辽宁省大连市第一百零八中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

辽宁省大连市第一百零八中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是   A．同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，   B．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合，     C．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合，   D．pH＝2的盐酸与pH＝11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH＝3．2 参考答案： C 2. 能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　) A.水总是自发地由高处往低处流 B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列 D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大 参考答案： A 略 3. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，下列四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生的是        （       ） A.KMnO4              B.Na2CO3             C.Cu2O            D.Fe2(SO4)3 参考答案： 答案：C 4. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是  （    ）        A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA        B．1．7g H2O2中含有的电子数为0．9 NA        C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA         D．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1 NA 参考答案： B 略 5. 绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下： 下列关于绿原酸判断不正确的是（   ）  A．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 B．绿原酸有一个官能团叫羧基 C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH D．绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应 参考答案： C 略 6. 将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15 mol?L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是 A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—) B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)] C．c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+) D．2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+) 参考答案： C 略 7. 有下列物质：①石墨  ②铜丝  ③氧气  ④二氧化碳  ⑤食盐  ⑥硫酸  ⑦水  ⑧硫酸钡  ⑨金刚石，以下组合正确的是 A．能导电的有①②⑤⑦        B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧ C．属于强电解质的有⑤⑧⑨ D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨ 参考答案： D 8. 下列浓度关系正确的是 A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B．氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) 参考答案： BD 略 9. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 参考答案： D 略 10. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2       ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 C．反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol      W$w#w.k-s+5=u.c.o*m  D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 参考答案： 略 11. 用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 A. 配制一定浓度的氯化钠溶液 B. 除去CO中的CO2 C. 中和滴定 D. 制取并检验乙烯 参考答案： B 【详解】A、配制一定浓度的氯化钠溶液时，俯视定容，会导致加入的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项A错误； B、将混合气体通过将有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再经过干燥可除去CO中的CO2，能达到实验目的，选项B正确； C、中和滴定时氢氧化钠溶液为待测溶液时，标准液应为酸溶液，酸溶液不能盛放在碱式滴定管中，选项C错误； D、制取乙烯反应条件是加热到170℃，必须有温度计，且反应过量中会产生二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，选项D错误； 答案选B。 12. 选用下列试剂和电极：稀溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成右图所示 的原电池装置(只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组 合共有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 参考答案： C 略 13. ．下列关于有机物的说法中错误的是（   ） A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为混合物 B．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，它们都可以发生氧化反应 C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O 和CO2，对环境不会有影响 D．在鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析 参考答案： C 14. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设 （猜想）引导下的探究肯定没有意义的是      　　   　    (　　) A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成     B．探究Na与水的反应可能有O2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变 或HClO的漂白性 参考答案： B 略 15. 下列有关化学用语使用正确的是（　　） A．34S2﹣的结构示意图： B．H2O2的电子式： C．甲烷分子的比例模型： D．中子数为18的硫原子：S 参考答案： A 【考点】电子式． 【分析】A、34S2﹣的核外有18个电子，核内有16个质子； B、双氧水为共价化合物； C、为甲烷的球棍模型； D、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数． 【解答】解：A、34S2﹣的核外有18个电子，核内有16个质子，故离子结构示意图为，故A正确； B、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故B错误； C、甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故C错误； D、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：3416S，故D错误． 故选A． 　 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备： 第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2) 用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。 第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。 第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。 已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。 回答下列问题： (1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是____。 (2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是____。 (3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。 (4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为________m3(标准状况下)。 参考答案： (1) NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2(2分) (2) 取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无(2分) (3) 0.96(4分) (4) 4 480(4分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）如图是某研究性小组设计的一个储气装置图． ①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是　 　． A．打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中 B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹 C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹 D．该装置也可用作制取氢气的发生装置； ②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：　       　．   参考答案： ①C ②打开止水夹a、b，气体即可由d导出 考点：实验装置综合． 专题：化学实验基本操作． 分析：①A．利用排水集气法来收集气体； B．取用气体时，靠水的重力即可方便地将气体排出； C．c导管插入集气瓶底部，且c必须是与外界通着，无需安装止水夹； D．下边瓶中放入锌粒，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取氢气的发生装置； ②取用气体时，靠水的重力即可方便地将气体排出． 解答：解：①A．打开止水夹a、b．气体从d管导入，储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A正确； B．取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确； C．由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹，故C错误； D．下边瓶中放入锌粒，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取氢气的发生装置，故D正确． 故答案为：C； ②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出， 故答案为：打开止水夹a、b，气体即可由d导出． 点评：本题主要考查了实验装置的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意掌握原理，难度不大． 18. 在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=                        。 ⑵右图中表示NO2的变化的曲线是                     。用O2表示从0~2s内该反