山西省吕梁市汾阳东遥中学高二化学模拟试卷含解析

山西省吕梁市汾阳东遥中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是(    ) A．它是一种共价化合物                   B．它既含离子键又含共价键 C．它不可能与NaOH溶液反应                D．它受热时，不能分解 参考答案： B 略 2. 光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是 A．CuO       B．SiO2       C.Al2O3       D．Fe2O3 参考答案： B 略 3. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足条件 (  )     A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3        B．分子中C、H个数比为1：2     C．该有机物的相对分子质量为14                 D．该分子中肯定不含氧元素 参考答案： B 略 4. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（    ） A．熔点：HF＞HCl＞HBr               B．水溶性：HCl＞CO2＞SO2 C．沸点： ＞        D．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 参考答案： D 略 5. A(s)+3B(g)C(g)+D(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施①升温   ②恒容通入惰性气体  ③加入A    ④加入B   ⑤增大压强   ⑥加催化剂，平衡向正反应方向移动的有(       )  A. ①②④      B. ①④⑤           C. ②③⑥          D. ③⑤⑥ 参考答案： B 略 6. 下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是(　　)     A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O     B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O     C．2CH2===CH2＋O22CH3CHO     D．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O 参考答案： D 略 7. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是(　　) A.淀粉 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.果糖 参考答案： C 8. 实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸馏水中加入少量   A、硫酸          B、硝酸             C、氢氧化钠       D、盐酸 参考答案： D 9. 对反应4A+5B ＝ 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的(    )   A. v (A)=0.40mol?L-1?s-1         B. v (B)=0.48mol?L-1?s-1    C. v (C)=0.36mol?L-1?s-1         D. v (D)=0.55mol?L-1?s-1 参考答案： A 略 10. 用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（） A．聚氯乙烯    B．聚乙烯    C．电木    D．尼龙 参考答案： B 考点：塑料的老化和降解． 专题：有机化合物的获得与应用． 分析：塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒． 解答：解：A．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用作食品袋，故A错误； B．聚乙烯可用作食品袋，故B正确； C．电木是酚醛树脂，不可用作塑料袋，故C错误；   D．尼龙常用来制线，绳子等，故D错误． 故选B． 点评：本题考查塑料袋的原料，题目难度不大，注意基础知识的积累． 11. 能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是 A．Cl－     B．I－       C．CO32－      D．PO43－ 参考答案： D 略 12. 己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未 标记出来，关于它的叙述正确的    A．维生素A的分子式为C20H30O            B．维生素A 是一种易溶于水的醇    C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构      D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应 参考答案： AC 13. 用某种量器对一种液体进行体积测量，设正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。若x>n>y，则所用量器是 A、量筒    B、滴定管    C、容量瓶       D、移偏管 参考答案： B 14. 已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（    ） A．m = 4        B．a ＝ b      C．a ＜      D．m ＜ 3 参考答案： D 略 15. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳。则该有机物的组成必须满足的条件是 A．分子中C、H、O的个数比为1︰2︰3      B．分子中C、H的个数比为1︰2 C．该有机物的相对分子质量为14            D．该分子中肯定不含氧元素 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (16分) 德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。现取m g某种氨基酸（CxHyOzNp）在纯氧中完全燃烧，生成CO2、H2O和N2。实验在下图装置中进行：请回答下列问题： ⑴实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是_________________________________。 ⑵ 装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）_________，操作时应先点燃________处的酒精灯。 ⑶A装置中发生反应的化学方程式是____________________________________________。 ⑷ D装置的作用是___________________________________________________________。 ⑸ 读取N2的体积是，应注意：①____________________________________________； ②_____________________________________________________。 ⑹ 实验中测得N2的体积为V mL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_______________。 A、生成二氧化碳气体质量        B、生成水的质量 C、通入氧气的体积              D、氨基酸的相对分子质量  参考答案： （1）__将装置中原有的空气排出，防止干扰实验__________  （2）____AD____________    _________D______________ （3）___CxHYOzNp+（x+y/4-Z/2）O2→XCO2+y/2H2O+P/2N2 （4）_________吸收未反应的O2保证最终收集到的气体是N2 （5）_____视线与凹液面最低处持平_，__量筒内液面与广口瓶液面处于同一水平线上_ _____装置需冷却至室温后再读数_____________________________ (6)_______ABD____ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。 已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。 请回答下列问题： （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是__________。 a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸     c．加入少量NaF固体     d．加水稀释 （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__             ， 电离度为___             _%。 （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。 a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol?L-1   b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—) c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF) （4）已知该温度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生。   参考答案： （12分） (1) a  d（2分）； a（2分） (2) 5×10－4（2分）； 5（2分） (3) b d（2分） （4）混合后c(F-)=10-2mol/L，c(Ca2+)=9×10-5mol/L     Q=9×10-9>Ksp有沉淀产生。   18. 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.     NH3＋H2O  NH3·H2O  NH4+＋OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度__________，NH4+的浓度___________。 （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。 （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象__________________ ______________________________________________________________。 参考答案： ⑴右；减小；增大        ⑵右；OH-；NH3?H2O；NH3 ⑶左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡 19. （15分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。 （1）已知：在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。 请写出甲醇燃烧的热化学方程式                                             。 （2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：  甲醇的物质的量与反应温度的关系如右图所示：   ①合成甲醇反应的△H______0。(填“>”、“<”或“=”) ②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率____________。(填“加快”、“减慢”、“不变”)，重新平衡时c(CH3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“减小”或“