江苏省盐城市东台实验中学高一化学期末试卷含解析

江苏省盐城市东台实验中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关反应X+2Y=X2++2Y﹣的叙述中正确的是（　　） A．X被氧化，Y 是氧化剂 B．Y被还原，X是氧化剂 C．X是还原剂，Y被氧化 D．Y被还原，X2+是还原产物 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】X+2Y═X2++2Y﹣中，X的化合价升高，Y的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答． 【解答】解：A．Y的化合价降低，则为氧化剂；X的化合价升高，被氧化，故A正确； B．Y的化合价降低，则为氧化剂被还原，X的化合价升高，为还原剂，故B错误； C．X的化合价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，Y被还原，故C错误； D．Y的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2+是氧化产物，故D错误； 故选A． 2. 下列说法正确的是： A．1molH2体积为22.4L. B．在标准状况下，1molH2和1molH2O所含分子数相同，体积也相同. C．在20℃，1.01×105Pa时,1molO2体积约为22.4L.  D．在标准状况下，11.2升H2是0.5摩，0.1molH2约2.24L. 参考答案： D 略 3. 下列离子反应方程式中，正确的是(   ) A. 铁与稀硫酸反应  Fe+2H+====Fe3++H2↑ B. 二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－ C. 碳酸钡与盐酸反应  CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 参考答案： D 试题分析：A中应该生成硫酸亚铁，B中生成的碳酸是二元弱酸，应该用化学式表示，C中碳酸钡难溶于水，应该用化学式表示，答案选D。 点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。 4. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（    ）     A、互为同素异形体          B、互为同位素 C、是同一种核素            D、都含有34个中子 参考答案： B 略 5. 金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是     A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径     B．钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物     C．它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种强碱     D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 参考答案： B 6. 能够催熟水果的物质是    A.甲烷         B.乙烯             C.苯             D.汽油 参考答案： B 略 7. 下列说法或表示方法中正确的是（   ） A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1 D. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 参考答案： C 【详解】分析：本题考查的是物质的能量与反应热和稳定性的关系，难度较小。 详解：A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的高，故分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误；B.金刚石变石墨为放热反应，所以石墨的能量低，石墨稳定，故错误；C.正反应的活化能-逆反应的活化能即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1，故正确；D.前者为碳的完全燃烧，放出的热量多，但由于焓变为负值，故ΔH1<ΔH2，故错误。故选C。 8. 下列各组物质中，属于同分异构体的是 A．与              B．和 C．淀粉与纤维素  D．与 参考答案： D 略 9. 下列变化中,不属于化学变化的是( ) A. 二氧化硫使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 活性炭使红墨水褪色 D. 漂白粉使某些染料褪色 参考答案： C 【详解】A、二氧化硫使品红溶液褪色的过程中产生新物质，是化学变化，A错误； B、氯水使有色布条褪色利用的是次氯酸的强氧化性，属于化学变化，B错误； C、活性炭使红墨水褪色利用的是吸附作用，没有产生新物质，是物理变化，C正确； D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的强氧化性，属于化学变化，D错误。 答案选C。 10. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A．16g        B．32g        C．64g /mol        D．32g /mol 参考答案： D 略 11. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是(　　) A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 C．反应在2～4 min内平均反应速率最大 D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1 参考答案： D 解析：随着反应的进行c(H＋)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。 12. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是 ①可砍伐树木、野草作能源  ②可用酒精作能源  ③可利用电解水的方法制得氢气作能源  ④应开发太阳能、核能等新能源  ⑤大量应用风能、水能等可再生能源 A.①     B.①⑤      C.②③      D.④⑤ 参考答案： B 13. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为（      ） A．0.64g         B．1.28g         C．2.56g           D．5.12g   参考答案： B 略 14. 下列气体中，有颜色且有毒性的是 A. Cl2    B. SO2    C. NH3    D. N2 参考答案： A 【详解】A. Cl2是黄绿色有刺激性气味有毒气体，故A正确；B. SO2是无色具有刺激性气味有毒气体，故B错误；C. NH3是无色具有刺激性气味的气体，故C错误；D. N2是无色无味的气体，故D错误，答案选A。 15. 以下对Cl-的叙述正确的是 A.结构示意图为  B.电子式为   C. 半径比K+ 的小  D.电子数为17 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）根据下图装置进行实验，已知：Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应 回答下列问题：。 （1）在受热的试管A中NH4HCO3 发生反应的化学方程式为：                                                                                （2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：___________________________________。 （3）B中出现的现象为：___________________________________________________。 （4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。 （5）倒置漏斗的作用                                                      。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： ⑴写出实验流程中下列物质的化学式：  试剂X ：      ，沉淀A：      ，沉淀B：      。 ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是                                        。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有      （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的       ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是      （填操作名称）。 参考答案： （1）BaCL2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl（各1分） （2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分） （3）Na2CO3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸发2分） 18. 为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验： 已知：相关物质的溶解度(20℃)    Ag2SO4：0.796 g （1）甲同学的实验如表： 序号 操作 现象 实验Ⅰ 将2mL 1 mol?L－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 mol?L－1 FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生 取上层清液，滴加KSCN溶液 溶液变红   注：经检验黑色固体为Ag。 ①白色沉淀的化学式是__________________。 ②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_____________________________________。 （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应，进行实验II。 a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。 ①盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动； ②若该电池能维持稳定电流强度为1 A，工作600s，理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，电量(C)=电流(A)×时间(s) )。 b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。 ④b中电压表指针逆向偏移后，银为_______(填“正”或“负”)极。 （3）由上述实验得出的结论为_________________________________________________。 参考答案： (1)①Ag2SO4    ②有黑色固体(Ag)生成，加入KSCN溶液变红    (2) ①乙   ②增重    0.67g    ③Fe2+－Fe3+   ④ 负