河南省开封市大李庄中学高二化学下学期期末试卷含解析

河南省开封市大李庄中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)／c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的    (    )   ①固体NaOH  ②固体KOH  ③固体NaHS  ④固体CH3COONa  ⑤冰醋酸   A．只有①②        B．只有③⑤       C．只有②④⑤       D．只有①⑤ 参考答案： C 略 0.2mol某气态烃完全燃烧生成的气体全部通入盛有0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶3，则该烃是 A、甲烷       B、丙烯       C、丁烷          D、乙炔 参考答案： C 略 3. 在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)  xC(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[v（正）]，随压强（p）的变化，一定符合的是           参考答案： D 4. 甘氨酸和丙氨酸以1 ：1的配比两两缩合后，得到的产物可能是                A．①②         B．①②③           C．①②③④         D．①②③④⑤ 参考答案： C 5. 下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是(　　)　　　 A．苯乙烯和乙烯      B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3） C．乙酸和甲酸甲酯    D．乙烯和丙烯 参考答案： B 略 6. 下列化合物中属于弱电解质的是     A．BaSO4    B．HCl    C．CO2    D．H2O 参考答案： 略 7. 1mol 与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是 A．3mol        B．4mol        C．5mol       D．6mol 参考答案： C 略 8. 下列物质属于醇类的是（   ） A．          B．  C．                  D．                    参考答案： B 略 9. 关于晶体的下列说法正确的是（     ） ①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥ 原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体     A．② ④ ⑥      B．④⑤ ⑦       C．④ ⑥ ⑦     D．③ ④ ⑦ 参考答案： C 略 10. 在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气) △H<0,处于平衡状态(已知m+n＞p)下列说法中正确的是：①升高温度时，C(B)／C(C)的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大.   A．③④⑤     B．②③⑤       C．①②⑤        D.全部 参考答案： A 略 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(      )     A．往Fel2溶液中通人过量氯气：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+     B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量C02：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+C032-+H2O     C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋     D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：     3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+ 参考答案： B 略 12. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：    2A（气）＋B（气）   2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％        ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 其中正确的是 A．①③          B．①④        C．②③        D．③④ 参考答案： B 略 13. 糖类和油脂都是人体必需的营养物质,下列说法中正确的是(　　) A.油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸和甘油 B.糖类和油脂都能发生水解反应 C.变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应 D.各种油脂水解后的产物中都有甘油 参考答案： D 油脂皂化时生成高级脂肪酸盐和甘油,A错误;单糖不能发生水解反应,B错误;变质的油脂有哈喇味是因为油脂发生了氧化反应,C错误。 14. 下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A．3v(H2) = 2v(NH3)          B．3v正(H2) = 2v逆(NH3)        C．3v(N2) = v(H2)             D．2v正(N2) = v逆(NH3) 参考答案： D 略 15. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是         A．明矾和氯气均可用于自来水的消毒、杀菌 B．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物称为PM2.5，PM2.5也称为可吸入肺部颗粒物，不仅会造成空气污染，还威胁着人类健康，应加强监测和治理 C．今年夏天，云南省有118个县市发生极其严重的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨 D．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量． （1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入　 　后加入　 　试剂（选填序号）． A．氢氧化钡溶液　 B．稀硝酸　 C．硫氰化钾溶液　 D．硝酸银溶液 （2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若　 　，说明装置不漏气． （3）装置A的作用是　  　，装置C中的试剂为　 　． （4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？　  　（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是　                  　． （5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为　   　．   参考答案： （1）B   D； （2）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降； （3）除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸； （4）必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果； （5）75%． 考点：探究物质的组成或测量物质的含量． 分析：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸； （2）依据B中长颈漏斗和广口瓶中液面变化分析判断； （3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重； （4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气影响测定结果； （5）D装置吸收的为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算． 解答：解：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸， A．氢氧化钡溶液 不能检验氯离子存在，故A不选； B．稀硝酸 验证生成的氯化银不溶，故B选； C．硫氰化钾溶液是检验铁离子的存在，不能检验氯离子，故C不选； D．硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶证明含有氯离子，故D选； 故答案为：BD； （2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好， 故答案为：漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降； （3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重， 故答案为：除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸； （4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气测定结果偏高，影响测定结果的准确性， 故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果； （5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的质量分数=×106g/mol×100%=75%， 故答案为：75%． 点评：本题考查了制备物质的实验方案设计和含量测定实验，物质性质和测定过程中的干扰分析是解题关键，注意装置的连接和试剂的作用，题目难度中等． 　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）已知反应AsO43－+2I－+2H+ AsO３3－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作： （Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转； （Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答： （1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转? 答：                                                                    。 （2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象． 答：                                                                         。 （3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为                               。 （4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为                                。 参考答案： 略 18. 写出下列物质： ①羟基的电子式             ②名称是___________                              ③1—丙醇的催化氧化（Cu,O2）方程式                                    。 ④苯酚溶液中滴加浓溴水溶液产生白色沉淀的方程式                        参考答案： ①略②2，4—二甲基己烷③略④略