广东省惠州市惠城区潼侨中学高二化学下学期期末试题含解析

广东省惠州市惠城区潼侨中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列装置中能构成原电池的是（     ）。 参考答案： C 略 2. 下列离子方程式中，正确的是高 A.水玻璃中通入足量的CO2：＋2CO2＋2H2O==H2SiO3 (胶体)＋2CO B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl- C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H+＋CO==CO2↑＋H2O D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH- ＝CaCO3↓＋H2O 参考答案： B 略 3. 关于晶体的下列说法正确的是（     ） ①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥ 原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体     A．② ④ ⑥      B．④⑤ ⑦       C．④ ⑥ ⑦     D．③ ④ ⑦ 参考答案： C 略 4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(   ) A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-      B．Al3+、K+、SO42-、OH- C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-            D．Na+、OH-、HCO3-、SO42- 参考答案： A 试题分析：A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、铝离子与氢氧根离子不能大量共存，B错误；C、在酸性溶液中硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、在溶液中氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根，不能大量共存，D错误，答案选A。 【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 5. 近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，你认为下列关于其有利因素的说法中不妥当的是 A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是安全燃料 B．铝的来源丰富，且可再生 C．铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制 D．寻找高效催化剂，使Al2O3分解产生铝的同时释放出能量 参考答案： D 6. 氢氧燃料电池是一种新能源，如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是   A. 该装置能将化学能转化为电能 B. A极是正极，B极是负极 C. 电子由A极通过导线流向B极 D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池 参考答案： B 7. 在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是       A. Z为0.3mol/L  B. Y2为0.35mol/L         C. X2为0.15mol/L        D. Z为0.4mol/L 参考答案： D 略 8. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为 A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－           B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．H2＝2H＋＋2e－                       D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 参考答案： C 略 9. 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全 满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是C A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能 B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性 C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 参考答案： 略 10. 常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（　　） ①若BOH为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于0.01mol/L ②若BOH为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于0.01mol/L ③反应前，BOH溶液中c（OH）﹣一定是0.01mol/L ④反应后，混合溶液中A﹣的浓度大于B+的浓度． A．①② B．①③ C．②④ D．①②④ 参考答案： A 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【分析】室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液呈中性， ①若A为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，根据二者体积确定浓度浓度关系； ②若A为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量； ③混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度； ④任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断． 【解答】解：室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液呈中性， ①若A为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，酸碱体积相等，则二者浓度相等，所以碱溶液浓度为0.01mol/L，故①正确； ②若A为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量，二者体积相等，则碱浓度应该大于0.01mol/L，故②正确； ③混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度，所以反应前，A溶液中c（OH﹣）一定等于或小于0.01mol/L，故③错误； ④反应后溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得：混合溶液中A﹣的浓度等于B+的浓度度，故④错误； 故选A． 11. 下列化学用语正确的是     A．聚丙烯的结构简式：       B．丙烷分子的比例模型： C．四氯化碳分子的电子式：        D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 参考答案： D 12. 科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素   D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 参考答案： C 13. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同的温度和催化剂条件下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡状态。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲中SO2的转化率为p%,则乙中SO2的转化率应(    )   A.等于p%     B.大于p%        C.小于p%       D.无法判断 参考答案： B 略 14. 下列化学用语表达方式错误的是（    ） A．碳-12原子  C                                       B．甲烷的电子式  C．硫离子的价电子电子排布式  3s23p4                    D．氟化钠的电子式  参考答案： C 略 15. 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是 A．铝热反应                  B.酸碱的中和反应 C．冰雪融化                  D.绿色植物的光合作用 参考答案： AD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.   （一）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。 （1）在烧瓶a中装的试剂是                    。 （2）长直导管b的作用：                    。 （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？    （填“可”或 “否”）。 （4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液， 有关反应的离子方程式：                       。 （二）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：   （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是                                  。 （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”）， 该反应的化学方程式为                                                  。 （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是 （填戊装置中导管代号）：乙接       、_______接丙； 若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____      中。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （7分）反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题。 ①  图中E1代表的意义是             。 该反应是              反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为                。 ②  当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率            （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1       ， E2       （填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡          移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 参考答案： 略 18. （14分）（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）＋2B（g）        x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0  ，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2mol／L。由此推断： ① x值等于                ；   ② B的平衡浓度为                  。 ③ A的转化率为                。  ④由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a---b过程中改变的条件可能是                   ；b----c过程中改变的条件可能是                     ； 之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的c-----d处（标明V正和V逆） 该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量