广西壮族自治区玉林市北流第八中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区玉林市北流第八中学2022年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（　　） A．1mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5 C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂 D．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1 参考答案： D 考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole﹣；Cu2S应失4mole﹣．而1molCu2S能失10mole﹣，故失4mole﹣说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，则发生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O，Cu、S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断． 解答：A.1 molCu2S参加反应时有1mol×2×（2﹣1）+1mol×[6﹣（﹣2）]=10mol电子转移，故A错误； B．由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误； C．Cu、S元素的化合价升高，Cu2S做还原剂，故C错误； D．由发生的反应可知，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故D正确；故选D． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大． 2. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生加成、取代、消去反应 D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应 参考答案： BC 试题分析：A、分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B、含有C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，故B正确；C、含有C=C，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、消去反应，故C正确；D、含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 3. 今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是 A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③ C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－） D. V1 L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9 参考答案： C 略 4. 相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是 A.物质的质量之比为9：1 B.原子数之比为1：1 C.分子数之比为1：1 D.电子数之比为5：1 参考答案： 【知识点】物质的量与质量以及与微粒数的关系A1  A2 【答案解析】B   解析：A、相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为18:2=9:1，故A正确；B、原子数之比为(9×3):(1×2)=27:2，故B错误；C、分子数之比等于物质的量之比为1：1，故C正确；D、1个水分子有10个电子，1个氢分子有2个电子，相同物质的量的H2O和H2电子数之比为5：1，故D正确。 故答案选B 【思路点拨】本题考查了物质的量与质量以及与微粒数的关系，需要理解分子数之比等于物质的量之比。 5. 下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有                           （    ）     A．①②⑥           B．全部             C．②③⑥           D．①③④⑤ 参考答案： D 略 6. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 A．风力发电，让能源更清洁          B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康          D．环保涂料，让环境更宜居 参考答案： A 略 7. 下列有关物质的性质和该性质的应用都错误的是                                A．焦炭在高温下与CO2作用生成CO，可用于高炉炼铁 B．醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳 C．常温下苯是稳定的饱和烃，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚 D．氧化铝的熔点很高，电解熔融氧化铝时需加入冰晶石以降低熔融温度 参考答案： C 略 8. 胶体区别于其它分散系的本质是（  ） A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 B．具有丁达尔现象 C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在 参考答案： A 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm． 故选A． 9. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是 A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 参考答案： AD 解析：A、根据合金的熔点低于形成合金的成分的熔点，应该是锡青铜的熔点比纯铜低，故A错误；B、锡比铜活泼，锡青铜中的锡可对铜起保护作用，故B正确；C、一般金属在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快，故C正确；D、生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，也是化学反应过程，故D错误。 故答案选AD 10. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是             A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X B.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物 C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 参考答案： B 11. 关于氧化剂的叙述正确的是                       （    ）AD       A．分子中不一定含有氧元素                           B．分子中一定含有氧元素       C．在反应中易失电子的物质                           D．在反应中易结合电子的物质 参考答案： AD 略 12. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；        ⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是         A．①②③④            B．①③④⑦             C．①②⑤⑥            D．③⑤⑥⑦ 参考答案： B 略 13. 用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 选项 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 铜片 酸性KMnO4溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀硫酸 CaCO3粉末 浓硫酸 参考答案： C 略 14. 有下列三个反应：①C12+FeI2 =  FeC12+I2     ②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br－  ③Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（    ）  A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12  B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+  C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化  D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2 =  FeC12+Br2 参考答案： C 略 15. （2007·四川卷）9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是 A.WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C.WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z 参考答案： D 本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及晶体结构等内容。由短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子总数的2.5倍，所以Y为14号元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、Y为同一主族元素，所以W为碳元素；又由于W与X可形成共价化合物WX2，则X为氧元素；又由X、Z同主族知Z为硫元素；在CS2分子中所有原子最外层都是8电子结构，A正确；CO2与SO2都是共价化合物，且它们都是分子晶体，B正确；在CO2分子中C=O键为极性键，而CO2分子为非极性分子，C正确；显然，C、O、Si、S四种原子的原子半径的大小关系为Si＞S＞C＞O,故D选项不正确。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为： 有下列实验操作： （1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为                          。 （2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为                              。 （3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？                 （填“操作1”或“操作2”），理由是