广西壮族自治区柳州市马山中学2022年高三化学模拟试题含解析

广西壮族自治区柳州市马山中学2022年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 D．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 参考答案： C 略 2. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小， Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径:rw>rz>rY B. 阴离子的还原性:W>Y>X C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同 D. 由Y元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同 参考答案： D 短周期X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，即为H元素，Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3，则Y是O元素，Z单质可与冷水缓慢反应H2，则Z为Mg元素，W与Y属于同一主族，即与O同族的短周期元素为S，故W为S元素。A、O、Mg、S的原子半径为Mg>S>O，即rz>rw> rY，所以A错误；B、阴离子的还原性H->S2->O2-，即X>W > Y，故B错误；C、化合物 X2Y、ZY、ZX2，分别是H2O、MgO、MgH2，它们的化学键类型不同，H2O是共价键形成的，MgO、MgH2是离子键形成的，故C错误；D、由Y形成的离子为O2-或O22-，由W氧形成的离子为S2-，其中O22-和S2-的核外电子总数都是18，所以D正确。本题正确答案为D。 点睛：本题出来二个不常见的微粒H-和MgH2，其中B选项中的H-的还原性，可从单质的氧化性去推导，C选项中的MgH2是由离子键形成的；还有D选项中题目要求是“可能相同”，且“由Y元素形成的离子”往往只想到O2-，而忽略O22-的存在，导致选错。 3. 常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是 A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1 B．图中V1 ＞20 mL C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+） D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－） 参考答案： AC 略 4. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．16 g CH4中含有4 nA个C—H键 B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋ C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D．标准状况下，22.4 L 己烯中含有nA个CO2分子 参考答案： A 略 5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 H－H Cl－Cl H－Cl 生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol 则下列热化学方程式不正确的是(　　) A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)   ΔH＝－91.5 kJ/mol B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)   ΔH＝－183 kJ/mol C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)   ΔH＝＋91.5 kJ/mol D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)   ΔH＝＋183 kJ/mol 参考答案： C 略 6. 下列说法不正确的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯 C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 参考答案： C 麦芽糖属于还原性糖可发生银镜反应，麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖也属于还原性糖可发生银镜反应，A正确；苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，B正确；酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，因此选项C不正确；两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，成为成肽反应。因此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合（共有2种），也可是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基，或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，所以一共有4种二肽，即选项D正确。 7. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分： 以下说法正确的是                                                                                                                         （    ）          A．三种有机物都能与浓溴水发生反应          B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种     C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多          D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物 参考答案： C 略 8. 下列各项表达中正确的是（ ） A. Na2O2 的电子式为 B. 16O2 和 18O2 互为同素异形体 C. 在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7 D. Cl—的结构示意图为 参考答案： C A. Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B. 16O2和18O2均表示氧气分子，不能互为同素异形体，B错误；C. 由于存在同位素，因此在氮原子中，质子数为 7，而中子数不一定为7，C正确；D. Cl－的结构示意图为，D错误，答案选C。 9. 用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是   ①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 参考答案： A 10. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。 参考答案： D 略 11. 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ①金属性最强的是铯  ②氧化性最强的是锂原子  ③在自然界中均以化合态形式存在  ④密度按Li—Cs 顺序呈依次递增趋势  ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸  ⑥它们的 氧化物都只有M20和M202两种形式  ⑦粒子半径：Rb+>K+>Na+，  Cs>Cs+>K+，   K>Na>Li A、①②③④                 B、④⑤⑥⑦             C、②⑥                     D、①③⑤⑦ 参考答案： D 12. 下列操作或实验数据记录正确的是(       ) A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体 B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mL C.用pH试纸测得氯水的pH为2 D.在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部 参考答案： BD 略 13. 下列保存物质的方法正确的是（  ） A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发 B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住 C．氨水易挥发，应密封在低温处保存 D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化 参考答案： C 试题分析：A、酒精易挥发，不能减少液溴的挥发，应加入少量少量水保存，故错误；B、玻璃的成分中含有SiO2，SiO2与HF反应生成SiF4，因此，氢氟酸应保存在塑料瓶中，故错误；C、低温减少氨水的挥发，故正确；D、金属锂的密度小于煤油，煤油不能隔绝空气，不能防止金属锂被氧化，故错误。 14. 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为 CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的（    ）     A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热     B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液     C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水     D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水 参考答案： C 略 15. 下列说法不正确的是(　　) A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用 B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质 C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：               （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是               。 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀pH 1．5 3．3 9．4        （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致           溶解、             沉淀。        （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入              （填入物质的化学式），然后              （依次填写实验操作名称）。        （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是             （填写物质化学式）。        （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：        ①样品称量；②高温分解；③             ；④              ；⑤MgO称量。        （6）18．2 g产品完全分解后，产生6．6 g CO2和8．0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：        a=