山西省朔州市新红中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山西省朔州市新红中学2022年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是                              A．HClO          B． Cl2            C． NaHCO3        D． CO2 参考答案： D 2. 下列物质不属于合金的是   （    ） A. 硬铝    B. 黄铜    C. 不锈钢    D. 水银 参考答案： D 试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O B．盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O D．碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．反应生成偏铝酸钠和水； B．反应生成氯化亚铁、氢气； C．不符合离子的配比； D．碳酸钙在离子反应中保留化学式． 【解答】解：A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正确； B．盐酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．碳酸钙与硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误； 故选A． 　 4. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是（    ） ①石蕊  ②乙醇  ③乙醛  ④金属铝  ⑤氧化镁  ⑥碳酸钙  ⑦氢氧化铜 A．①③④⑤⑥⑦                       B．②③④⑤     C. ①②④⑤⑥⑦                       D．全部 参考答案： C 5. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（     ） 参考答案： C 略 6. 下列有关能量转化的认识不正确的是 A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 B．人类使用照明设备，将电能转化为光能 C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效 D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能 参考答案： D 略 7. 以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是(       ) A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族 C．第 ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案： B 8. 温度相同、浓度均为0.2 mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它们的c (NH4+)由小到大的排列顺序是（    ） A．②④③①                         B．③①④② C．③②①④                         D．②④①③ 参考答案： A 略 9. 下列说法中不正确的是（　　） A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 参考答案： A 10. 下列物质中只含离子键的是(    ) A. SO2    B. Na2O2    C. H2O2    D. NaC1 参考答案： D 点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。注意特殊物质中的化学键(铵盐、氯化铝等)。 11. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是   （    ） A．O2和O3互为同位素 B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 D．O2和O3的相互转化是物理变化 参考答案： B 略 12. I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生   根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。 (3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。 II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。 (1)下列叙述正确的是________。 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生       B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小      D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢 (2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________。 (3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。 参考答案： I. (1) A－2e－===A2＋    (2)Cu2＋＋2e－===Cu    (3)D>A>B>C    II．(1) C    (2)锌片不纯，锌与杂质构成原电池    (3)Cu2＋＋2e－===Cu 分析：I.(1)甲装置中，金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；（2）乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；（3）丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C；II．锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，甲形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题． 详解：I.(1)该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，B作正极，装置甲中负极的电极反应式是： A－2e－===A2＋ ；(2)乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，阳离子向正极移动，装置乙中正极的电极反应式是 Cu2＋＋2e－===Cu ；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C；II．（1）A、铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；C、两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，故C正确；D、甲能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中快，故D错误．故选C。（2）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致；（3）在甲实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2＋在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2＋+2e－=Cu。 点睛：本题考查原电池的组成和工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写等基础知识，难点I.(3)：四种金属活动性排序． 13.   参考答案： C 略 14. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是    A．煤的气化生产煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 B．煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等 D.  实验室常用如图所示的装置进行石油的蒸馏 参考答案： B 略 15. 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 IV(pH=4，含 Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0   下列说法不正确的是（ ） A. 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1 B. 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大 D. 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快 参考答案： D A、根据化学反应速率数学表达式，v(M)=(0.4－0.1)/20mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，故A说法正确；B、对比I和II，在相同的时间内，I中消耗M的量大于II中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快，故B说法正确；C、在相同的时间段内，III中M的消耗量大于II中，因此III中M的分解速率大于II，故C说法正确；D、I和IV中pH不同，因此不能说明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D说法错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加入足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L(换算成标准状况) 3 加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重 第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g   已知加热时NH4+ + OH－===NH3↑+ H2O, 试回答下列问题： （1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。 （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。 （3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。 （4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。 参考答案： (1)不能确定     Ba2＋、Mg2＋    (2)SO