山西省临汾市水堤中学2022年高三化学模拟试卷含解析

山西省临汾市水堤中学2022年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是 A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－) D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等 参考答案： C 略 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 参考答案： 略 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）CO2气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是                                                                   A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c( OH－)＞ c(H2 CO3)＞c(CO32－)＞c(H＋)  B．c(Na+)+c(H＋) > c(HCO3－)+c(CO32－)+ c( OH－) ks5u C．c(Na+)= c(H2 CO3) +c(HCO3－)+c(CO32－)+c( OH－)　　 D．2c(CO32－)+c( OH－)=c(H＋) + c(H2 CO3) 参考答案： B 4. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是              (     ) A．不能用电解AlCl3来制取Al，也不能用电解MgCl2来制取镁 B．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 C．Zn能与稀硫酸反应生成氢气，故Zn与稀硝酸反应也生成氢气。 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 参考答案： D 略 5. 下列说法或表达正确的是（　　） ①次氯酸的电子式为H：Cl：O： ②含有离子键的化合物都是离子化合物 ③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀． A．①③⑤ B．②④ C．①②③ D．④⑤ 参考答案： B 考点：电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念． 专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题． 分析：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出． ②由离子键形成的化合物是离子化合物． ③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强． ④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、雾都属于胶体． ⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀． 解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出，次氯酸电子式为，故①错误； ②由离子键形成的化合物是离子化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故②正确； ③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，几乎不导电，故③错误； ④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于胶体具有丁达尔效应，故④正确； ⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故⑤错误． 所以②④正确． 故选：B． 点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与理解．注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写影响，根据稳定结构书写． 6. 各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。下列有关说法不正确的是（    ） A.地沟油含有有毒物质，不能食用      B.地沟油回收可以制肥皂 C.地沟油的主要成分为高分子化合物    D.火锅原料所用的菜籽油的饱和程度比牛油低 参考答案： C 7. 下列除去杂质的方法正确的是（　　） A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C.除去FeCl2溶液中少的量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 参考答案： C 略 8. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是                             A．晶体硅      B．食盐      C ．干冰        D．金属钾 参考答案： C 略 9. 某烃的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化作用和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应而E不能。由此判断A的可能结构有（    ） A．3种          B．4种          C．5种           D．6种 参考答案： A 略 10. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是 （    ）          A．该电池能够在高温下工作          B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+          C．放电过程中：H+从正极区向负极区迁移          D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L 参考答案： B 略 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是           （     ） A．原子半径：W>Z>Y>X                    B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族 C.1L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子 参考答案： D 略 12. 一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是 A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0 C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小 D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 参考答案： C 试题分析：A、将体积缩小到原来的一半，则压强增大，平衡逆向移动，二氧化碳的浓度比原来的2倍浓度小，错误，不选A；B、从物质的状态分析，反应为熵增，错误，不选B；C、将体积增大为原来的2倍，即减压，平衡正向移动，二氧化碳的浓度比原来小，密度变小，正确，选C；D、保持容器的体积不变，充入氦气，气体的浓度不变，平衡不移动，错误，不选D。 13. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 参考答案： C 本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能为SO2，而产生CO2物质中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正确；满足B选项中所给现象的物质中可能含SO，也可能含有Cl－，B也不一定正确；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，而与OH－作用产生NH3的溶液一定含NH，C正确；含Ca2+也会有D选项中所给现象，D也不一定正确。本题答案为C。 14. 向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和 m2的大小关系正确的是   （　   ） A．m1 ＝m2　　　　　　B． m1 ＞m2　　　　C．m1　＜ m2　　　D．m1　≥ m2 参考答案： D 略 15. 下列有关化学用语表述正确的是 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                                      。     （2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题： ①实验前应先　　　　　　　。D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②实验中除称量样品质量外，还需称　　　　　　装置(用字母表示)前后质量的变化； ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显的不足，不足之处为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡 溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量。计算： ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有　　　　　　　　； ②实验中判断沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　； ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　(保留一位小数)。 参考答案： ⑴保证NaHCO3全部分解 ⑵①检查装置的气密性　　 防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收，以免引起误差。      ②C      ③A、B装置中存在较多的CO2，未被C吸收         (3)①玻璃棒         ②取上层清液少许于洁净的试管中，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全，反之，则沉淀不完全。         ③55．8％ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (7分)已知硫酸锰(MnSO4) 和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。                                                                （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是            。 （3）此