山西省运城市薛辽中学高一化学期末试卷含解析

山西省运城市薛辽中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 元素的化学性质主要决定于（　　） A．核外电子数  B．最外层电子数   C．核内质子数   D．核内中子数 参考答案： B 考点：原子核外电子排布． 专题：原子组成与结构专题． 分析：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质． 解答：解：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，故元素的化学性质主要决定于最外层电子数，但受质子数与原子大小等影响． 故B正确，A、C、D错误． 故选：B． 点评：-考查原子结构与元素性质的关系，比较基础，注意原子构成中各微粒的作用． 2. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是(    ) A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O B．表示中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH—(aq)  H2O(l) △H=—57.3kJ·mol-l C．高锰酸钾酸性溶液与草酸反应的离子方程式： 2 MnO4—十5H2C2O4+6 H+  2Mn2++5CO2↑+8H2O D．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=-890.3kJ·mol-1 参考答案： D 略 3. 下列物质属于氧化物的是 A．Fe(OH)3        B．CO2        C．BaCO3       D．O3 参考答案： B 4.  下列电子式正确的是 A．H2O2              B．CCl4     C．MgCl2        D．NaOH     参考答案： C 5. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少     B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多     C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多     D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能 参考答案： 略 6. 某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（    ） A．N2              B．NO           C．NO2            D．NH4Cl 参考答案： B 7. 山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 A. 可与钠反应    B. 可与碳酸钠溶液反应 C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应    D. 可生成高分子化合物 参考答案： C 试题分析：山梨酸中含有羧基故可与金属钠和碳酸钠反应，故A、B正确；山梨酸中含有碳碳双键，故可以与溴单质发生加成反应，故C错误；山梨酸中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，故D正确，此题选C。 8. 下列过程吸收能量的是 A. 镁条燃烧    B. 氨气液化    C. 浓硫酸稀释    D. 冰雪消融 参考答案： D 分析：A．燃烧反应属于放热反应；B．液化是气态变为液态，放出热量；C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热量； D．冰雪消融是固态变为液态，吸收热量。 详解：A．镁条燃烧属于放热反应，选项A错误；B．氨气液化过程中氨气放出能量变为液氨，选项B错误；C．浓硫酸加水稀释过程中放出大量的热量，选项C错误；D．冰雪消融固态变为液态吸收热量，选项D正确；答案选D。 点睛：本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，重点掌握常见的放热反应和吸热反应类型。 9. 高温   下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是   A．   CaO+H2O ==== Ca(OH)2              B． C+H2O ====  CO+H2 高温   C．    2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3           D． 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 参考答案： B 略 10. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体                  A．可能是N2与NO2的混和气体          B．可能是O2与NO2的混和气体 C．可能是NO与NO2的混和气体          D．只可能是NO2一种气体 参考答案： BC 11. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（   ） A．硼和氦        B．碳和镁          C．氯和碳         D．铍和氧 参考答案： B 略 12. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（　　） A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 参考答案： C 【考点】化学键． 【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型． 【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）． 故选C． 13. 下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（　　） 选项 陈述 I 陈述 II 判断 A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 可以制取更多的氢气 I对、II对、有 B 用Mg﹣Al﹣NaOH构成原电池 Mg更活泼作负极 I对、II对、无 C AlCl3是离子化合物 电解熔融的AlCl3制取金属铝 I对、II对、无 D 石墨常用做电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对、II对、有 参考答案： D 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀； B．原电池中，在电解质溶液里易失电子的物质作负极； C．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体； D．石墨是能导电的非金属单质，稳定性和导电性都好． 【解答】解：A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的锌加速被腐蚀，所以生成氢气的反应速率增大，锌和铜离子发生置换反应导致析出的氢气量减少，故A错误； B．该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铝在碱性条件下易失电子而作负极，镁作正极，故B错误； C．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C错误； D．石墨性质较稳定，且导电性好，所以常常作电解池的电极材料，故D正确； 故选D． 14. 下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是 A. KCl          B. K2SO4          C. Na2CO3        D. KOH              参考答案： A 略 15. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图像中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式                。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 表列出了A﹣R  9种元素在周期表中的位置： 周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       E   F     3 A C D       G R 4 B           H     （1）这9种元素中化学性质最不活泼的是　  　；金属性最强的是　 　 （用元素符号表示）． （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式　    ； （3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为　    ．（用离子符号回答） （4）F元素氢化物的化学式是　  　．该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式　    　； （5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是　   　 （填化学式） （6）G元素与H元素两者核电荷数之差是　  　：写出C元素原子结构示意图　　． 参考答案： （1）Ar；K； （2）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O； （3）Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+； （4）H2O；2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑； （5）HClO4； （6）18；   【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar． （1）稀有气体的性质最不活泼，K的金属性最强； （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水； （3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小； （4）水与K反应生成KOH和氢气； （5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强； （6）G元素与H元素的核电荷数分别为17、35，Na的原子序数为11． 【解答】解：由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar． （1）这9种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K，故答案为：Ar；K； （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O， 故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O； （3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+， 故答案为：Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+； （4）F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑， 故答案为：H2O；2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑； （5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是HClO4，故答案为：HClO4； （6）G元素与H元素的核电荷数分别为17、35，二者之差为35﹣17=18；Na的原子序数为11，Na的原子结构示意图为， 故答案为：18；． 　 18. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题 （1）在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸