安徽省滁州市润林中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省滁州市润林中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.  串联电路中的4个电解池分别装有0.05mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（    ） A．KNO3              B．NaCl              C．AgNO3                D．CuCl2 参考答案： C 略 2. 下列说法中，正确的是         A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点高         B．硅石的主要成分是二氧化硅         C．多栽树可以防治酸雨         D．王水是浓硝酸和浓硫酸按体积比1：3混合的混合物 参考答案： B 3. 现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为 (　　) A．20% B．30% C．70% D．80% 参考答案： B 解析：解答本题可按下面的流程图来进行分析，   Al、Fe AlCl3,FeCl2   ×100%=30%   4. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（    ）    ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④     B．只有⑥     C．只有⑤         D．④⑥ 参考答案： B 略 5. 下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 (    ) ① CaO + H2O＝Ca(OH)2          ② NaOH + HCl＝NaCl + H2O ③ 2H2O＝2H2↑+ O2↑            ④ 2CO + O2＝2CO2 A. ①②    B. ①②③    C. ①②④    D. ②③④ 参考答案： B 分析：设计原电池必须符合构成原电池的条件，即该反应是氧化还原反应，且该反应必须是放热反应。 详解：①CaO+H2O＝Ca(OH)2不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池； ②NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池； ③2H2O＝2H2↑+O2↑是氧化还原反应，但属于吸热反应，所以不能设计成原电池； ④2CO+O2＝2CO2属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池； 答案选B。 点睛：本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热的氧化还原反应是解本题的关键，注意构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 6. 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是    ①0.5molNH3　②标况下22.4LHe　③4℃时18mL水　④0.8molNa3PO4 A、①④③② 　B、④③②①       C、②③④①            D、④③①② 参考答案： D 略 7. 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断正确的是 　A.体积相等时密度相等　　　　　　 B.原子数相等时具有的中子数相等 　C.体积相等时具有的电子数相等　　 D.质量相等时具有的质子数相等 参考答案： C 8. 《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 升华 D. 干馏 参考答案： B 【详解】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选B。 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　） A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣ C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3?H2O：Al3++4 NH3?H2O═﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ 参考答案： D 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．醋酸的酸性小于亚硫酸的酸性； B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠； C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵； D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气． 【解答】解：A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液，不发生反应，故A错误； B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误； C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3?H2O的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误； D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确； 故选D． 10. 下列物质属于电解质的是(      ) A. Cu B. NH3 C. 硫酸铜晶体 D. NaCl溶液 参考答案： C 【详解】A项，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故不选A项； B项，NH3在水溶液中本身不能电离出离子，属于非电解质，故不选B项； C项，硫酸铜晶体在水溶液和熔化状态下本身可以电离出自由移动的离子，属于电解质，故选C项。 D项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为C。 【点睛】按化合物在水溶液中或在熔化状态下是否导电，可将化合物分为两大类：电解质和非电解质，非电解质在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物，否则就是电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 11. 下列说正确的是（     ） A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体  D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 参考答案： D 略 12. 不能与溴水发生反应的是                                                      ①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧镁粉        A．①                      B．①⑦                   C．①⑦⑧               D．①②⑤⑦ 参考答案： B 略 13. 欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是        A．饱和食盐水     B．硝酸银溶液     C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸钠溶液 参考答案： A 略 14. [双选题]关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是(　　) A．Na2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂 B．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂 C．Na2O2与CO2反应中，1 mol Na2O2转移2 mol电子 D．Na2O2与水反应中，1 mol Na2O2转移1 mol电子 参考答案： BD 解析：Na2O2与CO2、H2O反应中，既作氧化剂又作还原剂，且1 mol Na2O2反应均转移1 mol电子。故选B、D。 15. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②碘与CCl4溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ） A. 分液、萃取、蒸馏    B. 萃取、蒸馏、分液 C. 蒸馏、萃取、分液    D. 分液、蒸馏、萃取 参考答案： D ①汽油不溶于水，汽油和氯化钠溶液可以通过分液分离；②碘与四氯化碳的沸点相差较大，分离碘与CCl4溶液可以通过蒸馏；③溴易溶在有机溶剂中，氯化钠和单质溴的水溶液可以通过萃取分离，答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。 物     质 检验试剂 除杂试剂 甲烷（乙烯）     酒 精（水）     （I）检验的试剂：A. 无水硫酸铜   B．酸性高锰酸钾溶液  C．盐酸  D．氢氧化钠溶液 （II）除杂试剂：a.硫酸    b．酸性高锰酸钾溶液      c．新制的生石灰   d．溴水     参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某校化学兴趣小组用下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：     （1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子 方程式______________________________、______________________________。    （2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替_________________________。    （3）溶液a中存在的离子有　　　　                    ；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，如果加入了过量的盐酸，反应的离子方程式为________________________。 参考答案： （1）Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓      Al3++4OH-=== AlO2- +2H2O （2）不能     （3）Cl-、K+、AlO2-、OH-、Na+　、 (H+) AlO2-+4H+=Al3++2H2O　[或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O] 略 18. 近年来，由于石油价格上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。 请回答下列问题： （1）A的结构中含有叁键，则A的结构式       ，B的结构简式           。 （2）写出反应类型：反应①             反应②                  。 （3）反应③中C、D两种单体按…CDCDCD…方式加聚，D的结构为CH2=CHOOCCH3 ，写出C的结构简式                        。 （4）写出D与氢氧化钠溶液共热时发生的化学反应方程式               （5）E的结构简式为        ，写出E的一种同分异构体的结构简式       。 参考答案： 略 19. （8分）下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求用化学用语回答下列各题．    族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0   2             ⑧ ⑩   3 ① ③ ⑤ ⑥ ⑦   ⑨     4 ② ④             （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是    . （2）元素④的离子结构示意图为；元素⑥的气态氢化物分子式       ． （3）上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：       ． （4）⑧①⑥元素的原子半径由小到大的顺序为               ；⑦⑧⑨元素形成气态化合物的稳