河南省信阳市光山县第一高级中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

河南省信阳市光山县第一高级中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__        __。 A．9          B．13        C．11～13之间         D．9～11之间 参考答案： D 2. 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为： V2O5＋xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是    A．向外供电时，锂离子向负极移动    B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5    C．正极的电极反应为：V2O5＋xe－＋xLi＋→LixV2O5 D．负极的电极反应为：xLi－xe－→ xLi＋ 参考答案： A 3. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色 参考答案： A 【分析】 根据煤干馏的产物进行分析：煤干馏的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等 【详解】A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馏，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A。 4. 下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是 A．用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为乙醇 C．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物 D．食用植物油在烧碱溶液水解主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油   参考答案： D 5. 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol?（L?min）﹣1，则n的值为（  ） A．4 B．3 C．2 D．1 参考答案： B 考点：化学反应速率和化学计量数的关系．  专题：化学反应速率专题． 分析：根据v=计算v（W），再利用速率之比等于化学计量数之比计算n． 解答：解：5min末生成0.2mol W，则v（W）==0.02mol?（L?min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则0.02mol?（L?min）﹣1：0.03mol?（L?min）﹣1=2：n，解得n=3，故选：B． 点评：本题考查化学反应速率与化学计量数故选，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律． 6. 氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：     3SiO2+6C+2N2          Si3N4+6CO。下列叙述正确的是            （    ）     A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂     B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子     C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大     D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 参考答案： B 7. 已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（　　） A．        B．         C．         D．  参考答案： D 略 8. 可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是                                                                  （    ）          A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体 B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应          C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体 D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大 参考答案： C 略 9. ．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是        A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA        B．常温下，1L 0．1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0．2NA        C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为3NA        D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 参考答案： C 略 10. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1 C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA D. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA 参考答案： C 略 11. 下列离子方程式正确的是     (    )                       A．锌和稀硝酸的反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O C．氯气和水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH：   Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O 参考答案： 答案：D 12. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是    A．Mg2++2HCO3- +2Ca2++4OH－ = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Cu2++H2S= CuS↓+2H+ C．Zn2++S2－+2H2O= Zn(OH)2↓+H2S↑                   D．FeS+2H+= Fe2++H2 S↑ 参考答案： C 略 13. 如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是 A．过氧化钠         B．氯化钠          C．漂白粉          D．新制氯水 参考答案： B 略 14. 下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(　　) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO2④向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 A．①②③④  B．①②③   C．①②④  D．②③④ 参考答案： D 略 15. 下列各组物质, 属于同分异构体的是      A. 丁醇和乙醚    B.丙醛和丙醇   C.丙醇和甘油      D. 乙烯和丁二烯 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：     ① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍； ② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽； ③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； ④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： ⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。 ⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。 ⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________、______________。 ⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。 硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成 温度/℃      0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。 参考答案： (16分)⑴ 除油污   升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 ⑵ 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 ⑶ 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗 ⑷56.7℃＜t＜64℃ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知芳香族化合物A的分子式为C9H9OCl，经光谱测定其苯环上只有一个侧链并且侧链中有一个甲基，E的结构简式为：，A及各有机物的关系为： （1）A的结构简式为：________     ，B中含氧官能团的名称____________。 （2）反应B→C的化学方程式__________________________。 （3）写出D的一种可能的结构简式_____________________。 （4）A→E和G→H的反应类型分别为_______   和_______   反应，在一定的条件下，1molE最多可以与____mol氢气发生加成反应，G的结构简式_______               。 参考答案： 略 18. （15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图： 已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L﹣1计算）．   Fe3+ Fe2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 s沉淀完全的pH 3.0 8.8 8.9 请回答下列问题： （1）试剂X可能是     ，其作用是将          ． （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是             ． （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为        ． （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是          ． （5）下列试剂可作为Y试剂的是    ．