浙江省绍兴市诸暨草塔中学高三化学模拟试卷含解析

浙江省绍兴市诸暨草塔中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是(  ) A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH      B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+ C．Pb2++2CH3COO—+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH    D．Pb2++2 CH3COO— + 2H+ + S2—== PbS↓+2 CH3COOH 参考答案： 答案：A 2. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ B．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值： 2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O C．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 参考答案： C 略 3. 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 A  (a+b+c)/V mol/L                         B  2(a+b+c)/3V mol/L   C  (a+b+2c)/V mol/L                        D  (b+2c)/V mol/L 参考答案： C 4. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（　　） A．SO2→SO3    B．HCl→H2     C．FeCl3→FeCl2     D．Fe2O3→Fe 参考答案： A 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答． 解答：解：A．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选； B．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选； C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选； D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选； 故选A． 点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大． 5. 已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（   ） A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e- D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+ 参考答案： C 【知识点】氧化还原反应的概念和原理 原电池原理 解析：A、根据化合价变化情况，NO3-是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，故A正确；B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B正确；C、NO3-发生的是还原反应，故C错误；D、根据原电池原理负极发生氧化反应，所以负极反应为Fe2+- e-=Fe3+，故D正确。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的概念和原理以及原电池原理，分析原电池时要与氧化还原反应相联系。 6. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是      A．原子半径Z>W>R                            B．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同      C．对应的氢化物的热稳定性：R>W  D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 参考答案： B 略 7. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是                    (      )     A . K＋、Na＋、HCO3－、NO3－         B.  Na＋、SO42－、Cl－、ClO－     C.  H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－        D.  Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋ 参考答案： B 略 8. “纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　　④能透过滤纸　　⑤不能透过滤纸　　⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤　　　B.②③④　　　C.②③⑤　　　D.①③④⑥ 参考答案： B 略 9. 胶体和其它分散系的本质区别是 A.分散质粒子的大小　　　  　B.是不是一种稳定的体系 C.会不会产生丁达尔效应　　　D.粒子有没有带电荷 参考答案： A 略 10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ） A．CO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等 B．1L密度为1.84g·cm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA D．在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1 ：3 参考答案： C 略 11. 一定温度下，在4个容积均为1 L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量) A(s)+B(g)  C(g)+D(g)  ΔH =+100 kJ/mol 某时刻测得部分数据如下表： 容器编号 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 反应速率 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 t1 v(正)=v(逆) Ⅱ 0.12 1.20 0.20 t2   Ⅲ 0.32 1.0 0 0   Ⅳ 0.12 0.30     v(正)=v(逆) 下列说法正确的是 A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol/(L·min)B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆) C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ                D．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol/L 参考答案： D 略 12. 已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg若溶液蒸发bg水，并恢复到t℃时析出不含结晶水的溶质ng。若原溶液蒸发cg水（c>b）并恢复到t℃时，则析出不含结晶水的溶质wg。用S表示该物质t℃时的溶解度。下式中正确的是           A．s=100n/b                         B．s=100w/c           C．s=100(w－n)/(c－b)               D．s=100(w－n)/(a－m) 参考答案： C 13. （2007·四川卷）9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是 A.WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C.WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z 参考答案： D 本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及晶体结构等内容。由短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子总数的2.5倍，所以Y为14号元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、Y为同一主族元素，所以W为碳元素；又由于W与X可形成共价化合物WX2，则X为氧元素；又由X、Z同主族知Z为硫元素；在CS2分子中所有原子最外层都是8电子结构，A正确；CO2与SO2都是共价化合物，且它们都是分子晶体，B正确；在CO2分子中C=O键为极性键，而CO2分子为非极性分子，C正确；显然，C、O、Si、S四种原子的原子半径的大小关系为Si＞S＞C＞O,故D选项不正确。   14. 在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1和m2的关系是(    ) A. m1一定大于m2                B. m1可能等于m2 C. m1一定等于m2               D. m1可能小于m2 参考答案： B 略 15. （2004·上海卷）12.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为： HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。对该物质判断正确的是（    ） A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得 参考答案： B             略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （共15分）     无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2＋和Fe3＋）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。     开始 完全 Fe2+ 7.6 9.7 Fe3+ 2.7 3.7 Al3+ 3.3 5.0 Mn2+ 8.3 9.8   （1）试剂X可以用下列试剂中的___       _ （填编号）    a．铝土矿粉  b．氢氧化钠  c．氧化钙 （2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是 ________________                                                  ； （3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是____      __                  ； 高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式 _________________                                                 ； （4）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用___________                                                    。 （5）中和前的操作名称是           ；“中和”选择的试剂可以是下列物质的        ；      A、氢氧化钠溶液    B、氢氧化钾溶液   C、氢氧化铝粉末   D、氧化铝粉末  （6）如果得到的硫酸铝晶体是Al2(SO4)3·6H2O，操作I的基本流程是 过滤、            、