)金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生氢气，钙能在CO2中燃烧，氮化钙与水反应生成氨气，所以需除去空气中的水和二氧化碳，碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和二氧化碳，所以装置①中的U型管中的物质为碱石灰； (3)装置②分散到石棉中的还原性铁粉与通过装置①后的混合气体中的氧气反应，生成四氧化三铁，所以作用为除去空气中的氧气； (4)实验开始先使②装置的反应发生，排除混合气体中的氧气，装置②分散到石棉中的还原性铁粉与通过装置①后的混合气体中的氧气反应，实验结束，先停止③处的热源，故应先点燃②处酒精灯，再点燃另一个酒精灯，故答案为：②； (5)氮化钙与水反应生成氢氧化钙和氨气，发生反应的化学方程式Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑。 【点睛】考查物质的制备实验，把握实验装置的作用、发生的反应及制备原理为解答的关键，注意Ca3N2是重要的化学试剂，易潮解、被氧化，则制备操作中需要保证装置③内干燥的无氧环境，确保产品的纯度。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 【化学一选修3：有机化学基础】 F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图． （1）E的化学名称是　   　，所含官能团是　    　． （2）G的结构简式是　  　． （3）A→B的化学方程式是　        　，该反应类型是　     　． （4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是　  　，该反应类型是　   　． （5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是　 　． （6）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式： ①能与NaHCO3溶液反应的是　    　； ②能发生水解反应的是　      　． 参考答案： （1）2﹣羟基丙酸；羧基、羟基； （2）； （3）CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；取代反应； （4）nCH3CH=CH2，加聚反应； （5）； （6）CH2=CHCOOH；HCOOCH=CH2．   【考点】有机物的推断． 【专题】有机物的化学性质及推断． 【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，A发生水解反应生成B为CH3CH（OH）CH2OH，B氧化生成C为 ，C进一步氧化生成D为 ，D与氢气发生加成反应生成E为，E发生缩聚反应生成G为，丙烯发生加聚反应生成F为 ． 【解答】解：丙烯与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，A发生水解反应生成B为CH3CH（OH）CH2OH，B氧化生成C为 ，C进一步氧化生成D为 ，D与氢气发生加成反应生成E为，E发生缩聚反应生成G为 ，丙烯发生加聚反应生成F为． （1）E为，化学名称是2﹣羟基丙酸，所含官能团是羧基、羟基，故答案为：2﹣羟基丙酸；羧基、羟基； （2）G的结构简式是 ，故答案为：； （3）A→B的化学方程式是：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，属于取代反应， 故答案为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；取代反应； （4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是：nCH3CH=CH2 ，属于加聚反应， 故答案为：nCH3CH=CH2，加聚反应； （5）