河南省开封市蔡庄镇第四中学高三化学联考试卷含解析

河南省开封市蔡庄镇第四中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为     A.13            B.12            C.11   D.10 参考答案： B 2. 已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（    ） A．①③        B． ②④⑥        C．   ③⑥     D．①②④⑤⑦ 参考答案： C 略 3. 化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是 A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热 B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维 C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应 参考答案： B 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，故A错误；二氧化硅是制玻璃、单质硅、光导纤维的原料，故B正确；铁、铝在日常生活中被广泛应是因为合金硬度大、耐腐蚀，故C错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故错误。 4. 以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有 A．6个　　　B．5个　　　　C．4个　　　　 D．3个 参考答案： A 略 5. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是                                                               选项 物质 杂质 试剂 提纯方法 A BaSO4 BaCO3 水 溶解、过滤、洗涤 B CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 洗气 C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振荡静置分液 D 蛋白质 葡萄糖 浓(NH4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤 参考答案： D 略 6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是(    ) A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨 参考答案： A A正确；煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3，再氧化生成CaSO4，B错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C错误；雨水的pH<5.6才是酸雨，D错误。 7. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是   A．PM2.5的颗粒物，分散在空气中可形成胶体   B．汽车尾气不仅能形成光化学污染还能破坏臭氧层   C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源 D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉 参考答案： D 略 8. 下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧ 参考答案： 【知识点】仪器的使用 混合物的分离方法J1  J2 【答案解析】C   解析：①漏斗用于组装过滤装置；②容量瓶用于配制溶液；③滴定管用于滴定；④分液漏斗用于分液；⑤天平用于称量物质的质量；⑥量筒用于量取一定体积的液体；⑦胶头滴管用于取少量液体；⑧蒸馏烧瓶用于组装蒸馏装置。而过滤、分液、蒸馏是常用的分离方法。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了仪器的使用，了解过滤、分液、蒸馏等分离方法的操作及原理是关键。 9. 在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化的BrF3物质的量为    A.  1 mol      B．2.5 mol       C．3.3 mol     D．5 mol 参考答案： B 略 10. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   （）             A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2L B．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA C．1molC30H60分子中含共价键总数为90NA D．18g重水中含有的电子数为10NA   参考答案： 答案：C 11. 现有两个热化学反应方程式：      下列说法不正确的是 A．①②都属于加成反应      B．在通常条件下，①②都能自发进行 C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同 参考答案： B 略 12. 将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si 的物质的量之比为(   )        A.1:2:1               B.2:1:1           C.1:3:2                D.1:1:2 参考答案： A 略 13. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 参考答案： A 略 14. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是                                 （    ） A．装置甲：防止铁钉生锈                  B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔        C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性           D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯 参考答案： C 略 15. (08上海黄埔区4月模拟)下列过程中不涉及化学变化的是（） Ａ．医用酒精用于皮肤消毒　　　　　　Ｂ．用四氯化碳擦去圆球笔油渍 Ｃ．橡胶老化　　　　　　　　　　　　Ｄ．蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒 参考答案： 答案;B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵．把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备． （1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式　     ，该反应为　  　反应（填“吸热”或“放热”）． （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是　                    　． （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　  　． （4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式　     　．某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液，绘制出c（NH2COO﹣）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则　A　（“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是　 　． （5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为    　． 参考答案： （1）2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4；放热； （2）通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例； （3）过滤； （4）NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；A；6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行； （5）83.3%．   【考点】制备实验方案的设计． 【专题】有机实验综合． 【分析】（1）由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4；氨基甲酸胺易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸胺分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应； （2）根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡控制气体流速和原料气体的配比； （3）由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，可以采取过滤方法分离； （4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，该弱碱为NH3?H2O；水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行，对比6～20min内c（NH2CCOO﹣）变化量越大，水解程度越大，温度越高； （5）生成的沉淀为碳酸钡，根据碳原子守恒、混合物总质量列方程各自物质的量，再计算氨基甲酸胺的质量，进而计算其物质的量分数． 【解答】解：（1）由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4，反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4， 氨基甲酸胺易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸胺分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应， 故答案为：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4；放热； （2）可以根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例， 故答案为：通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例； （3）由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，可以采取过滤方法分离， 故答案为：过滤； （4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，该弱碱为NH3?H2O，反应方程式为：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O； 6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行，故曲线A的温度高于曲线B的， 故答案为：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；A；6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行； （5）生成的沉淀为碳酸钡，其物质的量为： =0.06mol， 氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y， 由碳元素守恒可知：x+y=0.06 由质量可得：78x+79y=4.69 解得x=0.05mol，y=0.01mol， 则制得的样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为：×100=83.3%， 故答案为：83.3%． 【点评】本题考查物质制备实验、化学反应速率影响因素、物质含量测定、化学与技术等，题目难度中等，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强． 　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某无色透明溶液可能含有下列离子： K+、 Al3+、 Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验： ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； ② 取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该