浙江省绍兴市谢塘镇中学高二化学期末试题含解析

浙江省绍兴市谢塘镇中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各项表达中不正确的是 A．亚甲基的电子式：B．三硝基甲苯的结构简式： C．光气COCl2的结构式：        D．D．醛基的结构简式：—CHO 参考答案： B 略 2.  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)>c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 参考答案： C 略 3. 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是     A、1mol     B、1.33 mol     C、0.67mol      D、0 参考答案： D 4. 下列关于常见有机物的说法不正确的是  (      ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应             B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 参考答案： A 略 5. 已知4NH3 + 5O2   4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是(   )    A． 4 v(NH3)=5v(O2)               B． 6 v(O2)= 5v(H2O)  C.4v(NH3)=6 v(H2O)               D．5v(O2)= 4v(NO) 参考答案： B 略 6. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是： A.电池工作时，锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l) +2e-＝Mn2O3(s)+2OH- (aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 参考答案： C 略 7. 煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是   A．甲烷分子是一种呈正四面体型的分子 B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D．“抽”出坑道中的甲烷，既可防止爆炸，又可用作清洁燃料 参考答案： B 略 8. 下列物质的分离方法正确的是（    ） ①用升华法分离碘和氯化铵的混合物      ②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ③用分液法分离水和硝基苯的混合物 ④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物 A．①②-             B．②③                              C．③④         D．②④ 参考答案： B 略 9. 把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是   A．  AlCl3·6H2O        B．  AlCl3         C．  Al(OH)3           D．  Al2O3 参考答案： D 略 10. 若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素基态原子中共有3个电子      B．该元素原子核外有5个能层 C．该元素原子最外层共有3个电子      D．该元素原子M能层共有8个电子 参考答案： B 略 11. 下列属于油脂的用途的是（） ①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备汽油． A．①②④   B．①③⑤  C．②③④⑤    D．①②③ 参考答案： D 考点：油脂的性质、组成与结构． 专题：有机化学基础． 分析：油脂是人类主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质；油脂中含有酯基，能和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油；油脂能水解生成高级脂肪酸；油脂属于烃的含氧衍生物． 解答：解：①油脂是人类主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质，故正确； ②油脂含有酯基，能和氢氧化钠发生反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以能制取肥皂，故正确； ③油脂含有酯基能水解生成高级脂肪酸和甘油，所以能制取甘油，故正确； ④油脂属于烃的含氧衍生物，汽油属于烃，所以油脂不能制备汽油，故错误． 故选D． 点评：本题考查了油脂的用途，明确油脂属于酯类物质，是烃的含氧衍生物不属于烃，根据酯的性质分析解答即可，难度不大． 12. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是 A． Cu和CuSO4                B． Cu(OH)2 、Na2SO4和H2 C． Cu、Na2SO4和 H2         D． Cu、Cu(OH)2 、Na2SO4和H2 参考答案： B 略 13. 下列说法正确的是（        ） A．1mol氧                            B．SO42－的摩尔质量是96g C．3mol小麦                  D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L 参考答案： D 略 14. 能够鉴定氯乙烷中氯元素存在的操作是  （        ） A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液      B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液                C．加入NaOH溶液，加热，冷却后加入过量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液     D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液 参考答案： C 略 15. 2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（   ） A．加压     B．减压           C．减小B的浓度     D．降温                    参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分） 实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，某学生为测定NaOH溶液的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100mL 0.20 mol/L HCl标准溶液，然后取25.00mL待测NaOH溶液溶液放入锥形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准HCl溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。 实验编号 HCl溶液的浓度 （mol/L） 滴定完成时，HCl溶液滴入的体积（mL） 待测NaOH溶液的体积 （mL） 1 0.20 24.98 25.00 2 0.20 25.02 25.00 3 0.20 25.00 25.00 （1）滴定达到终点的标志是___________________________________________ （2）根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度_______________ （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________________，（填下图代码，甲或乙或丙）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （4）滴定过程中进行如下操作，分别指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”).  ①滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失              .  ②滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定              ③滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钠溶液润洗就做滴定              .  ④用滴定管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中              ⑤用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_______； 参考答案： （16分）（每空2分） （1） 滴入最后一滴HCl溶液，溶液由红色恰好变成无色，半分钟不退色 （2） 0.20 mol/L （3） 丙 （4）①偏高 ②偏高 ③无影响 ④偏高 ⑤偏低 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；右图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等 （1）编号为⑤的元素的符号为       ，其在周期表中位于                        。 （2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：                      。 （3）己知AlCl3的熔点为190 ℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃， 试推测：① BeCl2是       化合物（填“离子”或“共价”）， ② Be(OH)2的碱性比LiOH           。 （4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为    __（用化学式表示）。 参考答案： 略 18. 已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验： Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。 请回答： （1）A中的现象                 ，B中的现象                         ； （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向      （填“正”或“逆”）反应方向移动； （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                      ，升高温度，该反应中NO2的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”） Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。 （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。 {1}推进针筒后颜色变深的原因是                                   ； {2}一段时间后气体颜色又变浅的原因是                              ； {3}由此实验得出的结论是                                             。 （2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是                                                                                                 ； 在此过程中，该反应的化学平衡常数将      （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）， NO2的转化率将     。 参考答案： （1）气体颜色加深（1