河北省廊坊市毓秀中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

河北省廊坊市毓秀中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中，正确的是 A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物 B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素 C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键 D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 参考答案： C 略 2. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（    ） A.Al              B.Al(OH)3       C.AlCl3             D.Al2O3 参考答案： A m（Al）∶m（NaOH）=27∶40； m〔Al（OH）3〕∶m（NaOH）=75∶40； m（AlCl3）∶m（NaOH）=33.375∶40； m（Al2O3）∶m（NaOH）=51∶40。 所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。 3. 下列实验方案能完成相应实验目的的是 参考答案： A 4. 如图所示，下列叙述正确的是 A．Y为阴极，发生还原反应             B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有O2生成             D．X与滤纸接触处变红 参考答案： A 5. （6分）三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误的是（　　） A．分子式为C12H6C14O B．其一溴代物有三种 C．是二氯苯的同系物 D．能发生加成反应 参考答案： C 【分析】A．由结构可知分子式； B．由结构对称性可知，含3种H； C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同； D．含苯环。 【解答】解：A．由结构可知分子式为C12H6Cl4O，故A正确； B．由结构对称性可知，含3种H，一溴代物有三种，故B正确 C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同，结构不相似，二者不是同系物，故C错误； D．含苯环，可发生加成反应，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。 6. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是                  A．Na＋                         B．Al3＋                   C．Fe3＋                   D．Fe2＋ 参考答案： B 略 7. 关于下列各装置的叙述中，正确的是 A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物 B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积 C．装置③制取氯气 D．装置④制取无水MgCl2 参考答案： D I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2, SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，B错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热，C错误；MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，D正确。 8. T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(    ) A. 反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 C. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0 D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 参考答案： A 略 9. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是     Y Z M W           A. 原子半径：W>Y>Z>M>X... B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料 C. 氢化物的沸点：Z小于M D. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物 参考答案： D X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，X为H元素，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为O元素，最外层电子数为6，W为Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。 A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg>C>N>O>H，故A正确；B、Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正确；C、NH3的沸点小于H2O，故C正确；D、Mg常用电解氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选D。 10. 下列对物质用途的描述中，错误的是    A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料    B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质    C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2       D．碳酸钠可用于制皂和制玻璃 参考答案： C 11. 我国城市环境中的大气污染物主要是(　　) A．CO、Cl2、N2、酸雨　　　   B．HCl、O2、N2、粉尘 C．SO2、NO2、CO、粉尘            D．NH3、CO2、NO、雾 参考答案： C 略 12. 向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，溶液变成红色，由此得出的结论错误的是 A、Fe2＋的氧化性比溴的氧化性强       B、该晶体中一定含有SCN－ C、Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物    D、Fe2＋被溴氧化成Fe3＋ 参考答案： A 略 13. 某溶液中可能存在Br—、CO2-3、SO2-3、Al3+、I—、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，有如下实验现象：     ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生     ②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成     ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 （   ）                         A．Mg2+、Na+、CO2-3、I—                                 B．Al3+、Mg2+、SO2-3、I—        C．Al3+、Na+、SO2-3、I—                                  D．Al3+、CO2-3、Br—、SO2-3 参考答案： B 略 14. 已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A．10min后，升高温度能使增大 B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1 参考答案： B 略 15. 铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是 A．正极上的主要电极反应式为；     B．此过程中铜并未被腐蚀     C．电子从Cu流向Fe     D．此过程中还可能涉及到反应：     参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ ④______________ 参考答案： (1)① A   2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 或B  NH3·H2O NH3↑+H2O ②d→c→f→e→i (2)①红棕色气体慢慢变浅 ②8NH3+6NO2 7N2 +12H2O ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图： 请回答： (1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号)________。     (2) 氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%。右图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题： a．写出燃料电池中负极的电极反应式________。 b．比较NaOH溶液的浓度a___b（填﹥、﹤、=） (3) Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，按所需的实验操作依次为________。 a．蒸馏    b．灼烧    c．过滤 d．在HCl气流中蒸发      e．冷却结晶 (4) 母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如下图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60 ℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30 ℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_____________晶体。 (5) 在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式________________。 参考答案： 略 18. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族