浙江省绍兴市道墟中学高一化学联考试卷含解析

浙江省绍兴市道墟中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（   ） A. 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等 B. 1LCO气体的质量一定比1L O2的质量要小 C. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 D. 任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等 参考答案： D 【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误； B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误； C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误； D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。   2. 下列有关能源的说法错误的是(　 　) A.天然气，煤，石油等化石燃料都属于不可再生能源 B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能等将成为主要能源 C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料 D.通过火力发电得到的电能是一次能源 参考答案： D 3. 对CH4与CH3CH3的叙述错误的是 A. CH4与CH3CH3互为同系物 B. CH4与Cl2在光照下反应有四种产物 C. CH4与Cl2在光照下反应属于取代反应 D. CH3CH3与Cl2在光照下可以发生反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 参考答案： B 【分析】 A、同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物； B、CH4和Cl2在光照下发生取代反应，产物有5种； C、根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断； D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应，生成氯代烃。 【详解】A、CH4与CH3CH3结构相似，分子组成相差1个"CH2"原子团，互为同系物，故A正确； B、CH4和Cl2在光照下缓慢反应缓慢反应生成了气态的CH3Cl和HCl，液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，共5种，故B错误； C、甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代反应，故C正确； D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应，生成氯代烃，故D正确； 故选B。   4. 下列叙述中，正确的是 A．1 mol O3的质量为 32 g            B．SO42－的摩尔质量为96 g/mol C．0.05mol SO2的体积是1.12L D．0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×1023 参考答案： B 略 5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D．是否均一、稳定、透明 参考答案： B 考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系． 专题：溶液和胶体专题． 分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小． 解答：解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选； B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B选； C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选； D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选； 故选B． 点评：本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单． 6. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O         O2＋2H2O＋4e-==4OH- 下列说法错误的是 A．氢气通入正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100% C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 参考答案： A 7. 以下能级符号不正确的是（ ） A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f 参考答案： D 第三能层只有3s、3p、3d能级，没有3f能级，故选D。 点睛：解答本题需要熟悉 每一能层具有的能级数等于能层序数，每一能层由少到多的能级顺序为s、p、d、f等，如第三能层有3s、3p、3d能级。 8. 下列变化需要吸收能量的是：                                  A．1s22s22p63s1→1s22s22p6             B．3s23p5→3s23p6 C．          D．2H→H-H 参考答案： A 9. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A．8个中子的碳原子的核素符号：12C     B．HF的电子式： C．Cl－离子的结构示意图：         D. CO2的结构式：O=C=O 参考答案： D 10. 以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是(　　) 参考答案： D 解析　乙醇属于易燃液体，应贴有易燃液体的标志。 11. 下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－== H2O表示的是  （     ） A．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O B．Ba(OH)2 ＋ 2 HCl ＝ BaCl2 ＋ 2 H2O C．2 NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2 H2O D．Cu(OH)2 ＋ 2 HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2 H2O 参考答案： D 略 12. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下： 甲 K2SO4、BaCl2、NH4NO3 乙 NaCl、Ca(OH)2、K2CO3 丙 HCl、Na2CO3、NaCl 丁 K2SO4、NaNO3、KCl 其中记录合理的是 (　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 参考答案： D 13. 金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，最晚实现工业冶炼的是（　　） A．金 B．铜 C．铁 D．铝 参考答案： D 【考点】金属冶炼的一般原理． 【分析】金属越活泼，越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在． 【解答】解：四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：金、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚． 故选D． 14. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是(  ) A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 麦芽糖 D. 葡萄糖 参考答案： A 【分析】 高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。 【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A； B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B； C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C； D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；   15. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是                                                         A.4He原子核内含有4个质子        B.3He和4He互为同位素 C.3He原子核内含有3个中子  D.4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 已知：FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe（OH）3。 回答下列问题： （1）试剂a是 ____________，过量的原因______________________。 （2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃仪器___________________________。 （3）若试剂C是Cl2，则反应的离子方程式： __________________________。 （4）滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：___________。 （5）操作Ⅲ应该是（______） A 蒸发    B蒸馏    C 分液    D 结晶 参考答案： (1)Fe    使氯化铁/氯化铜完全反应    (2)过滤    烧杯  漏斗  玻璃棒    (3)2Fe2++Cl2=2Fe2+ + 2Cl-    (4)向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成说明有氯离子，取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子    (5)D 解析：（1）由题可知，本流程制备氧化铁，加入过量试剂a后产生滤渣，可推知a为Fe，加入过量的试剂Fe的目的是使氯化铁和氯化铜充分反应； （2）操作II是将金属铜和滤液，因此应是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）经过操作I得到的滤液X是FeCl2溶液，滤液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯气发生的离子反应是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （4）从（3）的分析可知含有的同一溶质为FeCl2，检验该离子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成说明有氯离子，取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子； （5）操作III是为了从溶液中获得晶体，应在确保溶液中存在氯化氢的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶，应采用结晶的方式得到氯化铁晶体，答案选D。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程： 请回答下列问题： (1)在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。将1molCH4和2molH2O通入反应室Ⅰ（设反应室容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。 (2)在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号） a．CO的物质的量不在改变            b．容器内的压强保持不变 c．CH4的消耗速率与生成速率相等      d．容器内的密度保持不变 (3)在容积为1L反应室Ⅱ中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为80%，则平衡前后的压强之比为____(最简整数比)。 (4)氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示。 该电池中电极b是_____（填“正极”或“负极”），其电极反应式为______。 参考答案： (1)0.003    (2)d    (3)15:7    (4) 正   O2+4e-+4H+=2H2O 分析】 (1)先计算V(CO)，然后根据方程式中CO、H2生成关系计算V(H2)； (2)根据可逆反应达到平衡时，任何物质的物质的量、物质的量浓度及物质的量分数等不变分析、判断； (3)先计算平衡时各种