辽宁省朝阳市第四中学高三化学模拟试卷含解析

辽宁省朝阳市第四中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)  100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）   （     ）    参考答案： D 略 2. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同 B．光照时，b极周围pH减小 C．光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室 D．夜间无光照时，a为电池的负极 参考答案： A 试题分析：A、太阳能电池是利用半异体原理将光能转化为电能，过程中不发生化学变化，而该电池供电时，发生电化学反应，A错误；B、负极（b）的电极反应为:VO2++H2O-e-= VO2++2H+,B正确;C、由于白天光照时，b极为负极，产生的H+透过质子膜流向正极a，正确；D、夜间相当于蓄电池故电，a极：V2+→V3+，b极，VO2+→VO2+,故a为负极.b为正极，D正确，故选A。 3. 常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O   　　②2A2+ +B2＝2A3++2B-   　　③2B-+Z2＝B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是 A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。           B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ 　   D.Z元素在①③反应中均被还原 参考答案： D 略 4. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是(　　) A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2     B．一定不含CO2 C．一定不含NH3、Cl2                   D．可能含有Cl2、CO2 参考答案： C 略 5. 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4；b．澄清石灰水；c．灼热CuO；d．碱石灰；e．酸性品红溶液；f．定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（　　） A．G→a→c→f→b→d→c→b B．G→c→b→d→c→f→c→a C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→f→a→d→c→b 参考答案： C 【考点】化学实验操作的先后顺序；常见气体的检验． 【分析】白色无水硫酸铜遇水变成蓝色，品红溶液检验SO2，用高锰酸钾溶液除去SO2，再通过澄清石灰水检验CO2，通过碱石灰除去二氧化碳，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊，以此来解答． 【解答】解：混合气体G，先用a检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果； 再用e检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色； 再用f将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验； 再用b检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊； 通过d碱石灰除去二氧化碳； 再用c来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色， 故选C． 0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）>c（CN-），则下列关系正确的是(　　) A．c（H+）>c（OH-）    B．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol·L-1 C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）    D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN） 参考答案： B A、HCN和NaCN物质的量相等，但c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故A错误；B、根据物料守恒，即c(HCN)＋c(CN－)=(0.2＋0.2)/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故C正确；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)＋c(OH－)，故C错误；D、根据物料守恒，2c(Na＋)=c(CN－)＋c(HCN)，故D错误。 7. 下列关于有机物的叙述中有（   ）句话是正确的。 ①福尔马林、苯酚、酒精均可用于杀菌   ②油脂沸点比较低，常温下为液态    ③蔗糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖  ④甘氨酸、丙氨酸缩合最多可形成3种二肽  ⑤天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 ⑥用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸    ⑦用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去甲烷中混有的乙烯气体  ⑧用加入浓溴水后过滤的方法除去苯中含有的少量苯酚    A．3       B．4        C．5         D．6       参考答案： A 略 8. 下列实验操作正确的是 A．氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn的含量 C．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，依次加入的物质可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl D．配制0.184 mol/L H2SO4时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后边加水边震荡，最后定容 参考答案： C 略 9. (1999·广东卷)在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)==2Z(g)达到平衡的标志是(    ) A.Z的生成速率与Z的分解速率相等 B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y C.X、Y、Z的浓度不再变化 D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 参考答案： AC 略 10. 下列物质分类的正确组合是   混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸溶液 NaOH溶液 石墨 食盐 B 漂白粉 KNO3晶体 O3 纯碱（Na2CO3） C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO 参考答案： B 略 11. 下列除杂操作可行的是     A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O      B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2     D．通过水除去CO中的CO2 参考答案： A 12. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是        A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料        B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质        C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆        D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法 参考答案： A 略 13. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)＋2B(g) C(g)。20 s后，反应物A的浓度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L，此时反应物B的浓度由1.0 mol/L降到0.5 mol/L所需反应时间为(　　)。 A．5 s  B．大于5 s C．小于5 s  D．无法判断 参考答案： B 略 14. 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 参考答案： B 解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7 ，所以C无错误。c(H+)=10-4 mol·L-1 ，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol·L-1，前者是后才的106倍。     15. 第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液在25℃时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z>W B. W的氧化物对应的水化物一定是强酸 C. 气态氢化物的稳定性：W＜Z＜Y D. W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W 参考答案： D 【分析】 第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的弱、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。 【详解】A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3?>S2?>Cl?>Na+，故A错误； B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误； C.非金属性是Y>Z>W，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：Y>Z>W，故C错误； D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2Cl2，其结构式为：Cl-S-S-Cl，故D正确； 答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验, 回答下列问题： （1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明试剂、现象）。 （2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应中体现了盐酸的_________性质,反应的离子方程式为____________________。 利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。 （3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。  参考答案： （14分）（每空2分）  (1) 稀盐酸       取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色 (2) MnO2＋4H+ +2Cl—      Mn2+ ＋C12↑＋2H2O     酸性和还原性 (3) 39.2     0.75 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有机物A为烃类化合物，其质谱图如右图所示，其相关转化关系如下所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。   请回答： （1）D的分子式为