浙江省金华市县罗埠中学高三化学模拟试卷含解析

浙江省金华市县罗埠中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是                        　 A．0.1 mol/L           B．1×10-11 mol/L    C．1×10-7 mol/L       D．1×10-3 mol/L 参考答案： B 略 2. 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（      ） A.  c=1000b/11.2V                  B.   n=m+17Vc /1000                 C .  p=m+cV/62.5                   D. （5/3）m< p<（17/9）m 参考答案： C 略 3. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是                          （    ）    A．漂白粉溶液在空气中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－     B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板： Fe3+＋2Cu ＝ Fe2+＋2Cu2+    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3： ＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－     D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O 参考答案： C 略 4. 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是                                   （    ）    A. 碳铂中有一个手性碳原子       B. 顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性     C．碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4  D. 1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N 参考答案： 略 5. 下列说法正确的是（　　） A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 参考答案： C 考点:强电解质和弱电解质的概念． 专题:物质的分类专题． 分析:A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关； B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在； C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强． 解答:解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误； B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误； C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误； 故选C． 点评:本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累 6. 将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是 A. Z= 3X + 2Y       B. 4Y = 2X + Z     C. 3X =Y + 5Z           D. 6Y= 2X + Z 参考答案： B 略 7. 下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是       （    ）        A．乙醇与乙二醇互为同系物        B．装置X中阳极反应式为：2H2O－4e－     4H＋＋O2↑        C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应        D．本工艺加重了烟道气中CO2对环境的压力，绿色化学的成分低 参考答案： B 略 8. 分子式为C5H11Cl的卤代烃发生消去反应生成的烯烃种数是   A．3                          B．4   C．5                          D．6 参考答案： C 9. 以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：   待测液 消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积 ① 20.00mLNaOH溶液 V1 mL ② 20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水 V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液 V3 mL 该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是（B 080204  080306    ） A.          B. C.               D. 参考答案： 答案：B 10. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多           B．将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出 C．同价态阳离子，甲比乙氧化性强 D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极 参考答案： B 11. 用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0  的正确图象是下图中的               A                   B                  C                  D 参考答案： C 略 12. 下列现象与电化学腐蚀无关的是       A．生铁比纯铁易生锈                   B．纯银饰品久置表面变暗       C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿   D．与铜管连接的铁管易生锈 参考答案： B 略 13. 下列叙述正确的是   A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 参考答案： 答案：B 14. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （    ）        A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-                          B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-        C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-                                  D．Fe3+、K+、SCN-、Cl- 参考答案： A 略 15. 已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L?s）．下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/L B．830℃达平衡时，X的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4 参考答案： B 试题分析：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L?s），则4s内△c（Y）=0.005mol?L﹣1?s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：                  X（g）+Y（g） R（g）+Q（g） 开始（mol/L）：0.1    0.4     0      0 变化（mol/L）：x       x      x      x 平衡（mol/L）：0.1﹣x  0.4﹣x   x      x 故=1，解得x=0.08 所以平衡时X的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： 20090323          ①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L-1A溶液的pH小于13；        ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失        ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；        ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。        请回答下列问题：    （1）根据以上事实推断A—E的化学式：         A       ；B       ；C       ；D       ；E       。    （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                            。    （3）写出③、④的离子方程式：③               ；④               。 参考答案： （化学式各1分，离子方程式各2分，共11分）    （1）A.Na2CO3   B.AgNO3   C.Fe2(SO4)3   D.AlCl3    E.Ba(OH)2    （2）CO32-+H-2O       HCO3-+OH-    （3）③Fe+2Fe3+     3Fe2+      ④Al3++4OH-        AlO2-+2H2O 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ．（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。 （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。 ①该反应的化学平衡常数表达式 K=           ②该反应能自发进行的原因是                 。 ③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是       。 ④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生