浙江省宁波市余姚明伟中学高三化学上学期期末试题含解析

浙江省宁波市余姚明伟中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子一定能大量共存的是                                 （    ）     A．Na+、Ca2+、ClO—、CH3COO—                          B．Fe3+、NH+4、SCN-、NO—3     C．H3O+、NO—3、Fe3+、Na+                   D．Al3+、K+、SO2-4、HCO—3 参考答案： A 略 2. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　） 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 MnO2 NaOH 制氯气并吸收尾气 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸     参考答案： B 考点：实验装置综合． 专题：实验评价题． 分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热； B．浓硫酸具有脱水性及强氧化性，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr； C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡； D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应． 解答：解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，故A错误； B．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确； C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误； D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性碳酸＞硅酸，故D错误； 故选B． 点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，涉及物质的制备、酸性比较、氧化还原反应等，把握实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等． 3. 书写热化学方程式要注明物质状态，原因是 A．具体说明反应的情况                    B．说明反应条件 C．物质呈现的状态与反应热有关            D．物质呈现的状态与生成什么物质有关 参考答案： C 略 4. 下列说法错误的是（　　） A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 参考答案： D 【考点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质． 【分析】A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸； B．乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体； C．乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧； D．酯化反应和皂化反应需要的条件不同，物质不同，二者不是互为逆反应． 【解答】解：A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正确； B．乙醇分子之间、乙酸分子之间都存在氢键，乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体，乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高，故B正确； C．乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故C正确； D．乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯，皂化反应是在碱性条件下进行的水解反应生成高级脂肪酸盐与水，与酯化反应的条件不同，物质不同，二者不互为逆反应，故D错误； 故选D． 5. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(  ) A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果 C. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品 D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 参考答案： C A项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B项，维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故B正确；C项，古代的陶瓷、砖瓦都是传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥等，制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，故C正确；D项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，故D错误。 6. W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W是空气中含量最多的元素。X的单质是生活中最常用金属之一。Y的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是 A．离子半径：X＞Y＞Z B．X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存 C．四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性 D．W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物 参考答案： A 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是         （    ）        A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0 B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子        C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0        D．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0 参考答案： B 略 8. 在一定体积的18mol?L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（　　） A．等于50 mL    B．大于50 mL     C．等于100 mL    D．大于100 mL 参考答案： D 考点：浓硫酸的性质；氧化还原反应的计算．. 专题：氧族元素． 分析：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol?L﹣1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答． 解答：解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则 由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O可知，      2                      1     1.8mol                  0.9mol 理论消耗浓硫酸为=0.1L=100mL， 则实际体积大于100mL， 故选D． 点评：本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算即可解答，题目难度不大． 9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是                    （    ） 参考答案： B 略 10. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：     2Cl- +2H2O  H2↑+ Cl2↑+ 2OH- B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3－＋4H＋ = Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2： Mn2＋＋ClO－＋H2O = MnO2↓＋Cl－＋2H＋ 参考答案： A 略 11. 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（    ） A．月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质 B．可以用米汤来检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3） C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋而不用塑料袋，是为了减少白色污染 D．含有食品添加剂的食物对人的健康均有害，应拒绝使用食品添加剂 参考答案： C 略 12. 标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为(　　) A.                      B. C.                         D. 参考答案： B 略 13. 不能产生丁达尔效应的分散系是 A.水        B.豆浆      C.稀硫酸       D.烟雾 参考答案： C 14. 下列装置或操作能达到实验目的的是                      A.中和热测定    B.测定H2反应速率(mL?s—1)   C.高锰酸钾滴定草酸   D.定容   参考答案： C 略 15. 下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是   A．两两结合形成的化合物都是共价化合物   B．在自然界中都能以游离态存在   C．氢化物的热稳定性比较：CH4 < SiH4 < H2S < HCl   D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：     NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）     依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。      （1）A装置中所发生反应的离子方程式为                         。 C装置中稀硫酸的作用为                         。    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）      参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                        。    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在                装置之间（填写字母）连接一个盛有           的洗气装置，其作用是                      。 参考答案： （8分）（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O   吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 （2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出 （3）A与B  饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均给分）  除去CO2中混合的HCl气体 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题： (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                           ， C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是        ，原因是                            。 (2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：                。 电离能/(kJ·mol－1) I1 I