广东省湛江市上皇中学高二化学月考试题含解析

广东省湛江市上皇中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于常见有机物的说法不正确的是（    ） A. 乙烯和苯都能与溴水反应               B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇  D. 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 参考答案： A 略 2. 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)  A．A装置用于检验溴丙烷消去产物   B．B装置用于石油的分馏 C．C装置用于实验室制硝基苯       D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 参考答案： C 略 3. 反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） A．增加C（s）的量 B．将容器的体积缩小一半 C．升高体系温度 D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大 参考答案： A 考点：化学反应速率的影响因素． 分析：A、根据浓度越大，化学反应速率越快，固体量的增减不影响反应速率； B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快； C、升高体系温度，化学反应速率增大； D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小． 解答：解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故A正确； B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误； C、升高体系温度，化学反应速率增大，故C错误； D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误． 故选A． 点评：影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变 4. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是                                              A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．高压比常压有利于合成SO3的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 参考答案： B 略 5. 将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。则c值可能为（    ） A．1.2             B．1.75              C．2.0              D．2.4 参考答案： BC 6. 下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 参考答案： B 略 7. 以下的说法正确的是 A、   通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃 B、   通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃 C、通式为CnH2n-2的有机物一定属于炔烃 D、通式为CnH2n-6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃 参考答案： A 8. 化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是 A． 原子中核内质子数和核外电子数一定相等 B． 中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等 C． 溶液稀释前后溶质的质量一定相等 D． 物质发生化学变化前后，质量总和一定相等 参考答案： B 试题分析：A．在原子中，质子数=核外电子数，故A不选；B．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，参加反应的氢离子和氢氧根离子数目相等，但酸和碱质量不一定相等，故B可选；C．溶液稀释前后溶质的质量相等，故C不选；D．根据质量守恒定律，物质发生化学变化前后质量总和相等，故D不选；故选B． 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 B．1 mol羟基（—OH）所含的电子总数为7NA C．0.5mol 丙烯醛（CH2=CH-CHO）与足量银氨溶液反应，转移的电子数为2NA D．1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA 参考答案： D 略 10. 在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)  C(g)+D(g)，5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为｛c(A)｝a·｛c(B)｝=｛c(C)｝·｛c(D)｝。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（   ） A. 60%         B. 40%         C. 24%         D. 4% 参考答案： B 11. 下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是： A. HS－ + H2OS2－ + H3O+ B. CO2+H2OHCO3－ + H+ C. HCO3—+H2OCO32—+H3O+ D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+ 参考答案： D 12. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH＞a，则该电解质可能是 A．NaOH        B．H2SO4       C．AgNO3        D．Na2SO4 参考答案： A 略 13. 下列分子或离子不能跟质子结合的是(　　) Ａ．NH3         B．H2O             C．OH-            D．NH4+ 参考答案： D 略 14. 下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是： A．                 B.CH3CH2=CHCOOH    C. CH3CH2COOH                   D. CH3CH2COOH 参考答案： C 略 15. 浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是 A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应 C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放 参考答案： C 试题分析：A．强氧化性酸与活泼金属反应都不能生成氢气，浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，故A正确；B．浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，故B正确；C．稀硫酸与铜不反应，稀硝酸与铜能发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故C错误；D．浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下遇到铁、铝发生钝化，能够用金属铝或铁制容器盛放，故D正确；故选：C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证烧瓶中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色。               （1）烧瓶中除了浓硫酸和乙醇之外，还放入了               ，其作用是                 （2）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：                                 （3）B瓶中盛装的溶液是             ，其作用是                                     （4）C瓶中盛装的溶液是             ，其作用是                                     （5）考虑到A中混合液反应的复杂性，如果没有B、C装置，D中溴水褪色的现象不能证明A的烧瓶中有乙烯生成且具有不饱和性，其理由是                  （填下列这项的序号）。     ①乙烯与溴水易发生取代反应    ②使溴水褪色的反应未必是加成反应 ③使溴水褪色的物质未必是乙烯  ④浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色 参考答案： (1)碎瓷片、防止液体暴沸 (2)CH3CH2OH             CH2=CH2↑+ H2O     (3)NaOH溶液 ，吸收SO2等酸性气体 (4)品红溶液、检验SO2是否除尽  (5)②③ 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 1mol某烃跟1mol氢气在一定条件下发生加成反应, 生成2, 2, 3—三甲基戊烷, 该烃的结构简式为                                                                                                                                        。 参考答案： 18. 下列物质中互为同系物的有(填序号，下同)            ，互为同分异构体的有         ，互为同素异形体的有              ，属于同一种物质的有             。 ①O2  ②CH2＝CH—CH3  ③CH3CH2CH2OH  ④CH CCH3    ⑤CH3—CH＝CH2  ⑥CH3—O—CH2CH3  ⑦O3  ⑧    ⑨CH   CH    参考答案： ④⑨   ③⑥⑧    ①⑦    ②⑤   略 19. 完成下列各题。 （1）“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式                                                 。 （2）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式                                                                      。 参考答案： 略