山西省晋中市介休同文中学高一化学模拟试卷含解析

山西省晋中市介休同文中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （2015秋?赣州期中）对胶体的下列叙述不正确的是（　　） A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故 B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故 C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故 D．由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的 参考答案： D 考点：胶体的重要性质．  分析：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉； B、胶体粒子在直流电场中发生电泳现象； C、胶体粒子较大，光线通过会产生广德散射现象； D、胶体不带电． 解答：解：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉，故A正确； B、胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷定向移动的缘故，故B正确； C、一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的现象，故C正确； D、胶粒带电，但由于分散剂带相反电荷，故胶体不带电，故D错误． 故选D． 点评：本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子 是微粒集合体的知识应用 2. 目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（    ） A. SO2    B. NO2    C. CO2    D. 可吸入颗粒物 参考答案： C 空气污染指数是指根据空气中SO2、 NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。CO2一般不涉及。 3. 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 　　　　A．物质失电子的反应为氧化反应 　　　　B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂 　　　　C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应 　　　　D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 参考答案： AC 4. 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是       选项 ① ② ③ 实验结论 A 80%硫酸溶液 Na2SO3 酸性高锰酸钾溶液 SO2有漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：N>C>Si   参考答案： B 浓硫酸与Na2SO3反应生成二氧化硫，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误；蔗糖变黑色，说明浓硫酸有脱水性，溴水褪色，说明生成了还原性的SO2，浓硫酸有氧化性，B正确；稀盐酸与Na2SO3反应生成二氧化硫，在酸性环境下，硝酸把二氧化硫氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，但是氯化钡溶液通入二氧化硫气体就不能生成沉淀，因此不能说明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀，C错误；浓硝酸与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，但是硝酸具有挥发性，随着二氧化碳气体一起进入硅酸钠溶液，影响实验，D错误；正确答案B。 5. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是 a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质 A.bacd           B.abcd          C.adbc           D.dabc 参考答案： C 6. 下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是(    )                     A．Cl2通入水中               B．Cl2通入水Na2SO3溶液中 C．二氧化硫通入氯水中        D．NO2通入水中 参考答案： AD 略 7. 下列离子方程式正确的是       A．向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+   B．石灰石与盐酸反应：      CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O C．醋酸和氨水混合：         CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+ H2O 参考答案： B 略 8. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化          B．元素原子量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化    D．元素的最高正价呈周期性变化 参考答案： C 略 9. 在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是 A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化 B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成 C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成 D.单位时间内有nmolB2生成，同时就有2nmolAB分解 参考答案： C 略 10. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 (　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．金属钠可直接存放于敞口烧杯中 参考答案： C 11. 在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应     A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液     B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液     C．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液     D．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液 参考答案： D 12. 某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强保持不变，该烃可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．C2-H6                                  B．C2H4         C．C3H8                                  D．C3H6 参考答案： B 13. 下列名言名句中隐含化学变化的是 A．千里冰封，万里雪飘            B．行到水穷处，坐看云起时 C．野火烧不尽，春风吹又生        D．只要功夫深，铁杵磨成针 参考答案： C 略 14. 在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不相等的是    A．Cl2 + H2O = HClO + HCl               B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 参考答案： D 15. 有5种微粒：X、Z、Q+、R2+、M，则它们所属元素的种类有         （　　） A．2种　　　　                B．3种　　　　          C．4种　　　　         D．5种 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有______(填代号)。 (2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签 其正确的操作顺序为②①③______⑥_____④⑩(填序号)。 (3)经计算，需浓硫酸的体积为______mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。 (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有____ (填代号) ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时俯视刻度线 参考答案： (1)②⑦⑧    (2)⑧⑤    ⑨⑦    (3) 5.4    ①    (4)①②⑦ 试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。 （1）根据浓溶液配稀溶液的实验步骤，实验时需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙，答案为②⑦⑧。 （2）配制时的实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴签，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。 （3）根据稀释前后H2SO4物质的量不变列式，1.84g/cm3V(浓H2SO4) ×98%÷98g/mol=0.2mol/L×0.5L，V(浓H2SO4)=5.4mL，根据“大而近”的原则选择量筒，应选用10mL的量筒，答案选①。 （4）根据公式cB=分析。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤液转入容量瓶中，操作错误，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内，操作错误，由于浓硫酸溶于水放热，冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，操作错误，若没有溶液溅出，所配溶液浓度无影响，若有溶液溅出，所配溶液浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，所配溶液浓度偏低；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，操作错误，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；⑦定容时俯视刻度线，操作错误，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；答案选①②⑦。 点睛：配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。难点是定容时的仰视、俯视的分析： 仰视刻度线（如图 ），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。 俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： (1)写出元素⑤在元素周期表中的位置_______； (2)比较对应元素原子半径③ ________④（填“＞”“＜”或“=”）； (3)②和①按原子个数1：4组成的化合物的分子结构呈______形。 参考答案： (1)第三周期第ⅥA族    (2)＞    (3)正四面体 【详解】由元素的位置可知，①②③④⑤分别为H、C、N、O、S； (1)元素⑤为S，在元素周期表中的位置为第三周期第Ⅵ A族； (2)同周期从左到右原子半径依次减小，故对应元素原子半径③＞④； (3)②和①按原子个数1：4组成的化合物CH4的分子结构呈正四面体。 【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同主族元素从上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。   18. （12分）实验室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。 （1）