福建省三明市沙县第六中学高二化学模拟试卷含解析

福建省三明市沙县第六中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （1）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分 是　　        （2）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性 K2CO3　                          　，溶液呈　　性； Na2SO4　             ，溶液呈　　性； CuCl2　                         　，溶液呈　　性． 参考答案： （1）Al2O3； （2）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，碱；  不发生水解，中性； Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸． 考点：盐类水解的应用．. 专题：盐类的水解专题． 分析：（1）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物． （2）先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性． 解答：解：（1）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化铝和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3， 故答案为：Al2O3； （2）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣； Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性； CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+； 故答案为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，碱；  不发生水解，中性； Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸． 点评：1、盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）． 2. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是        A．25℃时，0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－) ＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液： c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－) C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－) 参考答案： B 略 3. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是                  （    ）                                  A．乙烯  乙炔      B．苯  己烷    C．己烷  环己烷     D．苯    甲苯 参考答案： D 略 4.  下列说法正确的是 A．共价化合物一定属于原子晶体 B．含离子键的一定属于离子化合物，含共价键的一定属于共价化合物 C．氢键理论是由科学家鲍林提出来的 D．在分子晶体中必有共价键和分子间作用力   参考答案： C 略 5. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 　 A. 3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O      B. 2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 C. SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl           D. Ca (OH ) 2＋CO2==CaCO3↓＋H2O 参考答案： CD 6. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝        。恒容时，温度升高， H2浓度减小。下列说法正确的是（    ） 　A．该反应的焓变为正值 　B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 　C．升高温度，逆反应速率减小 　D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 参考答案： A 略 7. X、Y、Z 三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　) A．33%             B．40%         C．50%        D．65% 参考答案： D 略 8. 不能直接用乙烯为原料制取的物质是：          A．                                 B．CH3CH2OH               C．CH2Cl－CH2Cl                                    D． 参考答案： D 略 9.  在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化 合物，则该化合物的化学式为  　  A．X3Y 　　　B．X3Y2     C．X2Y3 　　 D．XY3 参考答案： D 略 10. 下列化学反应的产物不存在同分异构体的是（   ） A．2—丁醇在浓硫酸存在下发生脱水反应 B．甲苯在铁粉存在下与液溴反应 C．2—氯丙烷与NaOH醇溶液共热 D．丙烯与氯化氢加成 参考答案： 略 略 11. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如右图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 A．分子中所有原子共面 B．1mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应 C．遇FeCl3溶液发生显色反应 D．易发生氧化反应和取代反应，不能发生消去反应  参考答案： C 略 12. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (     ) A．CO2与SO2                        B．CH4与NH3   C．BeCl2与BF3                       D．C2H2与C2H4 参考答案： B 略 13. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是     A．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液 B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏 C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管 D．乙烷（乙烯）：催化加氢 参考答案： B 略 14. 有关下图所示化合物的说法不正确的是             （    ） A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以   在光照下与Br2发生取代反应 B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色 D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 参考答案： D 略 15. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是                                                 A.和金属钠反应时键①断裂                 B.在酯化反应中断裂①键 C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分） 现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。 （1）制备一氧化碳的化学方程式是                        ； （2）试验中，观察到反应管中发生的现象时                        ； 尾气的主要成分是                        ； （3）反应完成后，正确的操作顺序为                        （填字母） a.关闭漏斗开关  b.熄灭酒精1   c.熄灭酒精灯2 （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为          ； （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）                        ； ②写出有关反映的化学方程式                             。 参考答案： (1)HCOOH →    CO+H2O  条件：浓硫酸  加热 (2)样品粉末变为红色    CO   CO2        (3)cab      (4)80％ (5)①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品与；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤，洗涤；干燥，称重，计算       ②CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某芳香烃A有如下转化关系： 按要求填空： （1）写出反应②和⑤的反应条件：②               ；⑤               （2）写出A和F结构简式：A                          ；F                         （3）写出反应③、⑦对应的化学方程式： ③                                                                                ⑦                                                                                参考答案： 18. I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。 （1）若有1mol CH4生成，则有       mol σ键和       mol π键断裂。 （2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为        。   Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。 （3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有        （填字母代号）。      a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键 （4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于            （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=       。 III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。 （5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。 答：HgCl42－比HgI42－更          （填“稳定”或“不稳定”），因为                      。 参考答案： （1）      6      和   2          （2）     sp2        。（3）      b c      （4）     分子晶体     x=