山西省晋城市古郊中学高一化学下学期期末试题含解析

山西省晋城市古郊中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是 A．原子序数：B＜A                               B．A和B可能在同一主族 C．A可能在第2周期ⅣA族                       D．A肯定是金属元素 参考答案： C 略 2. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是   金属(粉末状)/mol 体积/ml 酸浓度/mol·L－1 酸 反应温度/℃ A Mg 0.1 10 2 HCl 20 B Mg 0.1 10 2 H2SO4 20 C Fe 0.1 10 18 H2SO4 20 D Fe 0.1 10 2 HCl 20   参考答案： B 【分析】 Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈，铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速率越大。 【详解】铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气，故C不符；Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和A相比较，B氢离子浓度较大，反应速率较大。 故选：B。 【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，解题关键：注意内因是决定反应速率的关键，明确温度、浓度对反应速率的影响，选项C为易错点，铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气。   3. 下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是 A．CO32- 、Na+、K+、H+       B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+ C．Mg2+、K+、NO3-、OH-      D．Cu2+、H+、Na+、Cl- 参考答案： D 略 4. 下列关于化学键的叙述中正确的是 A．非极性共价键只存在于双原子单质分子中 B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物内一定存在离子键 C．NH4Cl受热分解只破坏了共价键   D．食盐熔化破坏了离子键 参考答案： D 5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是          （           ） A．碳酸钙受热分解                                        B．氧化钙溶于水 C．铝粉与氧化铁粉末反应                             D．乙醇燃烧  参考答案： A 略 6. .在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是  A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3 C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 参考答案： C 略 7. 下列关于燃料的说法正确的是 (　　) A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 参考答案： B 略 8. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2②H2SiO3③NH4NO3④HCl A．①③④    B．①②③    C．①②    D．①②③④ 参考答案： A ①金属铁可以和三价铁离子反应生成亚铁离子，属于化合反应，故①正确；②硅酸不溶于水，不能有二氧化硅和水反应化合生成硅酸，故②错误；③硝酸和氨水之间发生反应生成硝酸铵，属于化合反应，故③正确；④氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，故④正确；故选D。 9. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是 A．用热还原法来制备金属Na B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 C．石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃 D．2CH2＝CH2 + O2→2      符合绿色化学中的最理想的“原子经济”（atom economy） 参考答案： AC 略 10. 下列有关金属的冶炼的说法正确的是 A．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁     B．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝 C．用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠        D．硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应 参考答案： C 略 11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（    ） 　　A．原子半径：乙＞丙＞丁 　　B．单质的还原性：丁＞丙＞甲 　　C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 　　D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： D 略 12. 下列原子结构示意图中,正确的是:          A            B            C              D 参考答案： B 略 13. 下列有关化学用语表示正确是(  ) A. 氮气的电子式： B. 重水的化学式：D2O C. 16O2-和18O2-的结构示意图： D. N2H4的结构式： 参考答案： B 【详解】A. 氮气的电子式：，故A错误； B. 重水中的氢原子用D表示，所以重水的化学式可表示为D2O，故B正确； C. 16O2-和18O2-的结构示意图均可表示为，故C错误； D. N2H4的结构式：，故D错误， 故选B。   14. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（    ）   A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)                    B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)   C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)                     D. v(B2)= 4.2 mol/ (L·s) 参考答案： D 15. 下列物质不能通过化合反应生成的是 A．FeCl2              B．H2SiO3         C． CuCl2         D．Fe(OH)3 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是_______________。 （2）B中观察到的实验现象是                                    。 （3）C中观察到的实验现象是                                    ， （4）写出D中发生的化学方程式                                        参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：   族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二     ]   ①   ② 三 ③   ④     ⑤ ⑥ 四 ⑦               （1）②的元素符号为　  　． （2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③　  　⑦（填“＞”或“＜”）． （3）绘出元素⑤的离子结构示意图　  　． （4）元素①的氢化物的电子式为　  　，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为　   　． 参考答案： （1）F； （2）＜； （3）； （4）；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+   【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素． （1）②为F元素； （2）同主族元素从上到下原子半径增大； （3）⑤为S元素，对应的离子核外有18个电子； （4）元素①的氢化物为氨气，为共价化合物，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀． 【解答】解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素． （1）由以上分析可知②为F元素，故答案为：F； （2）同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径③＜⑦，故答案为：＜； （3）⑤为S元素，对应的离子核外有18个电子，离子结构示意图为，故答案为；； （4）元素①的氢化物为氨气，为共价化合物，电子式为，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+． 故答案为：；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+． 【点评】本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置推断元素及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 　 18. 硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L容积不变的密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：            2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示： 温度 450 500 550 600 SO2的转化率% 97.5 95.8 90.5 80.0 （1）由表中数据判断△H        0（填“＞”、“＝”或“＜”） （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是            A. 容器的压强不变            B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体中SO3的浓度不变   D. C（SO2）=C（SO3） E.V正（SO2）=V正（SO3）        F. V正（SO3）=2V逆（O2） （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1. ① 0 ~ 2min之间，O2的反应速率为                        . ②此时的温度为           ℃. ③此温度下的平衡常数为          （可用分数表示）. （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变）， 平衡将向        移动. 参考答案： （1）＜    （2）A  C  F    （3）①0.08mol·L－1·min－1    ②600  ③ L·mol－1  ⑷  正反应方向 略 19. 将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，然后滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化所示。 当V1＝160 mL时，金属粉末中n(Mg)＝__________mol，V2＝__________。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝__________。 (3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L－1稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。写出满足此条件的a的取值范围