2022-2023学年山东省聊城市三立中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年山东省聊城市三立中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 工农业废水及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含磷酸盐）。处理污水时是否需要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是   A．磷是生物的营养元素，不必处理   B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理   C．含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖，使水质变质，必须处理 D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要 参考答案： C 2. 下列说法中正确的是(     ) A、胶体中分散质粒子直径小于1×10－9 m B、区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 C、往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 D、清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的 参考答案： B 略 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 (　　) A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　    ΔH＝－890 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝＋890 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－890 kJ/mol D．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol 参考答案： C 略 4. 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（    ） A．原子核中含有92个中子        B．原子核中有143个电子    C．与互为同位素             D．与互为同素异形体 参考答案： C 略 5. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)·8H0与NHCl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是    A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应    参考答案： B 6. 为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案： 甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。 乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 则可证明发生了消去反应。 丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。 则有关上述实验方案叙述（    ） A．甲正确       B．乙正确        C．丙正确      D．上述实验方案都不正确 参考答案： D 7. 下列物质属于苯的同系物是  （     ）     参考答案： B 8. 下列说法中，正确的是 　 A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 　 B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 　 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 　 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 参考答案： B 略 9. 下面选项中的内容不属于控制“白色污染”的措施的是(　　) A.德国超市不免费供应塑料袋,使用一只塑料袋的费用约合人民币7元 B.爱尔兰政府开始征收“塑料袋”税 C.将塑料袋外表印刷上精美的绿色环保图案 D.英国推广使用100%可降解塑料袋 参考答案： C A、B是从减少利用量方面控制“白色污染”,D是从无害化方面控制“白色污染”。 10. 下列情况不造成环境污染的是（　　） A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气 C．燃烧氢气 D．燃烧木材 参考答案： C 解：液化石油气是由碳氢化合物所组成，主要成分为丙烷、丁烷以及其他烷系或烯类等，燃烧液化石油气氧气不足时易产生一氧化碳，污染环境； 管道煤气是指水煤气，是炽热的碳和水蒸气高温反应生成的，主要成分是CO和H2，使用不当易引起环境污染； 氢气是一种清洁能源，燃烧产物生成水无污染，不会造成环境污染的； 燃烧木材产物中有二氧化碳、甲酸、乙酸、碳颗粒等污染环境． 故选C． 11. 组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有  （   ） A．1种    B．2种    C．3种    D．4种 参考答案： B 略 12. 下列叙述正确的是：                                            A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质 B．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质 C．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强 参考答案： B 13. 某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－92.4kJ/mol。 N2的平衡转化率（α%）与体系总压强（P）的关系 如右图所示。下列说法正确的是： A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中 发生反应，放出的热量为92.4kJ。 B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。 C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。 D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。 参考答案： C 略 14. （6分） 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：   (1)苹果酸分子所含官能团的名称是______         、________      。 (2)苹果酸不可能发生的反应有_______             _(选填序号)。 ①加成反应　②酯化反应　③加聚反应  ④氧化反应　⑤消去反应　⑥取代反应 (3)物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取 苹果酸的化学方程式是 __________________________________________________                      _   。 参考答案：   略 15. 所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是 A.NO和NO2       B.NO和CO     C.NH2-和NH4+      D.CH4和H2S 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室向40 mL硫酸亚铁溶液(浓度约为4.0 mol·L－1)中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，其流程如下： 请回答下列问题： (1)摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？__________，并给出你的理由________________________。 (2)若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以__________促使结晶出现。 (3)下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。 ①写出图中A、B、C三种仪器的名称： A__________；B__________；C__________。 ②该装置图有几处错误，请指出。 ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________(写出两处即可) (4)过滤是一种常见的物质分离方法，下列实验方法也可用于物质分离的是__________。 a．分液　　　　　b．蒸馏 c．盐析　　　　　d．滴定 e．洗气　　　　　f．纸层析 (5)另取等量硫酸亚铁溶液和1 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定： ①滴定终点的现象为________________________________________________， 滴定原理为________________________________________________(用离子反应方程式表示)。 ②滴定过程中可能用到下列哪些仪器？__________。 (6)滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40 mL，若实验最后得到摩尔盐晶体是58.8 g，则本次实验的产率为__________。 参考答案： (1)不合理 有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质；会失去部分或全部结晶水 (2)用玻璃棒小心摩擦烧杯内壁(或向其中投入晶种) (3)①布氏漏斗　吸滤瓶　安全瓶 ②布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误 (4)a、b、c、e、f (5)①最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去(或溶液变红半分钟内不褪色) 5Fe2＋＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ②A、B (6)75% 解析：(1)因为加入过量(NH4)2SO4，若采用蒸发结晶，会有(NH4)2SO4杂质，且在蒸发加热过程中，会使晶体失去结晶水。 (2)在过饱和溶液中加晶种或用玻璃棒摩擦烧杯壁能促使结晶。 (3)图中A为布氏漏斗，B为吸滤瓶，C为安全瓶。在减压过滤时，布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，安全瓶中的导管应左短右长。 (4)所给方法中，只有滴定不能用于物质的分离。 (5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示剂，待KMnO4溶液不褪色即为终点，KMnO4溶液应用酸式滴定管盛放，故所用仪器为A、B。 (6)根据滴定反应方程式：5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知40 mL KMnO4应与78.4 g摩尔盐反应，而实验中只得到58.8 g，故本次实验产率为×100%＝75%。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列说法正确的是     ▲     （填序号）。 ①用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体 ②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精 ③苯、溴水和铁粉混合反应来制取溴苯 ④用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6－三溴苯酚 ⑤配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 ⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 ⑦实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃ 参考答案： ①⑤⑥ 略 18. （9分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。   已知：①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l)  △H1= -2741.8kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  △H2= -566kJ/mol （1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式                                   （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2