贵州省贵阳市修文中学 高三化学模拟试卷含解析

贵州省贵阳市修文中学 高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于化学方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是(　　)。 A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂 B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了 C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂 D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 参考答案： CD 略 2. 下列叙述中，不正确的是： A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：     B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：        D.电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应 参考答案： D 略 3. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是（    ） A. x是负极，y是正极。 B. x是正极，y是负极。 C. a极和Pt产生气体的物质的量相同。 D. CuSO4溶液pH值保持不变，U形管溶液pH值增大。 参考答案： A 略 4. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：     下列说法正确的是 A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min) B．由图可知：T10。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1.0mol／L，c(N)=3.0 mol／L，达到平衡时N的转化率为25％。下列说法正确的是     A．达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变     B．温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大     C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大     D．相同条件下，若起始时c(M)=c(N)，达到平衡后，M的转化率>25％ 参考答案： D 略 13. 下列有关说法正确的是 A．盛有热水的烧杯：可用坩埚钳夹取 B．分离乙醇和乙酸：加NaOH溶液后进行分液 C．硫酸铜晶体制备：蒸发、结晶、过滤，用无水乙醇淋洗并灼烧 D．O2中混有CO2和水蒸气：将混合气缓慢通过盛Na2O2的干燥管进行提纯 参考答案： D 14. 下列实验误差分析错误的是                               A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 参考答案： B 略 15. 在实验室中，不能达到目的的是 A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性 B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性 C．分别测定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱 D．用检验Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如下所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、盐酸、Zn粒、CaCO3固体  ⑴ 补充下面的实验： 步骤：①检查装置的气密性； ②                                            ③向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞 ④                                               ⑤                                              ⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气) ⑵ 推入氧气或空气的目的是                                    ⑶ 分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色， 后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？       (填“同意”或“不同意”)，原因是                                       ，另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)                                                                      。   参考答案： （1）②  向试管中加入一定量的碳酸钙固体；④  待反应完全后，将导管插入试管内接近液面；⑤  将铜丝插入到溶液中。ks5u （2） 检验生成的NO气体； （3） 不同意，   铜片的质量相同，溶液体积相同，生成Cu2+的浓度相同；        加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的        极，已知电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                    。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为       。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为           mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有                  。     a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg     取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，       （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是                 （用离子方程式说明）。   参考答案： （1）负； 4+3=Al+7； H2 （2）3 （3） b、d；不能  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++ Fe=3Fe2+（或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+） 18. 电镀含铬废水的处理方法较多。 Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ 、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理： NaOH   已知：  （1） （2）Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 请回答： （1）操作I的名称                    ，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有________________。 （2）滤渣I的主要成分为________________          (写化学式) ，试剂乙的名称  。 （3）加入试剂甲的目的                                            。   （4）废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：                        。 II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电