湖南省益阳市教育学院附属中学2022年高三化学联考试题含解析

湖南省益阳市教育学院附属中学2022年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法不正确的是（    ） A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3 C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质 D．B也可在O2作用下直接转化为D 参考答案： C 略 2. 在下列条件下，能大量共存的微粒组是  A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ B． 右表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－ C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－ D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－ 参考答案： A 略 3. 下列说法正确的是（　　） A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别 参考答案： C 解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H氢原子被卤素原子取代），故A错误； B．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误； C．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确； D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1H﹣NMR来鉴别，故D错误； 故选C． 4. 每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是（    ） ①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的液体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。 A.全部         B.①②④⑤         C.①③⑤          D.①④ 参考答案： B 略 5. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：     下列叙述正确的是（     ） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 参考答案： A 略 6. 下列叙述错误的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S             ②熔点：Al>Na>K....................................................................................... ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热 △H= －57.3kJ·mol－1 A．①③⑤       B．①⑤⑥    C．②③④       D．②④⑥ 参考答案： A 略 7. 下列有关化学用语表述错误的是 A．NaClO的电子式为：     B．乙醇分子的球棍模型： C．CH4Si的结构式：           D．葡萄糖的最简式：CH2O 参考答案： C 略 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑ 参考答案： B 略 9. 下列离子方程式书写正确的是 A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－＋ 2Cl2 =2Cl－ ＋2ClO－ ＋H2O B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2 ＋2H2O = 4OH－ ＋2I2 C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72－ + 13H＋ = 4Cr3＋ + 11H2O + 3CH3COO－ D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－ 参考答案： B 略 10. 常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（    ）          A．点①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]          B．点②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]          C．点③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]          D．滴定过程中可能出现：          [CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-] 参考答案： D 略 11. （不定项）常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　） A．①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．②溶液：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） C．③溶液：c（OH﹣）＞c（H+） D．滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+） 参考答案： BD 考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算权所有 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：-A、由图象可知，点①反应后溶质为NH4C1与NH3?H2O，二者物质的量之比为1：1，溶液pH＞7，说明NH3?H2O电离程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）＞c （C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）； B、由电荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），由图象可知②处pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），故c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）； C、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，利用盐的水解来分析溶液呈酸性，则c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）； D、当NH3?H2O较多，滴入的 HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）． 解答：解：A、在①处，反应后溶质为NH4C1与NH3?H2O，二者物质的量之比为1：1，溶液呈碱性，NH3?H2O电离程度大于NH4+的水解程度，则溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c （C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误； B、②点pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以溶液中离子浓度关系为：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确； C、在③处氨水和HCl溶液体积相同，浓度又相等，则二者恰好完全反应生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度为：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误； D、当NH3?H2O物质的量较多，滴入的 HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O浓度远大于NH4C1浓度，则溶液中可能满足：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正确； 故选BD． 点评：本题考查了盐类的水解原理、酸碱混合后溶液离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性的判断，能够利用电荷守恒、质子恒等、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小关系． 　 12. 用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气  A. 等于2mol    B. 等于1mol    C. 小于1mol      D. 大于2mol 参考答案： C 略 13. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（     ） A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝ 参考答案： B 根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动， c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。 14. 称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，关于这个反应的下列说法正确的是      A．NaBH4是氧化剂，水是还原剂               B．在常温下，每转移1mol电子，有22.4LH2产生      C．硼元素被氧化，氢元素被还原              D．氧化产物和还原产物的质量比为1:1 参考答案： D 略 15. 已知：Fe2O3(s)＋  C(s)====   CO2(g)＋2Fe(s)      ΔH=+234. 1 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)====CO2(g)  ΔH=－393.5 kJ·mol－1 则2Fe(s)＋  O2(g)====Fe2O3(s)的ΔH是(      ) A．－824.4 kJ·mol－1   B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1   D．－169.4 kJ·mol－1 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）以下流程为最新回收钒的工艺，其中部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示： 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4 溶解性 可溶 难溶 难