山西省临汾市第八中学高二化学测试题含解析

山西省临汾市第八中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下图是某有机物的结构简式，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是 A．既能与NaOH发生反应，又能与盐酸反应    B．能合成高分子化合物 C．能发生加成反应                         D．能发生水解反应 参考答案： D 略 2. 现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比较中正确的是（　　） A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞①＞② D．最高正化合价：④＞③=②＞① 参考答案： AC 【考点】元素周期律的作用；原子结构与元素周期律的关系． 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素， A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态； B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多，原子半径越大分析判断； C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大； D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价． 【解答】解：①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素， A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确； B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误； C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C正确； D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误； 故选：AC． 3. 某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 　A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 　B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu 　C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 　D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 参考答案： 略 4. 反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）      ① 2HI（g） H2（g）＋I2（g）          ② 2NO2（g） N2O4（g）               ③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A．均不变                             B．均增大 C．①增大，②不变，③减少             D．①减少，②不变，③增大 参考答案： D 5. 下列说法不正确的是 A．炼铁时要用还原剂把铁元素从铁矿石中还原出来      B．打捞出的明代沉船上有大量铝制餐具 C．防毒面具中可用过氧化钠作供氧剂 D．可用铝或铁制容器盛放浓硫酸 参考答案： B 6. 在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为 A．等于0.6mol                       B．等于1mol    C．大于0.6mol小于1mol              D．大于1mol 参考答案： C 略 7. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体 积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则                A.平衡向正反应方向移动了          B.平衡向逆反应方向移动了 C.物质B的质量分数减小了          D.a＞b 参考答案： A 略 8. 可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氢一一区分的试剂是（   ） A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液                       B．FeCl3溶液 C．BaCl2溶液                                      D．酸性KMnO4溶液 参考答案： B 略 0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（   ） A、[Cr(H2O)6] Cl3 B、[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O C、[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O D、[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 参考答案： B 略 10. 下列离子方程式书写正确的是（   ） A. Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑ B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2O D. 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O 参考答案： D A. Zn与稀H2SO4反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原方程电荷不守恒，故A错误；B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32- +2H+=H2SiO3↓,Na2SiO3是强电解质，故B错误；C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：NH4＋＋HCO3ˉ+Ca2++2OHˉ=CaCO3↓+2H2O＋NH3，故C错误；D. 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，D正确；故选D。 11. 一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②X、Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是（     ）     A. ②③             B. ①④             C. ①②             D. ③④ 参考答案： A 略 12. 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是(　　) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 参考答案： D Na2SO4===2Na＋＋，H2OH＋＋OH－，和OH－移向b电极，Na＋和H＋移向a电极，在b电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在a电极上：2H＋＋2e－===H2↑，所以产生的气体体积a电极大于b电极；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H＋放电，所以a电极附近的c(OH－)＞c(H＋)，滴加石蕊试液a电极附近变蓝色，同理，b电极附近变红色。 13. .高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝C(CO)·C(H2O)  ,恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是：               C(CO2)·C(H2) A.该反应化学方程式为CO(g)+ H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g) B.恒温恒容下，通过一定物质的浓度改变而增大压强，H2浓度一定减小。 C.升高温度，逆反应速率减小。 D.该反应的焓变为正值。 参考答案： D 略 14. 某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（） A．甲一定是烷烃 B．甲的物质的量为0.1mol C．符合条件的乙的可能结构有3种 D．乙的质量为2.8g 参考答案： B 考点：有关混合物反应的计算． 专题：常规题型；计算题． 分析：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，溴水增重2.8g为烯烃的质量，计算甲烷的质量，进而计算烯烃的物质的量，再计算烯烃的摩尔质量，结合烯烃的组成通式确定烯烃分子式． 解答：解：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷； n（混合）==0.2mol，混合气体质量为：0.2mol×26g/mol=5.2g， 溴水增重2.8g为烯烃的质量，则甲烷的质量为：5.2g﹣2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为：=0.15mol； 则烯烃的物质的量为：0.2mol﹣0.15mol=0.05mol， 设烯烃的化学式为CnH2n，所以M（CnH2n）==56g/mol，故12n+2n=56，解得n=4，则该烯烃为丁烯， 故该混合物为甲烷与丁烯，其中甲的相对分子质量小于乙，则甲为甲烷、乙为丁烯， A．根据分析可知，甲为甲烷，故A正确； B．甲烷的物质的量为0.15mol，故B错误； C．乙为丁烯，丁烯存在1﹣丁烯、2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1﹣丙烯三种同分异构体，故C正确； D．根据分析可知乙的质量为2.8g，故D正确； 故选B． 点评：本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度中等，根据混合气体的摩尔质量判断含有甲烷是解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力． 15. 下列各组物质不属于同分异构体的是 (　　) A．间二甲苯和乙苯                    B．2-甲基2,4-己二烯和3,4-二甲基-1-戊炔 C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷          D．2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）有下图所示A、B、C、D、E、 F六种仪器：   请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内： 有标准线但无0刻度的      ▲       ，通常是陶瓷质地的     ▲     。 若用A、B进行抽滤，其目的主要是                 ▲                               。 （2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体。请画出必要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结论）。              ▲                      参考答案： （1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快过滤速度且得到较干燥的沉淀          （2）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO)(mol/L) 1.00×10－3 4.50×10－4 2.50×10－4 1.50×10－4 1.00×10－4 1.00×10－4