福建省泉州市官桥中学高三化学模拟试题含解析

福建省泉州市官桥中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（   ） （A）碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液： CO32-+H+= CO2↑+H2O （B）硫化氢气体通入醋酸铅溶液：   Pb2++H2S=PbS↓+2H+ （C）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O （D）磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓+4H2O 参考答案： CD 略 2. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co（OH）3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe（OH）2 + I2 + 2KOH = 2Fe（OH）3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是： （   ） A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co（OH）3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 参考答案： A 略 3. 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是    A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车 参考答案： A 略 4. 在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（　　） A．4mol、2mol、0mol、2mol    B．2mol、1mol、2mol、2mol C．2mol、1mol、2mol、1mol    D．2mol、1mol、0mol、1mol 参考答案： D 考点：等效平衡． 分析：保持温度、容器容积不变条件下，按照一定的配比将物质放入容器中，达平衡时C的体积分数为a的，说明新的平衡与原平衡为等效平衡；只要按照化学计量数将各物质转化成反应物，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，则两个平衡互为完全等效平衡，则达到平衡时C的体积分数为a；否则达到平衡时，C的体积分数不等于a． 解答：解：该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C的体积分数仍为a，说明两反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可， A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固体不考虑，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故A错误； B.2mol、1mol、2mol、2mol，固体剩余无影响，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故B错误； C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故C错误； D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固体不考虑，相当于加入了2molA、1molB，与原反应中4molA、2molB不互为等效平衡，达到平衡时C的体积分数不等于a，故D正确； 故选D． 点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡判断，题目难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键． 5. 大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s） 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂： [N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g） [N（CH3）4]2S2O6（s） 下列说法正确的是（　　） A．[N（CH3）4]+中只含共价键 B．该反应中，SO2作氧化剂 C．SO2漂白品红是利用其强氧化性 D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2S2O6 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】A．[N（CH3）4]+中只存在N﹣C、C﹣H键，为共价键； B．根据S元素的化合价变化判断； C．二氧化硫具有漂白性，可漂白品红． 【解答】解：A．[N（CH3）4]+中没有金属元素或铵根离子，只存在N﹣C、C﹣H键，不含离子键，只有共价键，故A正确； B．[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g） [N（CH3）4]2 S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误； C．二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，表面二氧化硫的漂白性，故C错误． 故选A． 【点评】本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质等知识，为高考常见题型，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大． 6. 下列实验方法正确的是                                                               （    ）       A．用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇       B．用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液       C．用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物       D．用碘水检验淀粉是否已经开始水解 参考答案： A 略 7. 以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：（   ）          下列叙述正确的是                                                                                           （    ）        A．该反应为加成反应，且原子利用率达100%                B．该联苯的衍生物属于芳香烃        C．该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种          D．该联苯的衍生物不可使溴水褪色 参考答案： C 略 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　） A．用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2 B．用图2所示装置配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液 C．用图3所示装置干燥少量的SO2的气体 D．用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 参考答案： C 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收； B．配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶； C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水； D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发． 【解答】解：A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，则图中装置不能回收碘，故A错误； B．配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、胶头滴管，图中缺少仪器不能完成实验，故B错误； C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水，则图中洗气装置可干燥少量的SO2的气体，故C正确； D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故D错误； 故选C． 9. 某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是 A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液             B．用酚酞为指示剂 C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低 参考答案： C 10. 下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是 A．Na与O2     B．NaOH与CO2    C．Na2O2与CO2    D．Na2CO3与HCl  （   ） 参考答案： C 略 11. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（     ） A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH        CH3COO-+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大 B．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14 -a 参考答案： D 略 12. 用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中 阳离子数目一定大于1来NA B．液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10 [来NA C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA D．120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3来NA 参考答案： B 略 13. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为： Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（　　） ①以上反应是可逆反应                     ②以上反应不是可逆反应　 ③充电时化学能转变为电能　            ④放电时化学能转变为电能 A.①③                         B.②④                  C.①④                  D.②③ 参考答案： B 略 14. 同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、、三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（   ） A．质量相同，质子数不同                      B．质量和分子数都不相同 C．原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同 D．质量和分子数都相同 参考答案： C 【知识点】阿伏伽德罗定律 解析：因为、、三种原子构成的CO和N2的相对分子质量分别是30、28，根据阿伏伽德罗定律知同温同压下，等体积，则物质的量相等，因此质量不等，质子数和电子数相同，分子数相同，中子数之比是16：14，因此选C。 【思路点拨】质