陕西省咸阳市杨陵中学高一化学联考试卷含解析

陕西省咸阳市杨陵中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）     A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化　 B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒　 C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 参考答案： D 略 2. 将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　) A．4　　   B．3       C．2      D．1 参考答案： B 略 3. 下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是（     ） A.碳酸钙分解反应                   B. 灼热的碳和水蒸汽反应     C.铝粉与三氧化铁发生铝热反应       D.HCl与NaOH中和反应 参考答案： B 略 4. 下列叙述正确的是                                        A、医疗上常用无水乙醇消毒      B、硫酸铵和硫酸铜均能使鸡蛋白溶液发生盐析 C、C(石墨，s)====C(金刚石，s)   △H＞0，所以金刚石比石墨稳定 D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 参考答案： D 5. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中K＋、Fe2＋、SCN-、Br－可以大量共存 B. 和H2S的离子方程式：2Fe3＋＋H2S＝FeS+ 2H+ C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D. 1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 参考答案： D A．Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+与SCN-发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．铁离子能够与H2S发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫沉淀，故B错误；C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C错误；D.1L 0.1mol?L-1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确；故选D。 6. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是                            A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间        B．能透过半透膜 C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀      D．颜色都呈红褐色 参考答案： C 略 7. 下列有关钠的叙述中，错误的是（　　） A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠是一种灰黑色的固体 D．钠的质地软，可用小刀切割 参考答案： C 【考点】钠的化学性质；钠的物理性质． 【专题】金属概论与碱元素． 【分析】钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金属． 【解答】解：A．钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A正确； B．钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确， C．钠是一种银白色金属，故C错误； D．钠晶体中，金属键作用力较弱，钠的质地较软，可用小刀切割，在实验中我们可观察到此现象，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 8.  光导纤维的主要成分是（ ） A、Cu   B、SiO2 C、Al2O3 D、FeS 参考答案： B 略 9. 下列物质的体积约为22.4L的是 A．标准状况下1mol H2O            B．20℃、101 kPa时36.5g HCl C．常温常压下17g NH3             D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气 参考答案： D 10. 下列关于化学用语的表述正确的是（    ） A．原子核内有8个中子的碳原子    B．铁红的化学式：FeO C．HClO的结构式为H-O-Cl D．Ca2+的结构示意图为，    ，NH4Cl的电子式为 参考答案： C 略 11. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图， 下列表述正确的是（   ） A．反应的化学方程式： N  2M B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时N的浓度是M浓度的2倍 参考答案： B 12. 关于硫酸性质的描述，不正确的是 A．浓硫酸可使蔗糖炭化表现脱水性      B．浓硫酸可用作某些气体干燥剂   C．浓硫酸与铝在常温下不起反应   　　 D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 参考答案： D 13. 下列关于氯气的描述中正确的是                   （    ）                            A．氯气以液态形式存在时,可称作液氯   B．红热的铁丝在氯气中燃烧后生成氯化亚铁   C．氯气不能与非金属反应   D．Cl2是一种黄绿色无毒的气体 参考答案： A 14. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到(     ) A．合金             B．半导体材料      C．催化剂            D．农药 参考答案： B 略 15. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　) A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成  B. 元素X与W形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （17分）学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。 甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。 （1）写出选用物质的化学式： A           、B            。 根据实验目的，烧杯B中发生反应的离子方程式                                           ， 通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为                               。 乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。 （2）乙组同学实验过程如下： I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III.当B中溶液由黄色变为橙黄色时，立即关闭活塞a。 IV……  ①B中溶液发生反应的离子方程式是                         。 ②为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是 操作                                ； 现象                                           。 ③过程II实验的目的是                   。 参考答案： （1）A．Na2CO3（或其它碳酸盐，但碳酸钙不给分）（2分）    B．Na2SiO3（2分）      H2O + CO2 + SiO === H2SiO3↓ + CO（2分） S＞C＞Si（2分） （2）①Cl2 + 2Br－=== Br2 + 2Cl－（2分）      ②操作：打开分液漏斗活塞，使C中的溶液流入试管D，关闭活塞b，取下试管D并振荡；（3分）现象：下层溶液呈紫红色（2分） ③防止Cl2过量，排除Cl2对Br2置换I2的干扰（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是                             。 参考答案： 2NO+2CO=N2+2CO2 18. 某烷烃的蒸气质量是相同条件下氢气质量的36倍，该烃的分子式为____________， 写出该烃同分异构体的结构简式：                                                       参考答案：   C5H12 19. （5分）     汽车尾气是城市空气的污染源（含各种烃类、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等）。治理的方法之一是在汽车的排气管装一个催化转化器（用铂、钯合金做催化剂）他的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体。并促使烃类物质充分燃烧。 （1）试写出CO与NO反应的化学方程式：                                                                            （2）催化转化器的缺点之一是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是：                                                                                       。 参考答案： （5分）           （1）2CO + 2NO --------- N2 + 2 CO2（2分） (2) 催化转化器将SO2转化成SO3 形成硫酸酸雾。 （3分） 略