江苏省扬州市吴江高级中学高一化学下学期期末试题含解析

江苏省扬州市吴江高级中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　） A．V（D）=0.40 mol?L﹣1?s﹣1 B．V （C）=0.50 mol?L﹣1?s﹣1 C．V（B）=1.2 mol?L﹣1?min﹣1 D．V（A）=0.30 mol?L﹣1?s﹣1 参考答案： D 【考点】化学反应速率的影响因素． 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答． 【解答】解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A. =0.2， B. =0.25， C. =0.007．， D. =0.3， 显然D中比值最大，反应速率最快， 故选D． 2. 不能用物质的量来表示的是（    ）[来源:学科网ZXXK] A. 分子数目          B. 人的数目         C. 电子数目       D. 质子数目 参考答案： B 略 3. 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（   ） A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算 参考答案： B 【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故选B。 4. C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目可能是 A．2个甲基，能生成4种一氯代物　　   B．3个甲基，能生成3种一氯代物 C．3个甲基，能生成4种一氯代物         D．4个甲基，能生成4种一氯代物 参考答案： C 5. 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　) A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价  B．五种元素中，元素e的性质最稳定  C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e 参考答案： D 略 6. 下列比较中正确的是（   ） A. 离子还原性：S2- > Cl- > Br - > I-    B. 氧化性：F2 > Cl2  > Br2  >S C. 酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4    D. 非金属性：F > Cl > S > O 参考答案： B A.已知单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故A错误；B.非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞S，故B正确；C.非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：O > S，故D错误；故选B。 7. 具有单双键交替长链(如：…—CH===CH—CH===CH—CH===CH—…)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是(　　) A．聚乙烯      B．聚氯乙烯 C．聚苯乙烯  D．聚乙炔 参考答案： D 解析　因为乙炔分子中为碳碳叁键，发生加聚反应生成聚乙炔，成为碳碳双键和单键交替长链的结构。 8. 100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A. 碳酸钠       B. 水       C. 硫酸钾溶液       D. 烧碱溶液 参考答案： B 9. 下列说法错误的是                                                                                  （    ）       A．铅笔不含铅     B．水银不含银    C．白金不是金    D．火碱不是碱 参考答案： D 略 10. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是（   ） A．404 KJ/mol       B．260 KJ/mol       C．230 KJ/mol        D．200 KJ/mol 参考答案： C 略 11. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是                        A．CO2→H2CO3    B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3 参考答案： D 12. 元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是(    ) A.该周期的元素都是放射性元素      B.该周期的元素，原子序数最大为118 C.该周期的ⅦA族元素是金属元素 D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性 参考答案： D 略 13. 某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（   ） Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－　　　 　　　 Ｂ． Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ Ｃ．K+、NH4+、NO3－、SO42－　 　　 　　         Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－ 参考答案： B 试题分析：废水明显显碱性，说明含有大量OH－，Ag＋、NH4＋、Mg2＋、HCO3－不能大量共存，溶液显电中性，溶液中一定有K＋，SO42－、Cl－、NO3－至少含有一种，故选项B正确。 14. 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是                  (     ) A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素 B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象 参考答案： B 略 15. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是(　　) A. KClO3在反应中是还原剂 B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 C. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D. 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移 参考答案： D 【分析】 反应中电子转移的情况为： 【详解】A、由分析可知KClO3中Cl化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，故A错误； B、由方程式可知，当有1 mol KClO3反应时，转移1 mol电子，同时生成1 mol ClO2和1 mol CO2气体，转换为标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误； C、H2C2O4中C化合价升高，失去电子，被氧化，为还原剂，故C错误； D、根据反应中电子转移的情况可知1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，故D正确； 综上所述，本题应选D。 【点睛】在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，本身作氧化剂。在氧化还原反应中得失电子守恒。据此判断此题。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。   请回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。 （2）8.7 g MnO2 和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为____________mol。 （3）装置B中盛放的试剂是__________________； （4）g管的作用是_________________。 （5）装置E中冰水的作用是_________________。 （6）干燥管F中碱石灰的作用是______________和_________________。 参考答案： (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    (2)0.2mol    (3)饱和食盐水    (4) 使溶液顺利滴下    (5)快速冷却SiCl4气体    (6)吸收多余氯气    防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应 解析：（1）A为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置，方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）8.7g二氧化锰是0.1mol，根据方程式可知生成0.1mol氯气，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；（3）制得的氯气中混合HCl和水蒸气，B中用饱和食盐水吸收HCl气体；（4）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，所以g管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；（5）四氯化硅的沸点低，则E装置中冰水的作用是快速冷却SiCl4气体；（6）四氯化硅与水反应，故装置应为无水环境，反应中的氯气污染环境，应吸收，故F中碱石灰的作用是吸收多余氯气和防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应。 点睛：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与评价，注意评价角度的把握：①操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。②经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。③环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理等。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___      （填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 ____________ mol 。 （3）如果将上述装置中通