辽宁省沈阳市第一0六中学高一化学月考试题含解析

辽宁省沈阳市第一0六中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（   ） A. 所有反应的活化能不可能接近零 B. 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱 C. 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量 D. H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热 参考答案： B 某些反应如离子反应可以瞬间完成，其活化能接近于零或等于零，A项错误；导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，如硫酸钡是强电解质，但难溶于水，几乎不导电，B项正确；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C项错误；H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸与强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热，D项错误。 2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是                                            （    ） A．氯水　  B．高锰酸钾溶液   C．次氯酸钠溶液　 D．硫酸钠溶液 参考答案： C 略 3. 下列包装所贴标识正确的是 选项 A B C D 物质 浓硫酸 酒精 高锰酸钾 氯酸钾 标识   参考答案： A 【分析】 根据物质的性质选择标识。 【详解】浓硫酸有强腐蚀性，属于腐蚀性物品（A项正确）；酒精属于易燃液体（B项错误）；高锰酸钾、氯酸钾都属于氧化剂（C项、D项错误）。 本题选A。 4. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（　　） A． B． C． D． 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2； B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5； C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2； D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12． 【解答】解：A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，中电子转移方向与数目正确，故A正确； B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为，故B错误； C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为，故C正确； D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为，故D正确； 故选B． 5. 下列实验过程中，不会产生气体的是 (　　) 参考答案： C 6.   有关如图所示装置的叙述不正确的是                         A、该装置内可发生原电池反应    B、该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-    C、溶液中会出现红褐色的沉淀    D、该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2 参考答案： D 略 7. 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（　　） A．200mL 2 mol?L﹣1  MgCl2溶液 B．1000mL 2.5 mol?L﹣1 NaCl溶液 C．300mL 5 mol?L﹣1 KCl溶液 D．250mL 1 mol?L﹣1  AlCl3溶液 参考答案： C 考点：物质的量浓度． 专题：物质的量浓度和溶解度专题；溶液浓度的计算． 分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答． 解答：解：A、200mL 2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L； B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L； C、300mL 5mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度=5mol/L×1=5mol/L； D、250mL 1 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L； Cl﹣的浓度最大的是5mol/L， 故选：C． 点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度 8. 某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是                  A． CH4和C3H4      B．CH4和C3H8       C．C2H4和C3H4     D．C2H4和C2H6 参考答案： A 略 9. 下列离子方程式正确的是（　　） A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 参考答案： B 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．碳酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应后有剩余的碳酸根离子； B．反应后的溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应； C．氧化铜不能拆开，离子方程式中需要保留化学式； D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式． 【解答】解：A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确； C．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++CuO═H2O+Cu2+，故C错误； D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误； 故选B． 10. 已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应不能发生的是   A、2NaZ + W2=== 2NaW + Z2     B、2NaX + Z2=== 2NaZ + X2   C、2NaY + W2=== 2NaW + Y2     D、2NaZ + X2=== 2NaX + Z2 参考答案： D 略 11. 下列有关说法正确的是（    ）。 A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强 B.Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼 C.H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强 D.Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱 参考答案： C 略 12. 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 A. ＋519.4 kJ·mol－1 B. ＋259.7 kJ·mol－1 C. －259.7 kJ·mol－1 D. －519.4 kJ·mol－1 参考答案： C 【详解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 ②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 根据盖斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)， ΔH=（－701.0 kJ·mol－1）-（-181.6 kJ·mol－1）=－519.4 kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7 kJ·mol－1，故C正确。 故选C。 13. 下列叙述不正确的是                                                  （    ） A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应  B．苯分子中6个碳原子间的化学键完全相同 C．用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢 D．只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐                                参考答案： D 略 14. 在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为 A．A-x+48         B．A-x+24          C．A-x+34           D．A-x-24 参考答案： C 略 15. 下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。 A. CaO、Na2O、CO2、CuO     B.S、C、P、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn          D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3 （1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A_____；B_____；C_____；D_____。 （2）这些类别不同的物质中属于电解质的是______(填化学式)。D组同一类别的物质的稀溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。 参考答案： (1)CO2    Cu     O2    NaCl    (2)NaCl    H++OH-=H2O 解析： （1）A项，CaO、Na2O、CuO都属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物（或CaO、Na2O、CuO都属于金属氧化物，CO2属于非金属氧化物）；B项，S、C、P都属于非金属单质，Cu属于金属单质；C项，Fe、Cu、Zn都属于金属单质，O2属于非金属单质；D项，HCl、H2SO4、HNO3都属于强酸，NaCl属于盐。4组物质中类别不同的物质依次是A：CO2；B：Cu；C：O2；D：NaCl。 （2）CO2溶于水虽然能导电，但导电的离子是由CO2和H2O反应生成的H2CO3电离出来的，不是由CO2自身电离产生的，CO2属于非电解质；Cu、O2都是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；NaCl溶于水和熔融状态下都能导电，NaCl属于电解质；CO2、Cu、O2、NaCl四种物质中属于电解质的是NaCl。D组中HCl、H2SO4、HNO3都属于强酸，与NaOH发生酸碱中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O。 点睛：本题的难点是电解质和非电解质的判断，判断时需注意：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质导电是指电解质自身溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子导电。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： （1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是：____________（填序号）。 a.将在空气中放置已久的