湖南省邵阳市苏卜中学高三化学月考试卷含解析

湖南省邵阳市苏卜中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键     B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M     C．由X元素形成的单质一定是原子晶体                D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 参考答案： A 2. 某混合气体中各气体的质量分数为N2 14%，CO2 22%，CH4 64%，则此混合气体对氢气的相对密度为（    ） A．10              B．14.2            C．20            D．32 参考答案： A 略 3. 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3； 2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是(　　) A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋ B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－ C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 参考答案： D 略 4. 辨析以下的说法①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是 A．①④⑤       B．① ② ④          C．③ ⑤         D ．①③⑥ 参考答案： C 略 5. 下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（　　）   A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100% 参考答案： D 【考点】含硫物质的性质及综合应用． 【专题】氧族元素． 【分析】A．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物； B．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应； C．工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉； D．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比． 【解答】解：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误； B．流程中与水反应不是氧化还原反应，除与水反应外，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B错误； C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误； D．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应是所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰制取漂白粉． 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的比例模型 B．Na+的结构示意图 C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式   参考答案： A 略 7. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（  ） A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 C．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：2：1 参考答案： B 解析：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0．15mol，故A错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0．3mol×1/2×1=0．15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0．3mol×5/ 6×1=0．25mol，故B正确；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小为6：5，故6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，7：3＞2：1，故C错误；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选B。 8. 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞② 参考答案： BD 略 9. 某无色溶液，由中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；②在①所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有 A．、、          B．、、 C．、、          D．、、 参考答案： B 10. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）   A．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂        B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 C．硼元素被氧化，氢元素被还原       D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 参考答案： B 试题分析：A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故A错误；B、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故D错误，答案选B。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 11. 结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（   ）（不考虑立体异构） A．6种     B．7种      C．8种     D．9种 参考答案： B 略 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（   ） A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－ C．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－ 参考答案： D 试题分析：A、与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe2＋与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B、CO32-与A13+发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；C、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO2－、CO32－不能大量存在，要与酸反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；D、在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液显碱性，在碱性溶液中K+、Na+、ClO－、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。 13. 某有机物结构简式为 则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（  ） A． 3：3：2           B．3：2：1 C．1：1：1           D．3：2：2 参考答案： B 能与Na反应的有1个酚羟基、1个羧基和1个醇羟基； 能与NaOH反应的有1个酚羟基和1个羧基； 能与NaHCO3反应的只有1个羧基， 则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1， 故选B． 14. 下列各组物质中，都是强电解质的是（　　） A．HBr、HCl、BaSO4                 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O      D．HClO、NaF、Ba（OH）2 参考答案： A 考点：强电解质和弱电解质的概念．. 专题：物质的分类专题． 分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类． 弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确． B、CH3COOH在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误． C、NH3?H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误． D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误． 故选：A； 点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，熟记常见的强电解质是解题的关键． 15. 下列离子方程式书写正确的是(       ) A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉   Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到： 实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用下图所示实验装置合成。 实验步骤如下： ①取一个250 mL的仪器a，加入10 mL苯胺及几粒沸石， 放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别 装上冷凝管、温度计等。 ②将a置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度约2.5 h。 ③将反应产