山西省长治市涌泉中学高一化学联考试题含解析

山西省长治市涌泉中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌. 已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为 A  8，3 w.w.wB  5，8       C  3，8       D  5，5 参考答案： B 2. 下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（        ）         ①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和纯碱溶液； ④苯和溴苯；  ⑤硝基苯和水；⑥蔗糖与葡萄糖；⑦乙烷和SO2 A．①③⑤  B．①④⑤⑥   C．①②③⑦    D．②③⑤⑦ 参考答案： A 略 3. 在下列各说法中，正确的是（　　） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热叫做中和热 D. 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热 参考答案： B A．反应中能量变化与反应条件无关，如燃烧为放热反应，常温下氯化铵与氢氧化钡发生吸热反应，故A错误；B．热化学方程式中计量数只表示物质的量，可以为分数，故B正确；C．生成1molH2O时为中和热，且生成硫酸钡放热，则1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热不是中和热，故C错误；D.1molH2燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，则1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热，水的状态未知，不一定为燃烧热，故D错误；故选B。 点睛：本题考查反应热与焓变，把握燃烧热、中和热、热化学方程式、反应中能量变化为解答的关键。本题的易错点为D，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)，题中容易忽视生成物(水)的状态。 4. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（     ） A．6:3:1          B．9:6:1           C．13:6:1          D．10:6:1   参考答案： C 略 5. 同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是 A．分子数之比等于2：3             B．物质的量之比等于1：1 C．原子数之比等于3：2             D．质量之比等于1：1 参考答案： B 同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，分子数与物质的量成正比，选B。 6. 在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（） ①质子数   ②核电荷数   ③电子层数   ④原子序数   ⑤最外层电子数． A．①⑤  B．②③   C．③④  D．③⑤ 参考答案： D 考点：元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题． 分析：原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，以此来解答． 解答：解：原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，即分别与周期数、主族序数相同的一组是③⑤， 故选D． 点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 7. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则 A.N4是一种新型化合物 B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量 C.N4是N2的同位素 D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 参考答案： D 8. 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（　　） A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3?H2O 参考答案： B 【考点】二氧化硫的化学性质． 【分析】将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，以此来解答． 【解答】解：A．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故A不选； B．二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故B选； C．过氧化氢具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，故C不选； D．发生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故D不选． 故选B． 9. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJ B．该反应的进行一定需要加热或点燃条件 C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量 D．生成2molB-B键放出E2kJ能量 参考答案： A 10. 在标准状况下，如果2.8L氮气含有n个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为（  　） A.  mol-1        B.  mol-1         C. 8n mol-1    D. 4n mol-1 参考答案： D 略 11. 在的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3·S－1。则此一段时间是     A．1秒          B．2秒 C．0.44秒       D．1.33秒     参考答案： B 12. 已知：①＝H2O（g） △H1＝a kJ， ②＝2H2O（g）△H2＝b kJ， ③＝H2O（l） △H3＝c kJ， ④＝2H2O（l） △H4＝d kJ。下列关系式中正确的是（    ） A．a＜c＜0         B．b＞d＞0        C．2a＝b＜0          D．2c＝d＞0 参考答案： C 13. 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是     ①分液漏斗  ②容量瓶  ③长颈漏斗  ④蒸馏烧瓶 A．①②         B．①②③         C．②③④           D．①②③④ 参考答案： A 略 14. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 1 mol CH4（g）和2 mol O2（g）的能量总和小于1 mol CO2（g）和2 mol H2O（l）的能量总和 B. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA C. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 D. 在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4 L 参考答案： B A项，由于甲烷的燃烧是放热反应，所以反应物总能量应大于生成物总能量，错误；B项，因为发生2NO2N2O4，造成气体分子数小于2NA；C项，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,1 mol Fe失去NA个电子；D项，在标准状况下，CHCl3为液体。 15. 欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是        A．饱和食盐水     B．硝酸银溶液     C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸钠溶液 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。 (1)选用的主要仪器有： ①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。 (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为____________________________。 (3)简要回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为____________mL。 ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。) ③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。 ④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）A的电子式为                ，C的名称                ，F的结构简式                。 （2）D分子中的官能团名称是                ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是                            。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③                ，反应类型                。 参考答案： （1）（2分）； 乙醛（2分）（2分） （2）羧基（2分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等） （2分） （3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分），酯化（2分） 试题分析：A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，A为乙烯，F为聚乙烯，B与D可以得到E，E是具有果香味的有机物，E为酯，故B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，B催化氧化生成C，C为乙醛。 （1）由上述分析可知，A是乙烯，电子式为，C为乙醛，F是聚乙烯，结构简式为，。 （2）D是乙酸，分子含有羧基。羧基显酸性，则检验羧基的方法是取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有－COOH。 （3）反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，该反应也是取代反应。 18. 下表是元素周期表的前三周期：   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 A               二 B     C D E F   三 G   H     I J K 回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D             、   K           。 （2）G元素与F元素形成的化合物的化学式是         、它是       （填“离子”或“共价”）化合物。 （3）非金属性最强的元素是____，I和J最高价氧化物对应水化物的酸性强