浙江省温州市雁湖中学高三化学联考试卷含解析

浙江省温州市雁湖中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.  阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A．可用酸性KMnO4 W W W K S 5 U . C O M 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种 参考答案： B 略 2. 下列有关铁元素的叙述中正确的是                              (　　) A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得 C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O D．铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族 参考答案： B 略 3. 向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是       A．HA是弱酸        B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A-) + c(HA)        C．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)        D．c点时：V=10.00 mL 参考答案： D 略 4. 关于下列各图的叙述，正确的是(　　) 　　　　　　　       A．甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 B．甲表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ C．乙表示常温 下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH D．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB 参考答案： C 5. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是                                        选项 实验操作 实验目的或结论 A 用激光笔照射某有色玻璃 出现丁达尔现象,说明该有色玻璃是胶体 B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液 得到较纯净的乙酸乙酯 C 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出现白色沉淀 说明溶液X 中一定含有SO42－ D AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液 产生黄色沉淀, 说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 参考答案： AD 略 6. 用含1mol HCl的盐酸酸化含1mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L 的Ba（OH）2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（　　） A                  B               C              D 参考答案： D 考点：离子方程式的有关计算． 专题：图示题；离子反应专题． 分析：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，然后发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，则一开始就应有沉淀生成． 解答：解：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣离子，加入Ba（OH）2溶液， ①首先发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O， H++OH﹣=H2O 1   1 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 0.5    0.5  0.5 ②然后再加入0.5molBa（OH）2， Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 0.5    0.5  0.5 Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓， 0.5   1     0.5 此过程共生成1mol沉淀， ③再加入0.5molBa（OH）2， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓， 0.5   1     0.5 显然只有图象D与生成沉淀的过程一致， 故选D． 点评：本题考查离子反应问题，题目难度中等，注意把握离子反应的先后顺序，为解答该题的关键． 7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是       甲 乙 丙 丁 A N2 NO NO2 O2 B SO32- HSO3- SO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al(OH)3 AlO2- NH3·H2O     参考答案： B 试题分析：A、氮气不能直接转化为NO2，A错误；B、转化关系正确，B正确；C、氯气和铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C错误；D、氨水不能溶解氢氧化铝，D错误，答案选B。 8. 已知某溶液中只含有四种离子，且c (Cl－)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH－)，则此溶液中的溶质可能是 A．NH4Cl                    B．NH4Cl与HCl      C．NH4Cl与 NH3·H2O         D．NH3·H2O 参考答案： B 略 9. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（    ） A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 C. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害 D. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 参考答案： D 【Ks5u解析】A.光导纤维的成分是二氧化硅，错误；B.氮的固定包括生物固定，则在常温、常压下就能实现，错误；C.铬属于重金属，超标会中毒，错误，选D. 10. （2001·全国卷）11.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（　　） 参考答案： C 略 11. 某温度下，VmL不饱和溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g 固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是 A. 该温度下的溶解度为100g B. 原不饱和溶液中质量分数为 C. 原不饱和溶液中物质的量浓度为 D. 原不饱和溶液的密度为 参考答案： A 12. 一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是: A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物 B、通过油脂的碱性水解来制肥皂 C、牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应 D、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料 参考答案： C 略 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ） A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA C．标准状况下，44.8 L  NO与22.4 L  O2混合后气体中分子总数为3 NA D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA 参考答案： D 解：A、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误； B、44g丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷含2mol碳碳单键，故B错误； C、标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2NA，故C错误； D、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1molNa2O和Na2O2含阳离子2mol，阴离子1mol，离子的总数为3NA，故D正确． 故选D． 14. Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是             A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物     B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物     C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法     D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al 参考答案： C 略 15. 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 以下是有关SO2、Cl2的性质实验． （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质． ①若从左瑞分别通入SO2和Cl2，装置A的溶液中观察到两组实验的现象是否相同？　    　（填“相同”或“不相同”）；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2并加热，D中的现象是　                                     　；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2并加热时，打开K，通入适量O2的化学反应方程式为　                      　． ②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为　                               ． ③E中盛有　           　溶液． （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）　      　，则可以看到白色沉淀产生． A．氨水  B．稀盐酸C．稀硝酸  D．氯化钙溶液． 参考答案： （1）① 相同；Cu粉红热，并产生棕黄色烟；2SO2+O22SO3； ② SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣； ③ NaOH； （2）AC． （1）①二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色；铜粉在Cl2中加热Cu粉红热，并生成产生棕黄色烟氯化铜；二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为 2SO2+O22SO3， 故答案为：相同；Cu粉红热，并产生棕黄色烟；2SO2+O22SO3； ②SO2通入B装置碘水中，溶液颜色退去，发生了氧化还原反应：碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，被碘单质氧化为硫酸，本身被还原为碘化氢，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣； ③E为尾气处理，吸收多余的SO2和Cl2应盛有氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH； （2）将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量试剂仍然无法观察到沉淀产生，说明不发生反应： A、氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成沉淀，故A正确； B、稀盐酸加入后不反应，故B错误； C、稀硝酸溶液具有强氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故