湖南省娄底市鹅溪乡硐上中学高三化学模拟试题含解析

湖南省娄底市鹅溪乡硐上中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）               A．1 ：7                    B．7 ：1                      C．7 ：8                      D．8 ：7 参考答案： 答案：B   解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则： Fe ＋ CuSO4   =  FeSO4＋Cu    △m       1mol                    56g       x                      56 x g·mol－1 Fe ＋ H2SO4  =  FeSO4＋H2↑   △m      1mol                     8g       y                       8 y g·mol－1   因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g·mol－1=8 y g·mol－1， 所以。 高考考点：化学方程式的计算，差量法计算。 易错提醒：审题不清将比例的顺序弄反而错选A；解题过程中粗心地将Fe与 CuSO4 的反应忽略掉而错选C。   备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。 2. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(  ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2  ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸    A．①②              B．①③            C．①④            D．②③ 参考答案： C 略 3. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(   )。     A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－  B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－     C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－  D．水电离出的c(H+)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42- 参考答案： B 略 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NA B．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA C．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA 参考答案： D 略 5. (1998·上海卷)下列电子式书写错误的是(    ) 参考答案： B 略 6. 标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（　　） A．b点对应的溶液导电性最强 B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣1 参考答案： C 考点：二氧化硫的化学性质． 分析：H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题． 解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误； B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误； C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确； D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误． 故选C． 点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等． 7. 甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（　　） A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强 C．甲与非金属反应时失电子比乙少 D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡 参考答案： C 【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱； B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强； C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关； D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，原电池的负极金属活泼性强于正极金属来回答． 【解答】解：A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱，即金属活动性甲比乙强，故A不选； B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强，即甲比乙的强，故B不选； C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，故选C； D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，乙电极表面产生气泡，说明乙是正极，原电池的负极金属活泼性强于正极金属，故D不选； 故选C． 【点评】本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关． 　 8. 下列有关物质性质的比较中，正确的是(　　) ①热稳定性：CH4>NH3>H2O  ②还原性：I－>Br－>Cl－  ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④原子半径：Na>Mg>O A．①③         B．②④         C．①④             D．②③ 参考答案： B 略 9. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是  （     ） 参考答案： A 略 10. （2004·北京卷）14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（　　） A.0.16     B.0.08         C.0.04        D.0.02 参考答案： C 略 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B. 1 mol羟基中电子数为10NA C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA 参考答案： A 略 12. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，  若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤ 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA   A. ③④⑦    B. ①③④⑦     C. ②③④⑤⑦      D. ②④⑤⑦  参考答案： A 略 13. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 参考答案： C 略 14. 在可逆反应2SO2 + O2 2SO3的平衡状态，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数）                     （    ）                                        A．  平衡右移，K变大，O2转化率增大     B．  平衡右移，K变大，O2转化率减小     C．  平衡右移，K不变，O2转化率增大     D． 平衡右移，K不变，SO2转化率增大 参考答案： D 略 15. 污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有 A.①②③                B.①②④                      C.②③④                D.①②③④ 参考答案： A 本题主要考查环境被污染后的处理方法。中和法是利用污水的酸碱性不同，而加入碱或酸来产生沉淀或生成气体来消除污染的方法，是化学方法。化学沉淀法是利用化学试剂，通过离子反应将污染物转化为沉淀的方法，显然氧化还原法亦为化学方法；过滤则是分离不溶性固体与溶液的操作方法，是物理过程，故本题答案为A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A                           B                   （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、        、沉淀、        、        、冷却结晶、烘干。 （3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。 ①应该称取的NaCl的质量为__