广东省潮州市饶平师范实验中学高三化学模拟试卷含解析

广东省潮州市饶平师范实验中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下表各选项中，不能利用化合反应通过Y得到W的一组物质是  （    ） 参考答案： C 略 2. 有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是 选项 X Y Z A 2mL 5%H2O2 溶液 1mL 1 mol·L-1CuSO4溶液 1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 B 1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液 1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液 1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液 C 钠块 10 mL 乙醇 10 mL 水 D 经过酸洗除锈的铁钉 5mL 海水 5 mL 蒸馏水   参考答案： B 略 3. 下列说法正确的是        A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（ Si02）制取硅的反应        B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4        C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl        D．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应 参考答案： C 略 4. 一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是： A．  该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/(A+B)% B、该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL；C、R在该温度下的溶解度为100A/Bg D、若原溶液质量分数为50A/(A+B)%，则原溶液质量为2Bg 参考答案： B 5. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　） A．3.0mol          B．1.5mol C．1.0mol          D．0.75mol 参考答案： B 解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol． 故选B． 6. 参考答案： 答案：D 7. 某一元醇的化学式为C6H14O，已知其分子中有二个—CH3、三个—CH2—、一个，此一元醇可能的结构有 A．4种           B．5种            C．6种            D．7种 参考答案： B 略 8. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是  (   )                 A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O B．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑ C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3 H＋ D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ 参考答案： A 试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na + 2H-2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（胶体）＋3 H＋，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙，离子方程式为Ca2＋+2ClO－+CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO，D项错误；答案选A。   9. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是     A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023：个碳原子   B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子   C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子   D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 参考答案： 答案：BD 10. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是                   （   ）                                     A.254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ       B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-       D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 参考答案： D 略 11. 将过量的SO2气体通入下列溶液中，最终没有沉淀的是（    ）       A．Na[Al(OH) 4]     B．BaCl2        C．Ba(NO3)2        D．NaSiO3   参考答案： B 略 12. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（　　） A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① 参考答案： A 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题． 【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素， A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确； B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误； C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误； D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误． 故选A． 13. NM-3和D_58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D_58的叙述，正确的是 A．都属于芳香族化合物，所含官能团不完全相同 B．在浓硫酸存在的条件下，NM-3不能发生消去，而D_58能发生消去反应 C．两种分子中碳原子数不同，分子中氢原子的化学环境也不同 D．遇FeCl3溶液都显色；都能与NaOH溶液反应，等物质的量NM-3和D_58最多消耗的氢氧化钠质量比为3:4 参考答案： AC 略 14. 下列实验操作中，正确的是（） A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D．在量筒中稀释浓硫酸 参考答案： 答案：B 15. 下列有关溶液组成的描述合理的是     A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2- B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I- C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3 D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42- 参考答案： C 【知识点】 离子反应和离子共存 【答案解析】C    解析：A． Al3+与发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢气体，故不能大量共存；S2-B．酸性溶液中含有H+，在酸性的条件下ClO-把I-氧化为单质碘，故不能大量共存；C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-，正确；D．中性溶液中Fe3+会生成氢氧化铁，故不能大量共存。 【思路点拨】本题考查了离子反应和离子共存。在判断的过程中，题目中的前提条件要注意把握，如无色溶液、酸性溶液、弱碱性溶液等，尤其是在中性溶液中Fe3+的问题是本题的关键，基础性较强。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产 物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒， 微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中 先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 试回答： (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是 ________________________________________________________________________。 (3) ①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ________________________________________________________________________； ②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 ________________________________________________________________________。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为 ________________________________________________________________________。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．请回答下列问题： （1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2． 已知CuFeS2中Fe的化合价为+2，Cu的化合价为+2， ①反应中被还原的元素是　  　（填元素符号）， ②生成1mol Fe2O3时转移电子的物质的量为　  　mol． （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为： ①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤．②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．据以上信息回答下列问题： A．①中过滤的目的是　     ， B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为　      　． C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水， ①所选试剂为